2018秋高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第2节 第1课时 电解的原理检测 鲁科版选修4.doc

第1课时 电解的原理1下列说法中错误的是()A电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C电解质在任何条件下均可以导电D电解质溶液导电过程中一定有新物质生成答案：C2下列各组中，每种电解质溶液电解时都只放出氢气和氧气的是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析：各项分析如下：选项正误分析A电解HCl溶液时生成H2和Cl2，电解CuCl2溶液时生成Cu和Cl2B电解CuSO4溶液时生成Cu和O2C电解含氧酸、强碱溶液相当于电解水D电解NaBr溶液时生成H2和Br2答案：C3用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，电解质溶液基本不变的是()ACuCl2(CuSO4) BNaOH(NaOH)CNaCl(HCl) DCuSO4Cu(OH)2答案：C4用Pt电极电解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()ACu2X3H BHX3Cu2CX3Cu2H DCu2HX3解析：本题的解题信息在图象中：开始通电就有固体析出，且通过0.2 mol e后，再没有固体析出了，说明是Cu2放电的结果，X3不放电，故答案应为D。答案：D5如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增大，b极板处有无色无味的气体放出。符合这一情况的是()选项a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：由题意“a极板质量增大”，知a为阴极，则b为阳极，x为电源负极，y为电源正极，参考各个选项知，A、B、D项符合，排除C项。A项，电解时a极有Cu附着，b极有O2放出，符合题意；B项，电解时a极无质量变化，不符合题意；D项，电解时Cl在阳极放电生成Cl2，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体，不符合题意。答案：A时间：40分钟A级基础巩固基础题1下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()A用石墨电极电解饱和食盐水，阴极：Nae=NaB用铜电极电解CuSO4溶液，阳极：Cu2e=Cu2C用石墨电极电解熔融NaCl：Nae=NaD用石墨电极电解NaOH溶液，阳极：4OH4e=2H2OO2解析：A.电解饱和食盐水，阴极：2H2e=H2，故A错误；B.电解CuSO4溶液时，阳极上是铜发生失电子的氧化反应：Cu2e=Cu2，故B正确；C.电解熔融NaCl阴极上是钠离子得电子的还原反应，即：Nae=Na，故C正确；D.电解NaOH溶液阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应：4OH4e=2H2OO2，故D正确。答案：A2下列说法不正确的是()A电解是化学能转变成电能B电极材料可用活性电极，也可用惰性电极C不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现D任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生答案：A3为使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2能够发生，下列设计方案正确的是()A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸解析：该反应为不能自发进行的氧化还原反应，必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu放电，阴极为H放电，即用Cu作阳极，电解质溶液中为H2O放电，选项C符合要求。答案：C4用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是 ()ANaOH、H2SO4 BCuCl2、Cu(NO3)2CNa2SO4、NaCl DKNO3、AgNO3解析：用惰性电极电解NaOH、H2SO4的水溶液时实质均为电解水，电极反应均相同，A正确；电解B、C两组溶液时，阳极反应不同，阴极反应相同，B、C错误；电解KNO3、AgNO3两组溶液，阳极反应相同，阴极反应不同，D错误。答案：A5如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是() Aa是电源的正极B电子流动的方向：dbCc极发生氧化反应D如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体解析：d极附近有黄绿色气体产生，应该是Cl放电，说明d极是阳极，所以b是正极，A错；电子流向是阳极电源正极，即dbac，所以B对；c极得电子，化合价降低，发生还原反应，C错；如果c是活性电极则不产生黄绿色气体，D错。答案：B基础题6用指定材料作电极来电解一定物质的量浓度的溶液甲一段时间，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是()选项阴极阳极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH固体BPtPtH2SO4H2OCCPtNaCl盐酸DFeCuCuSO4Cu(OH)2解析：电解NaOH、H2SO4溶液，都是电解水，所以加水就可复原，A项错误，B项正确；电解NaCl溶液后应加入氯化氢使之复原，如果加盐酸，会使NaCl溶液的物质的量浓度减小，C项错误；D项，阳极反应为Cu2e=Cu2，阴极反应为Cu22e=Cu2，电解质溶液基本不变，不用加任何物质。答案：B 7用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解硝酸银溶液，要消耗OH溶液pH变小C电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变解析：A.惰性电极电解NaOH溶液，实质电解水，碱的浓度增大，pH增大，故A错误；B.惰性电极电解硝酸银溶液，氢氧根离子放电生成硝酸，消耗OH溶液pH变小，故B正确；C.惰性电极电解NaCl溶液，溶液中氢离子、氧离子放电，反应生成NaOH，所以溶液浓度减小，pH增大，故C错误；D.惰性电极电解硫酸溶液，实质电解水，硫酸溶液变大，pH减小，故D错误。答案：BB级能力提升8如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极，电路接通后，试回答下列问题：05 molL1M(NO3)20.5 molL1Na2SO4(1)电极B上金属M沉淀出来：电极反应式为_，同时电极C产生_，电极反应式为_，电极D产生_，电极反应式为_。(2)电池中P是_极，Q是_极。(3)A极上电极反应为_。解析：电极B上金属M沉淀出来说明B是阴极，A是阳极，而乙池中电极C是阳极，D是阴极；对应的电极P是正极，电极Q是负极；而乙中的电解质溶液为硫酸钠溶液，所以在C电极上有氧气产生，D电极上有氢气产生。答案：(1)M22e=M氧气4OH4e=2H2OO2氢气2H2e=H2(2)正负(3)M2e=M29用如下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)E为电源的_极，F为电源的_极。(2)A中发生反应的化学方程式为_。(3)在B中观察到的现象是_。(4)D端的电极反应式为_。解析：本题实质上是三个电解装置串联，首先判断电源的正、负极，E为负极，F为正极。A中是以Pt为阳极、Fe为阴极电解AgNO3溶液。B中Cu为阳极，发生的反应为：Cu2e=Cu2，石墨为阴极，发生的电极反应为：2H2e=H2，由于水电离出的H放电，所以溶液中的c(OH)c(H)，故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D端为阴极，发生电极反应为：2H2e=H2。答案：(1)负正 (2)4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成(4)2H2e=H2