2018年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 4 离子浓度大小比较同步练习 苏教版选修4.doc

第三单元 盐类的水解 4 离子浓度大小比较（答题时间：25分钟）一、选择题1. 在25mL 0.1molL1的NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A. 在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中一定有c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）B. 在B点，a12.5，且有c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）C. 在C点，c（CH3COO）c（Na）c（OH）c（H）D. 在D点，c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Na）2. 向体积为Va 0.05molL1的CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1的KOH溶液，下列关系错误的是（）A. VaVb时：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（K）B. VaVb时：c（CH3COOH）c（H）c（OH）C. Vac（K） c（OH） c（H）D. Va与Vb为任意比时：c（K）c（H）c（OH）c（CH3COO）3. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A. 同浓度的下列溶液中：（NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c（NH4）由大到小的顺序是：B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH7，则c（NH4） c（Cl）C. 0.2 molL-1的Na2CO3溶液中：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3）D. 0.01 molL1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合：c（Cl）c（NH4） c（Na）c（OH）c（H）4. 下列情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是（）A. 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4和（NH4）2SO3溶液中，NH4浓度：前者大于后者B. 等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者C. 将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）D. 将一定量的CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：c（Na）c（H）c（CO32）c（HCO3）c（OH）5. 下列有关离子浓度的比较正确的是（）A. 0.1molL1的氨水中，c（OH）c（NH4）B. 10mL 0.02molL1的HCl溶液与10mL 0.02molL1的Ba（OH）2溶液充分混合的溶液中，c（Cl）c（Ba2）c（OH）c（H）C. 将0.1molL1的CH3COONa溶液和0.1molL1的NH4Cl溶液等体积混合后的溶液中，c（H）c（CH3COOH）c（NH3H2O）c（OH）D. 0.1molL1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H）c（H2A）c（A2）c（OH）6. 有关离子浓度大小比较的判断正确的是（）A. 常温下NaB溶液的pH8，c（Na）c（B）1102 mol/LB. Na2CO3溶液中，2c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）C. KHSO3溶液呈酸性，则c（K）c（HSO3）c（H）c（SO32）c（OH）D. 0.1molL1的NH4Cl和0.1molL1的NH3H2O等体积混合后溶液呈碱性，则c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4）c（OH）c（H）二、填空题7. 比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。10mL的0.2molL1的HCl与10mL的0.2molL1的氨水混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。10mL的0.4molL1的CH3COONa溶液与10mL的0.2molL1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。8. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙C0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a7（填“”“”或“”），则HA为弱酸。（2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A）与（Na）的大小关系是。（填序号）A. 前者大B. 后者大C. 二者相等D. 无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的molL1。9. 已知某温度下，KW11013。A为酸溶液，其pHa；B为碱溶液，其pHb。（1）若A为强酸，B为强碱，且ab13，两者等体积混合后，溶液的pH_；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根的阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_。（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1：10混合后溶液显中性，则ab_。（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_（填序号）。c（MOH）c（M）C（R）c（H）c（OH）c（HR）c（M）c（R）c（OH）c（H）c（R）c（M）c（H）c（OH）c（M）c（R）c（OH）c（H）c（M）c（H）c（R）c（OH）c（MOH）c（H）c（OH）10. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AHHA HAHA2试完成下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。（2）在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_。A. c（A2）c（HA）c（H2A）0.1 molL1B. c（OH）c（H）c（HA）C. c（Na）c（H）c（OH）c（HA）2c（A2）D. c（Na）2c（A2）2c（HA）（3）已知0.1 molL1的NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 molL1_（填“”“”或“”），理由是_。（4）0.1 molL1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_。一、选择题1. B 解析：由图象可知在A、B间任一点，溶液都显碱性，但c（OH）不一定小于c（CH3COO），A不正确。二者恰好反应时，溶液显碱性，B点显中性，说明醋酸过量，所以选项B正确。C点显酸性，选项C不正确。D点溶液中含有等量的醋酸钠和醋酸，所以应该是c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na），D不正确，答案选B。2. C 解析：若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n（CH3COOH）n（CH3COO）0.05Va，n（K）0.05Vb，则A选项正确；若VaVb，反应后为CH3COOK溶液，由于CH3COO水解而显碱性，据质子守恒可知，B选项正确；若Vac（CH3COO），C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。3. A 解析：在（NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O中，因为浓度相同，所以（NH4）2SO4的浓度最大，而 NH3H2O的浓度最小，氯化铵为强酸弱碱盐，而NH4HCO3为弱酸弱碱盐，其水解程度比较大，所以c（NH4）由大到小的顺序是： ，故A正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH7，说明氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒可以知道c（NH4）c（Cl），故B错误；0.2 molL-1 的Na2CO3溶液中，根据质子守恒可以得到c（OH）c（HCO3）c（H）2 c（H2CO3），故C错误；0.01 molL1 的NH4Cl溶液与0.05molL1的NaOH溶液，其中钠离子的浓度最大，所以D错误。4. A 解析：SO32水解显碱性，促进NH4水解，所以A正确。醋酸钠水解显碱性，根据电荷守恒可知后者大于前者，B不正确。根据电荷守恒可知c（Cl）c（OH）c（NH4）c（H），选项C是不可能的。D不正确，不符合电荷守恒，应该是c（Na）c（H）2c（CO32）c（HCO3）c（OH），答案选A。5. D 解析：A不正确，因为水还电离出OH，应该是c（OH）大于c（NH4）。B不正确，根据酸和碱的物质的量可知，氢氧化钡是过量的，溶液显碱性。因为醋酸铵溶液显中性，所以C不正确，应该是相等关系。根据电荷守恒和物料守恒可知，选项D是正确的。答案选D。6. C 解析：A. 不正确，常温下NaB溶液的pH8，c（Na）c（B）c（OH）c（H）106mol/L 108 mol/L9.9107 mol/L；B. 不正确，Na2CO3溶液中，由物料守恒得c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）；C. 正确，KHSO3溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，c（K）c（HSO3）c（H）c（SO32）c（OH）；D. 不正确，0.1molL1的NH4Cl和0.1molL1的NH3H2O等体积混合后溶液呈碱性：说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，c（NH4）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H）。二、填空题7. c（Cl）c（NH4）c（H）c (OH) c（Na）c（CH3COO）c (Cl)c（H）c (OH)解析：盐酸可以与氨水发生反应：HClNH3H2ONH4ClH2O，而题中所溶HCl与NH3H2O物质的量相同恰好完全反应，相当于所给NH4Cl溶液。发生如下反应：NH4ClNH4Cl；NH4H2ONH3H2OH因为部分NH4水解而消耗，所以c (Cl)c（NH4）。又因为水解的NH4仅占极少部分，因而生成的H也很小，导致c（NH4）c（H），而且NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，因而c（H）c (OH)。CH3COONaHClNaClCH3COOH，反应中醋酸钠是过量的，反应所得的溶液为0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合物。CH3COONaCH3COONaNaClNaCl，CH3COOHCH3COOH，因而c（Na）最大，由于除CH3COONa之外，CH3COOH也电离出少量的CH3COO，导致c（CH3COO）c (Cl)；由于溶液中存在大量CH3COOH，所以溶液显酸性c（H）c (OH)，CH3COOH为弱电解质，电离出的c（H）极少，小于c (Cl)的浓度。8. （1）（2）C （3）弱 c（Na）c（A）c（OH）c（H）（4）105解析：（1）若HA是弱酸，则恰好反应后是强碱弱酸溶液，呈碱性。（2）根据电荷守恒有：c（Na）c（OH）c（H）c（A），pH7时，c（OH）c（H），所以c（Na）c（A）。（3）丙组中HA酸过量，但溶液显碱性，所以HA是弱酸。（4）因溶液pH9，c（OH）105mol/L，全部来源于水的电离。9. （1）6.5 酸不是一元强酸（2）12 （3）MH2OMOHH（4）解析：（1）将25下的规律迁移过来，即可得出题给温度下的一个结论：pH之和为13的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。本题中“A为强酸，B为强碱”，故混合溶液呈中性，pH6.5。由于溶液呈中性，故c（H）c（OH）。若A为一元酸，B为一元碱，结合电荷守恒可知，酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度。若酸是n（n1）元强酸，而碱为一元强碱，则其电荷守恒关系式中，碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍，所以碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度。（2）设酸、碱溶液的体积分别是1L、10L，根据题意可得：10a mol/L1L10b13 mol/L10L，整理得：ab12。（3）由于混合溶液呈碱性，根据“pH之和为13的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性”可判断MOH一定是弱碱，则M离子一定能发生水解。需要注意的是：HR是强酸还是弱酸无法确定，只能判断出HR一定比MOH强。（4）易判断是正确的电荷守恒关系式。由于溶液呈碱性，故c（OH）c（H），排除。根据c（OH）c（H）和c（M）c（H）c（R）c（OH）可得c（M）c（R）。由于OH和H均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（M）c（R）c（OH）c（H），即正确。若HR是强酸，此时溶液中不再有HR分子，此时是错误的。由于（3）的混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）0，若正确，则c（H）c（OH），这与题意“溶液呈碱性”不符，故是错误的。10. （1）碱性 A2H2OHAOH（2）BCD（3）c（HA）c（H）c（A2）c（OH）解析：第（1）问要求书写水解方程式，在书写时要求符合规范。第（2）问：A选项只要注意到H2A第一步电离是完全的，就能判断H2A在水溶液中不存在，从而否决它。B选项实质是物料守恒式。C选项实质是电荷守恒式。D选项反映的是：由水电离产生的c（OH）由水电离产生的c（H）。第（4）问的解答融于第（3）问的解答之中0.1 molL1 NaHA溶液：NaHANaHA0.1 0.1 0.1pH2，c（H）102 molL1HAHA2102102102故：c（Na）0.1 molL1 c（HA）（0.10.01）molL1，水也电离产生c（H），故c（H）略大于102 molL1 c（A2）102molL1 c（OH）1014/102molL1可见：c（Na）c（HA）c（H）c（A2）c（OH）0.1 molL1 H2A溶液H2AHHA0.1 0.1 0.1HAHA2若是单独存在的0.1 molL1 HA溶液，c（H）102 molL1，第一步电离产生的H会对第二步电离产生抑制作用，故第二步电离产生的c（H）102 molL1，故c总（H）（0.10.01）molL10.11 molL1。