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湖北省部分重点中学2018-2019学年度下学期高一期中考试化 学 试 卷本卷考试时长80分钟 本卷满分100分注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时80分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3. 选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52第卷（选择题，共54分）一 选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 下列说法正确的是()A风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 B需要加热才能发生的反应都是吸热反应C断开1molCH键要放出一定的能量 D燃煤发电是将化学能直接转化为电能 2. 有关电化学知识的描述正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D原电池工作时，正极表面一定有气泡产生3. 下列过程中，共价键被破坏的是()A溴蒸气被木炭吸附 B酒精溶于水 CHCl气体溶于水 D氯化钾熔化4. 据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（ ）A. 氘、氚是两种不同的元素 B. 氘、氚的中子数分别为1、2C. 氘、氚核外电子数不同 D. 中子带正电5. 将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（ ）A.NO2 B.HCl C.H2O2 D.NH36. 下列实验装置不能达到实验目的的是() 7. 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是（ ）A.锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+ B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.溶液中的SO42-向锌电极移动 D.铜电极质量增加8. 在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为()A等于50 mLB大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL9. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）A.NH4H是由NH4+和H-构成的 B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性10. 下列说法正确的是()氢键是一种化学键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引气体单质分子中一定含有共价键由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A B C D11. 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是A.ACDB B.DABC C.ADCB D.CBAD12. 下列有关叙述正确的是A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.199F-质量数为19，电子数为9C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1D.MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键13. 一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 密闭容器内的压强不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变C. X的分解速率与Y的生成速率相等D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2molX14. 下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A B C D全部15. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低16. 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A硫元素位于第16列B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质全部是气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子17. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是A.x=1B.B的转化率为80%C.2min内A的平均反应速率为0.3 molL-1min-1D.若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态18. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L”或“ （2分） (2). C+CO22CO（其他合理答案均可）（2分）21.（15分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 (条件为：加热)（2分）（2）导气管短进长出（2分）（3）B（2分）（4）4NH3+5O2（催化剂、加热）=4NO+6H2O（2分） 气体由无色变成红棕色（1分） 13 : 12（2分）（5）N2O5+H2O = 2 HNO3（2分）（6）AD（2分）22. （6分）(1)CH410OH8e=CO7H2O（2分）(2)1（2分）(3)增大（2分）
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