2018-2019学年高中化学 开学第一周 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在化学实验中的应用（第1课时）教案 新人教版必修1.doc

第二节 化学计量在实验中的应用教学目标1、知道物质的量、摩尔质量的概念、单位。2、了解物质的量的单位的意义即阿伏加德罗常数的含义。3、能进行物质的量与阿伏加德罗常数、粒子数、摩尔质量与质量之间计算。4、初步培养学生的演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。课件简介本节课我们通过由碳和氧气生成二氧化碳为例，分别从宏观质量和微观粒子数这两方面进行分析，再从一滴水含有1.7万亿亿个水分子、12克碳含有6.021023个碳原子。引出宏观物质和微观粒子之间存在一定数量上的关系。而物质的量就是将这两者联系到一起的桥梁。然后对今天的重要知识点物质的量、物质的量的单位及应用物质的量时应注意的问题的学习。并通过动画得到摩尔粒子数和宏观之间的关系，得到阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系。通过对任何一摩尔物质的质量的求算，我们得到摩尔质量的概念。课件通过图片的形式引入新课，动画的方式进行微观探究更清晰的了解微观粒子与宏观物质之间的关系，使学生的思维从宏观到微观的一个转变，通类比的方法从熟悉具体的概念入手，认识未知、抽象的概念，建立集合的概念引出摩尔这一单位及使用范围，理解物质的量这一物理量，通过推算得出摩尔质量的概念，培养了学生的推理，归纳，抽象思维的能力培养。授课过程第一课时 物质的量【新课引入】C + O2 = CO2从宏观上看是宏观物质： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳从微观上看微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子一滴水含有1.7万亿亿个水分子，12克碳含有6.021023个碳原子，从以上我们可以看出宏观物质和微观粒子之间存在一定数量上的关系。那么这种关系是通过什么来练习在一起的呢，就是我们今天主要的学习内容，物质的量。物质的量是国际单位制的七个基本单位之一。（见课本图表）知识梳理一、物质的量1. 定义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。2.符号：n3.单位：摩尔4.计量对象：原子分子、离子、质子、中子等所有微观粒子及他们的特定组合二、物质的量的单位-摩尔【讲解】那下面来看下物质的量的单位投影 【播放动画视频】讲解动画得出结论知道摩尔的标准、符号、表示方法1、 标准：1摩尔粒子集体所含粒子数与0.12kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.0210232、 符号：mol3、表示方式： X mol H2SO4在应用物质的量时应注意(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。【练习】判断下列说法是否正确1mol苹果 1mol花粉颗粒 1mol氢 1mol SO42- 1mol O国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。【思考】已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？解：碳原子数=12g/1.99310-23g 6.021023 【摩尔动画演示】从微观粒子的运动观察到宏观物质和微观粒子之间的数量关系三、阿伏加德罗常数讲解通过前面的学习，含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1mol.国际上规定0.012 kg 12C所含的原子个数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol-1特别强调：6.021023是近似值1、 定义：把1mol任何粒子的粒子数2、 符号：NA 单位： mol13、表示：NA 6.021023 mol14、与物质的量之间的关系：N=nNA感受下阿伏加德罗常数1、如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次2、喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事：“陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都赏给您的仆人吧！”麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + + 263 = 264 1 =1.845 1019【练一练】1、1.5mol O2约含有氢分子数 个 2、1mol H2SO4约含有硫酸根离子数_个氧原子数约为 _个 3、12.041022 个水分子物质的量为_mol 4、1mol H2O约含有 个 H2O ，其中含有 个氢原子和 个氧原子. 5、若含有1.2041024个OH-离子，则KOH的物质的量约为 mol【小结一】 1、“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。2、摩尔只用来描述微观粒子。如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1mol NaCl。3、阿伏加德罗常数：NA的基准是0.012Kg12C中的碳原子个数；NA是一个实验值，现阶段常取6.021023做计算。四、摩尔质量【知识巩固】对原子结构知识进行巩固一个碳原子和一个氧气分子生成一个二氧化碳分子，那我们如果同时扩大6.021023倍，我们可以得到1mol碳和1mol氧气生成mol二氧化碳。宏观上就是12g碳和32g氧气生成44g二氧化碳【思考与交流】1mol12C的质量是多少克？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1256981823171摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C 121.993X10-23NAFe569.302X10-23NAH2SO4981.628X10-22NAH2O 182.990X10-23NANa+ 233.821X10-23NAOH- 172.824X10-23NA 1mol其他物质的质量是多少克？计算1mol物质的质量分析以上计算结果可得到什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等四、摩尔质量1、 概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/mol或gmol-1 2、 数值：以gmol-1为单位时，数值与该粒子的 相对原子质量或者相对分子质量相等【思考】质量和摩尔质量之间的关系与区别？ 关系：M=m/n 即m=nM或n=m/M 区别：1、概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体 所含物质多少的物理量。2、单位不同。摩尔质量的单位是g.mol-1，而物质的质量的单位是g或kg【练习二】1、下列说法中不正确的是()。 A.1 mol O 的质量是16 gmol-1 B.Na+的摩尔质量是23 gmol-1 C.CO2的摩尔质量是44 gmol-1 D.3.011022个H的质量是0.05 g2、2 mol CO(NH2)2含有的氧原子的质量是多少?【小结二】摩尔质量（1）适用于任何一种微观粒子;（2）纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。（3）摩尔质量在以gmol-1为单位时，数值上等于相对分子(原子)质量，但前者有单位，后者无单位。（4）对于固定的物质来说，摩尔质量是一个常数，不随物质的质量多少、物质的量多少而变，也不随物质的聚集状态改变而改变。课堂笔记物质的量1、定义、符号、单位、计量对象2、物质的量的单位摩尔3、阿伏加德罗常数定义、符号、数值4、粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量之间的关系5、摩尔质量定义、符号、单位、数值6、质量、物质的量、摩尔质量之间的关系nmNMNANAM宏观物体的质量纽带或桥梁微观粒子的个数