湖南省长沙市铁路一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

长铁一中2018年下学期期中考试高一年级化学科试题时量：60分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H : 1 N : 14 O : 16 Na : 23 一、选择题。（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水2. 氧化还原反应的实质是（ ） A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合3. 下列分散系中，会出现丁达尔效应的是（） A. 水泥B. Na2SO4溶液 C. 盐酸 D. Fe(OH)3胶体4. Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类法，不正确的是（ ）A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐5. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ） A. NH3B. NOC. NO2D. HNO36. NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是（ ） A. 1mol任何物质所含的分子数均为NA个B. 14g氮气所含的N原子数为NA个C. 标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个D. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA7. 下列物质能够导电且属于电解质的是（）A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 铜 D. 熔融氯化钠8. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（） A. 蒸发B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液 9. 已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1molL-1MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A. 150mL1molL-1NaCl溶液B. 75mL2molL-1CaCl2溶液C. 150mL2molL-1KCl溶液D. 75mL1molL-1AlCl3溶液10. 下列电离方程式错误的是（）A. NaHCO3=Na+H+CO32-B. NaOH =Na+ OH-C. Mg(NO3)2=Mg2+2NO3-D. Na2SO4=2Na+SO42-11. 某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是（）A. K+、HCO3-、CO32-、Na+B. K+、MnO4-、Na+、Cl-C. K+、Ca2+、NO3-、CO32-D. H+、Cl-、Cu2+、NO3-12. 下列离子方程式中正确的是（）A. Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+OH-=H2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O13. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A. SO3+H2O=H2SO4B. NH4Cl=NH3+HClC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O14. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. KMnO4MnCl2 B. CuOCu C. CaCO3CO2 D. FeFeCl215. 根据反应式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （）A. Fe2+、Fe3+、Cu2+B. Fe2+、Cu2+、Fe3+C. Cu2+、Fe2+、Fe3+D. Fe3+、Cu2+、Fe2+16. 已知M2O7x与S2在酸性溶液中能发生反应：M2O7x3S214H2M33S7H2O，则M2O7x中M元素的化合价是（ ）A+2 B+3 C+4 D+6二、填空题。（本题包括4个小题，每空2分，共40分）17. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E.过滤法分离NaCl溶液与沙子的混合物_；分离水和汽油的混合物_；分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6 )的混合物_；从碘的水溶液中提取碘 ； 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体_。18. 下列物质：CO2 NaCl HCl NaHCO3 Ca(OH)2 Fe2O3 H2SO4NaOH中，其中属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）19. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子：(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2) 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子方程式为 。(3) 取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为 。(4) 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）_。ACl BNO3 CCO32 DOH20. 已知：2 KMnO4 + 16HCl = 2 MnCl2+ 2KCl+ 5 Cl2+ 8H2O (1) 反应中化合价降低的元素是 (填元素符号)，含该元素的物质发生 反应（填“氧化”或“还原”）；(2) 该反应中，还原剂是 _，还原产物是 _（填化学式）； (3) 用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；2 KMnO4 + 16HCl = 2 MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2+ 8H2O(4) 被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 。三、实验题。（本题包括1个小题，每空2分，共12分）21. 用NaOH固体配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；把所得溶液小心转入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；计算、称量NaOH固体的质量。请填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为（填序号） ；(2) 所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有 ；实验所需称量的NaOH固体为_g。(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_；定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：_。 班级 姓名 考场号_座位号_-密-封-线长铁一中2018年下学期期中考试高一年级化学科答卷一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910答案BADADBDDCA题号111213141516 答案ABCDDD二、 填空题（每空2分， 共40分）失10e-得10e-17.（8分） E C D A B 。 18（6分） 、 、 。19（12分）(1) Cu2+ ； (2) Ag+ 、 Ag+ + Cl- = AgCl ；(2) Mg2+ 、 Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 ； (4) B 。 20（12分）(1) Mn 、 还原 ；(2) HCl 、 MnCl2 ；(3) 2 KMnO4 + 16HCl = 2 MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2+ 8H2O(4) 5:3 。三、实验题（每空2分， 共12分）21(1) ；(2) 500mL容量瓶 、 20.0 ；(3) 偏高 偏低 偏高 。