2018-2019学年高中化学 课时分层作业11 化学平衡常数 苏教版选修4.doc

课时分层作业(十一)化学平衡常数(建议用时：40分钟)基础达标练1关于反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数的书写形式，正确的是()AKBKCKDKC碳为固体，浓度可认为是常数，不书写在平衡常数表达式中。2在相同的温度下，测得反应：N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K3.841031；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K3.101026。则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是()AB。3在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 ()ABCD无法确定A化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。4已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则反应进行的方向是 ()【导学号：73702129】A向右进行B向左进行C处于平衡状态 D无法判断AQ1”“0.9，所以v(正)v(逆)。【答案】(1)(2)吸热(3)83050%(4)12某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示： 【导学号：73702133】(1)08 min，v(CO)_molL1min1。(2)已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的K。温度为973 K时：K_。温度为1 173 K时：K_。【解析】(1)v(CO)0.062 5 molL1min1。(2)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)平衡常数K1；Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)平衡常数K2；而CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)平衡常数K，故973 K时：K0.62；1 173 K时：K1.29。【答案】(1)0.062 5(2)0.621.29能力提升练13某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K1AK越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A项正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B项错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K，故由mnp，无法判断K的大小。14将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20D25C由c(H2)0.5 molL1可知反应所消耗的c(HI)1 molL1，而平衡时c(HI)4 molL1，所以若没有反应，则反应达到平衡时c(NH3)c(HI)4 molL11 molL15 molL1。即平衡体系中c(NH3)5 molL1，c(HI)4 molL1。那么反应的平衡常数Kc(NH3)c(HI)5 molL14 molL120，故正确答案为C。15某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢K解得x0.006 0 mol/Lc(H2)0.010xc(CO2)0.004 0 mol/Lc(H2O)c(CO)0.006 0 mol/L(H2)100%60%又因乙组中H2的起始浓度大于甲组，故乙组中的反应相当于在甲组平衡的基础上再加入0.010 mol/L的H2，使平衡又继续正向移动，导致乙中CO2的转化率大于60%，因此A项正确；丙可看作是2个甲合并而成的，又因H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)是平衡不受压强影响的反应，故丙组达到平衡时，物质的转化率不变，仅各物质的浓度是甲组达到平衡时各物质浓度的2倍，所以选项B正确，C项错误；由于甲、乙、丙组中，丙的浓度最大，甲的浓度最小，所以丙反应速率最快，甲反应速率最慢，故D项正确。16在80 时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 【导学号：73702134】时间(s)c(mol/L)020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_，表中b_c(填“”)。(2)20 s时，N2O4的浓度为_molL1,020 s内N2O4的平均反应速率为_。(3)该反应的平衡常数表达式K_，在80 时该反应的平衡常数K值为_(保留2位小数)。(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡_。AN2O4的转化率越高BNO2的产量越大CN2O4与NO2的浓度之比越大D正反应进行的程度越大【解析】(1)根据题中信息，知 (2)20 s时c(N2O4)0.14 molL1v(N2O4)0.003 mol(Ls)1。(3)平衡时K0.54。(4)K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故A、B、D正确。【答案】(1)N2O4(g)2NO2(g)(2)0.140.003 mol/(Ls)(3)0.54(4)ABD