2019-2020年高一化学上学期 3.2《几种重要的金属化合物》第一课时导学案.doc

2019-2020年高一化学上学期 3.2几种重要的金属化合物第一课时导学案【温馨寄语】一、 要点回放回顾金属钠、铝、铁单质的性质二、 目标锁定1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。3.了解焰色反应的概念及操作。三、重点（考点）掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质。【知识衔接】1金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体生成的是（ ）ABaCl2BK2SO4溶液CFeCl3溶液 DNaHCO3溶液【读一读自主学习】阅读教材P55页然后填写下列表格氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色、态 固体氧的价态与H2O反应Na2OH2O=2NaOH与CO2反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2稳定性较不稳定较稳定用途 、 、漂白剂【议一议合作学习】1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为()A溶液仍为紫色B溶液最终变蓝色C最终溶液褪色，而无其他现象D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色【做一做探究学习】P56科学探究碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色态 细小白色晶体俗名纯碱、苏打溶解性水中 水中 ，但比Na2CO3溶解度小与足量盐酸反应产生气体速率原理Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 ()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B该过程的所有化学反应均为化合反应C“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液D最后变成碳酸钠粉末3、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时的溶解度：NaHCO3Na2CO3C与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3Na2CO3【读一读自主学习】焰色反应1定义 ：很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。操作 将铂丝(或光洁的铁丝)用 洗净 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与 蘸取试样 在无色火焰上灼烧，并观察 再用 洗净铂丝 在火焰上灼烧至 4、下列有关焰色反应叙述正确的是()A氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个试样时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应A BC D【做一做探究学习】5、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确是()粉末中一定有Na2O、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有和NaClA BC D四、要点清点1、Na2O2与 CO2、H2O反应的原理2、Na2CO3、NaHCO3的比较五、当堂检测1、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A干冰B黄沙C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂3、下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是()NaNaOHNa2ONa2O2Na2CO3NaClABC D4、把4.48 L CO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36 L(标准状况)气体，则这3.36 L气体的质量是()A3.8 gB5.6 gC4.8 g D6.0 g