江苏省连云港市灌南华侨高级中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题.doc

灌南华侨高级中学20172018学年度第一学期期中检测高一化学试卷（分值：100分 时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第卷（选择题 共69分）一选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共69分，）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40g B、1mol H2SO4质量为98gC、阿伏加德罗常数就是6.021023mol1 D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3下列物质，属于电解质的是 AKOH溶液 BSO2 C熔融的NaCl D酒精4在容量瓶上无需有的标记是A刻度线 B浓度 C温度 D规格（容量）5下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 B蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6下列说法正确的是A氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在 B氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C在电流作用下，KNO3在水中电离出K+ 和NO3 D用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7下列有关化学基本概念的判断依据正确的是 A溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性8下列图示的实验操作中，错误的是 A吸取液体B称取一定质量的NaOH C铁在氧气中燃烧D检查装置气密性9下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl10下列实验操作：取液体试剂，取固体试剂，溶解，过滤，蒸发。一定要用到玻璃棒的是 A B C D11胶体区别于其它分散系的本质特征是A胶体是纯净物,其它分散系是混合物 B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100nm之间 D胶体的分散质能透过滤纸12.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO313将30 mL 0.5molL1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A0.3 molL1 B0.03molL1 C0.05molL1 D0. 04 molL114月球土壤中吸附着数百万吨的3He，地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是A4He原子核内含有4个质子 B3He原子核内含有3个中子C 3He和4He互为同位素D4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性15某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后A整个溶液变蓝色 B上层无色下层紫红色C整个溶液显紫红色 D上层紫红色下层无色16在标准状况下，某气体体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是 A71 B71 gmol1 C28.4 D28.4 gmol117下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A、150 mL 3 molL1氯酸钠溶液 B、75 mL 3 molL1氯化钙溶液C、150 mL 3molL1氯化钾溶液 D、50 mL 3 molL1氯化镁溶液18设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B标准状况下，18g的H2O中含有的电子数为10NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA19下列离子方程式书写正确的是A硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl-AgCl+NO3-B铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+C硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO220下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ANO3、 Ag+、H+、Cl BCO32、Na+、Ca2+、NO3CMg2+、Cl、H+、CH3COO DMg2+、SO42、K+、Cl 21下列有关金属钠的说法中，错误的是 A钠应保存在煤油中 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠在反应中易失去电子，表现出还原性D钠只有在加热条件下才能与氯气反22下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应23下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+ B向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42C用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+第II卷（非选择题 共31分）二填空题：（共2小题，24题15分，25题8分，共23分）24（方程式每空2分，其余每空1分）（I）写出下列物质在水中的电离方程式：一水合氨 ；碳酸钠： ；写出下列反应的离子方程式：氯气与氢氧化钠溶液反应： ；向氯化镁溶液在加入澄清石灰水： 。(II) 海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计了以下实验：步骤的实验操作名称是 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 步骤将海带放入_（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化；步骤为了加速溶解的措施有 （任写一种合理措施）步骤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是： 、 25.（每空1分） 实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5molL1 硫酸溶液480 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中。配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 molL1。由计算得知，所需物质的量浓度为18.4 molL1的浓硫酸体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。三、计算题（8分）26在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：理论上需要多少克MnO2参加反应？被氧化的HCl的物质的量为多少？高一年级化学参考答案第卷（选择题每题3分， 共69分）请用机读答题卡填图题号12345678答案ABCBDBCB题号910111213141516答案CDCABCBB题号17181920212223答案CBCDDAD24（15分）（I）(每空2分) (1)NH3H2ONH4+OH- (2)Na2CO3=2Na+CO32-(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)Mg2+2OH-=Mg(OH)2(II) (每空1分) (1)过滤； 漏斗 （2）蒸馏（3）坩埚；充分搅拌（或加热、用热水溶解等合理均可以）（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多25. （8分，每空1分）（1）A C； 分液漏斗 ； 500ml （2）BCD；（3）小于； 大于 ；(4) 13.6 ； 25 26、（8分）（1）（2分） （2）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O 87g 被氧化2mol 22.4L m(MnO2) n(HCl) 2.24Lm(MnO2)=(87g*2.24L)/22.4L=8.7g（3分）n(HCl) =(2mol*2.24L)/22.4L=0.2mol（3分）