2019-2020年高三化学一轮复习《氧化还原反应》学案1.doc

2019-2020年高三化学一轮复习氧化还原反应学案1 班级： 组别 姓名 【学习目标】1熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。2熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应基本概念1、氧化剂化合价_,_电子，被_, 发生_反应，得到_产物。 还原剂化合价_,_电子，被_, 发生_反应，得到_产物。2氧化还原反应的特征_，氧化还原反应的本质_。请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。练习1、已知反应：Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)32H2ONO，其中：氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_，被氧化的元素_，被还原的元素_。 每生成1mol NO转移的电子数为_2、下列叙述中，正确的是 ()A化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C难失电子的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、 重要的氧化剂和还原剂：1、常见的氧化剂： 非金属单质，如_； 含有高价态元素的化合物，如_； 某些金属性较弱的高价态离子，如_； 过氧化物，如_； 其他物质，如_。2、 常见的还原剂： 活泼金属单质，如_； 非金属离子及低价态化合物，如_； 低价态阳离子，如_； 非金属单质及其低价态氧化物、氢化物，如_。三、氧化性、还原性强弱的判断规律 1、氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂 还原产物（填“”“”）2、金属越活泼单质还原性越 ，对应最高价阳离子的氧化性越 （填“强”“弱”）。 非金属越活泼单质氧化性越 ，对应最低价阴离子的还原性越 （填“强”“弱”）。例如：还原性NaMgAl 氧化性Al3+ Mg2+Na+ 氧化性Cl2Br2I2 还原性I-Br-Cl-3、一般地，元素处在最高价态时只有 性，元素处在最低价态时只有 性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，同种元素价态越高氧化性越 ，同种元素价态越低还原性越 。例如：+6价S只有氧化性，-2价S只有还原性，氧化性：浓H2SO4SO2S KMnO4MnO2 还原性：H2SSO2练习3、已知如下反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl； HClOHClCl2H2O 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+； FeCu2+CuFe2+，则HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序_。四、特殊反应1、部分氧化还原 在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 中若转移0.2mol电子，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，参加反应的HCl的物质的量为 mol。2、 同种元素既被氧化又被还原在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中每有1molO2生成，转移的电子数为 【合作探究、讨论展示】1、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_（2）该反应中发生还原反应的过程是_（3）写出该反应的化学方程式(不必配平) _（4）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移电子总数为_2、下列说法中正确的是（ ）A. 氯离子的还原性比硫离子的还原性强B同种元素价态越高氧化性不一定越强C物质失去电子数越多，其还原性越强D实验室可用Zn与稀硝酸反应制取氢气3、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2中每生成1molCl2转移的电子的物质的量为 _ ，被氧化的HCl的物质的量为 mol。【能力提升】1、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是 ( )该元素一定被氧化该元素一定被还原该元素可能被氧化，也可能被还原元素的化合价降为生成的单质为氧化产物生成的单质为还原产物生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现该反应不一定是吸热或放热反应该反应一定不是复分解反应ABCD2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )ABCD3已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向Fe Cl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A上述试验证明氧化性：MnO4Cl2 Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性4今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4 +16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2 若某溶液中有Fe2+ 、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2+和Cl，则可加入的试剂是 ( )ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl5ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是 ( )AKClO3在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移6、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2) 反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3) 反应中1 mol氧化剂_(填 “得到”或“失去”)_ mol电子。7、冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 = 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）。每有1mol铜生成转移的电子数为 【课堂检测】 1、 已知在常温下，溶液中能发生如下反应：a. 16H+10Z2XO42X2+5Z28H2O；b. 2M2+R22M3+2R；c. 2RZ22ZR2；由此判断 反应Z22M2+2M3+2Z可以进行 Z元素在a、c反应中被还原 有关粒子的氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2 R2M3+ 有关粒子的还原性由强到弱的顺序是X2+ZRM2+；其中推断错误的是 ( )ABCD2、 在反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O中被氧化的元素是 ，每消耗1mol CH3CH2OH转移的电子数为 。高三化学一轮复习学案答案 编号7基础知识一、1.降低、获得、还原、还原、还原；升高、失去、氧化、氧化、氧化 2. 有元素化合价的升降；有电子转移（包括电子得失和共用电子转移）【练习1】1. HNO3、Fe、Fe(NO3)3、NO、Fe、N、3NA 2. D二、1.F2、Cl2、O2、Br2、I2、O3 浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、Fe3+ Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+ Na2O2、H2O2 HClO、NaClO 2. K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe S2、H2S、SO2、SO32、Br、I、CO Fe2+ C、H2、CO、H2S、SO2三、1. ; 2.强、弱；强、弱 3. 氧化、还原、强、强【练习3】HClO Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+四、1. 0.2 、0.4 2. 2NA【合作探究、讨论展示】1（1）H2O2（2）H2CrO4、Cr(OH)3 (3) H2CrO4+ H2O2Cr(OH)3+O2+ H2O（4）0.3NA2B35/3mol 5/3【能力提升】1.A 2.A 3.A 4. C 5.C 6. （1）HNO3+ FeSO4Fe2(SO4)3+ N2O + Fe(NO3)3（2）FeSO4、N（3）得到、47.Cu 、O 12.5 NA【课堂检测】1.C 2. C 、 2 NA