浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题.doc

浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题1本卷满分100分，考试时间60分钟，1-29全体学生必做，30-33选考学生必做；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷；5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是A. SO2 B. MgO C. H2SO4 D. NH3H2O2.下列仪器不可以加热的是A. B. C. D. 3.下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜 B. 盐酸 C. 熔融KCl D. 酒精4.胶体和溶液的本质区别是A. 丁达尔效应 B. 分散剂不同 C. 能否稳定存在 D. 分散质粒子直径的大小5.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A. Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 B. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 D. Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O6.下列说法不正确的是A. 碘化银可用于人工降雨 B. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素C. 晶体硅常用于制造集成电路 D. 氧化镁可做耐高温材料7.下列表示正确的是A. 比例模型表示CCl4分子 B. 二氧化碳的电子式：:O:C:O:C. 次氯酸的结构式：H-O-Cl D. S2-的结构示意图：8.下列说法正确的是A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏9.在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是A. Mg2+ B. HCO3 C. SO42 D. Fe3+10.下列说法正确的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下C. 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色D. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤11.下列说法正确的是A. 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素 B. H2O与D2O互为同分异构体C. CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物 D. C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. SO2具有还原性，可用于漂白纸张 D. CaO能与水反应，可用于食品干燥剂13.下列离子方程式正确的是A. 氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO+2H+B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ = BaSO4C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OD. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+Ca2+2OH = CaCO3+2H2O14.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是A. W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B. X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高C. W元素与氢元素可能会形成W2H6D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15.下列说法正确的是A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B. 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D. 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃16.下列说法正确的是A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B. 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D. 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜17.下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是A. 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称B. 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D. 溴水密封保存，放置于阴凉处18.下列说法正确的是A. 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B. 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C. 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A. a极为负极B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 电子流向：a经外电路流向bD. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大20.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) H=Q kJ/mol，下列说法正确的是A. 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态 B. 加入少量的Y正反应速率加快C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 D. 加入少量的X，Q变大21.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A. 实验在15 min内M的降解速率为1.3310-2mol/(Lmin)B. 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C. 若其他条件相同，实验证明pH越高，越有利于M的降解D. 实验说明M的浓度越小，降解的速率越慢22.参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A. 该反应的反应热H=E2E1B. 正反应为吸热反应C. 吸热反应一定要加热后才能发生D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率23.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC. 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD. 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA24.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确的是A. 步骤研磨时需要在研钵中进行B. 步骤加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀C. 步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是 A. 气体A可能是CO2或SO2 B. 溶液X中一定存在SO42C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26.淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为121，F分子式为C4H6O2，具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图：请回答：（1）物质B中所含的官能团名称是_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）下列有关说法中正确的是_。A物质A的分子式为C6H12O6B物质 B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别C物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D物质G的链节为27.某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X除了含有H、O元素外，还有_元素（填元素符号）。（2）混合气体通入溴水中发生反应的离子方程式_。（3）写出X的化学式_。28.某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的实验，他们提出下列实验方案。（1）甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，_，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 _（填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （2）乙同学用图2装置，Na2CO3、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：A连接_， B连接_，C连接_（填写各接口的字母编号）。29.用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx，恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。（1）NaClO溶液浓度为_。（2）化学式Na2Sx中x的值为_。以下试题为选考化学必做题30300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)H,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)已知K300 ”或“ (2)0.8 mol/L0.2 mol/(Lmin) (3)不变31 (1)大于 (2)放热 (3)大于 (4)增大不32 (1)正向移动增大 (2)BE 33.(1)b/(b+2c)*100% (2)10-4mol/L