2018-2019学年高中化学 课时分层作业7 溶液的配制及分析 苏教版必修1.doc

课时分层作业(七) 溶液的配制及分析 (建议用时：45分钟)学业达标练11 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 molL1D溶液是均匀的，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L。2下列说法正确的是()A0.1 molL1的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液B将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 molL1C物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量D0.1 molL1的CaCl2溶液中c(Cl)也为0.1 molL1CA项，不是指1 L溶剂而是1 L溶液；B项，Na2O溶于水生成NaOH的物质的量为0.2 mol，其浓度为0.2 molL1；D项，c(Cl)应为0.2 molL1。3从2 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A浓度为0.1 molL1B浓度为1 molL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 molA从溶液中取出的溶液浓度相同，含有溶质质量和物质的量不同。4下列有关实验的叙述中，正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D配制NaCl溶液时，可将称量好的NaCl置于容量瓶中溶解AB项，水和酒精互溶，不能用分液法分离；C项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量5.85 g；D项，容量瓶不能作溶解仪器。5将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.3 molL1B0.03 molL1C0.05 molL1D0.04 molL1B稀释后的物质的量浓度为c0.03 molL1。6用98%的浓H2SO4(1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()ABCDA浓溶液配制稀溶液的过程为：计算所需浓溶液体积：5.4 mL；选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线；稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中；定容。7使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LABCDB物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1 L。1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)1 L0.1 molL10.1 mol，其质量为16 g，若要称取CuSO45H2O，应称取25 g。所以有2种方案：称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故正确。8有关2 L 0.1 molL1的K2SO4溶液的叙述正确的是()A含有0.1 mol K2SO4BK的物质的量浓度为0.1 molL1CK的物质的量为0.4 molD取出1 L溶液后，浓度变为0.05 molL1CA项，n(K2SO4)20.1 mol0.2 mol，错误；B项，c(K)0.1 molL120.2 molL1，错误；C项，n(K)20.12 mol0.4 mol，正确；D项，溶液浓度仍为0.1 molL1，错误。9利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线BA项，m(Na2CO310H2O)0.51 mol286 g/mol143 g100 g浓度偏低；C项，没有洗涤，浓度偏低；D项，又加水，溶液浓度偏低。(备)下列有关实验的叙述正确的是()A容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热D容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。10实验室用氢氧化钠固体配制1.00 molL1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题。 【导学号：90512031】(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_(填序号)。a使用前要检验容量瓶是否漏液b用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀(2)请补充完整实验的简要步骤：计算；称量NaOH固体_g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移；_；摇匀。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。(4)上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是_和_。(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_(填字母编号)。A转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【解析】(1)容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体，也不可以用来稀释浓溶液，不能长期贮存溶液，不能加热，因此，b、c均不正确；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能直接配制480 mL溶液。(2)m(NaOH)1.00 molL10.500 L40 gmol120.0 g。配制时，要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(3)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒。(4)NaOH固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀天平托盘，称量时常用小烧杯盛放。NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。(5)配制500 mL的溶液，应选用500 mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。(6)A项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低；B、C项的操作使溶液体积减小，浓度偏高；D项的操作多加了水，体积偏大，浓度偏低。【答案】(1)ad(2)20.0定容(3)500 mL容量瓶胶头滴管(4)用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器(5)没有用玻璃棒引流应选用500 mL的容量瓶(6)BC11把1.0 molL1CuSO4溶液和0.50 molL1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)_；c(H2SO4)_。(2)混合液中H、SO的物质的量浓度：c(H)_；c(SO)_。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度c(Fe2)_。【解析】1.0 molL1CuSO4溶液和0.50 molL1H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后溶液的体积为2V。(1)在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 molL1V)，H2SO4的物质的量为(0.50 molL1V)，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)0.5 molL1，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)0.25 molL1。(2)由电解质的电离方程式H2SO4=2HSO可知，在混合溶液中H的物质的量浓度为c(H)2c(H2SO4)20.25 molL10.5 molL1，SO的物质的量浓度为c(SO)0.75 molL1。(3)向溶液中加入铁粉后，Fe与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：FeCuSO4=FeSO4Cu、FeH2SO4=FeSO4H2。经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CuSO4和H2SO4反应完全，生成的Fe2的物质的量浓度c(Fe2)c(SO)0.75 molL1。【答案】(1)0.50 molL10.25 molL1(2)0.50 molL10.75 molL1(3)0.75 molL1冲A挑战练12将标准状况下的a L HCl气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1Dn(HCl) mol，VL，故c(HCl) mol/L。13把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1DBaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为11，Cl与Ag反应的物质的量之比为11，故每份混合溶液中的BaCl2为a mol、Cl总物质的量为b mol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b2a)mol，钾离子的物质的量也为(b2a)mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(KCl)10(b2a) molL1。14(1)量取20.00 mL H2SO4稀溶液盛于锥形瓶中，小心地向锥形瓶中滴加0.12 molL1的NaOH溶液，当加到25.00 mL时H2SO4与NaOH恰好完全反应，求该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度。(写出计算过程) 【导学号：90512032】(2)某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00 mL于锥形瓶中，加25 mL水稀释，再用稀H2SO4酸化后，逐滴加入0.1 molL1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20 mL。化学方程式为2KMnO45H2O23H2SO4= K2SO42MnSO45O28H2O。该过氧化氢样品的物质的量浓度为多少？【解析】(1)n(NaOH)0.025 L0.12 molL13103molH2SO42NaOH=Na2SO42H2O1 mol2 moln(H2SO4)3103moln(H2SO4)1.5103molc(H2SO4)0.075 molL1(2)依据题意：2KMnO4 5H2O2 2 mol 5 mol01 molL120.20 mL c1.00 mL25(0.1 molL120.20 mL)(c1.00 mL)解得c5.05 molL1。【答案】(1)0.075 molL1(2)5.05 molL1