2019-2020年沪教版化学九年《构成物质的基本微粒》word说课稿.doc

第二节 构成物质的基本微粒（说课教案）2019-2020年沪教版化学九年构成物质的基本微粒word说课稿一、教材分析本节内容是在第一节用微粒的观点看物质，提出物质是由微观粒子构成的基础上，对物质构成奥秘进行更深入的学习。故它在教材中起着承前启后的作用，一方面巩固学生已学构成物质的基本微粒的性质，使他们理解物质的可分性，即物质由分子、原子、离子等构成，而分子可再分为原子，原子可再分为质子、中子、电子。另一方面通过相对原子质量、相对分子质量的学习，为学生后续学习化学打下一个扎实的基础。二、化学课程标准和中考说明的要求：1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。3、知道 原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。4、发展科学探究能力（考试要求均为B）课时安排：三、课时 分子 原子 一课时： 原子结构、离子 一课时： 相对原子质量 一课时：1、三维目标知识与技能 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化 知道原子是由原子核和核外电子构成的 能根据相对原子质量求算相对分子质量过程与方法 (1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观 (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。2、教学重点：（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的；（3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。3、教学难点： 根据相对原子质量求算相对分子质量4、课时安排 总共三课时： 分子 原子 一课时： 原子结构、离子 一课时： 相对原子质量 一课时：三、教法与教学手段通过图片创设情境，启发学生思考，利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立微观模型；通过设置问题，讨论交流，引导学生分析归纳出本节课的重要概念，体会获取知识的过程和乐趣。四、学法通过创设情境引入新课 合作探究 获取新知 归纳小结板书定位 即时训练巩固新知 课后思考承上启下五个层次的学法，层层深入，从而顺利完成教学目标。五、教学过程第一课时 分子和原子创设情境 引入新课（一） 二氧化碳 金 刚 石 氯化钠合作探究 获取新知（二）不同物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先来认识分子、原子这两种微粒。 水分子 氧分子 氢分子HH O O OHH 分解重新组合分 子分解原 子重新组合新分子归纳小结 板书定位（三）由分子构成的物质：发生物理变化时分子没有改变，化学性质没有改变。发生化学变化时，分子变成了别的物质的分子（新物质），不同种物质的分子，化学性质不同。化学变化中分子可分，原子不可分 板书设计n 第三章 第2 节 构成物质的基本微粒n 1.分子 （1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （2）性质：分子的体积和质量都很小。 分子处于不断的运动中。 分子之间有间隔。n 2.原子 （1）定义：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）性质：与分子的性质相似，体积、质量小； 运动；有间隔。n 用分子、原子的观点理解化学反应的本质：分 子原 子区 别化学变化中可分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子化学变化中不可分,化学反应前后并没有变成其他原子相 似 点1.都是构成物质的基本粒子;2.质量体积都很小,彼此间有间隔,处于不停的运动中;3.同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同即时训练 巩固新知（四）1、判断下列说法是否正确,并说明理由。 （1）在化学变化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小。 （2）电解水时产生氢气和氧气，所以水中含有氢分子和氧分子。 2（10泰州）下列物质中，由分子构成的是A金刚石B氧气C氯化钠晶体 D铜课后思考 承上启下（五）小组交流：学完本课你知道哪些知识？化学反应中分子可分，原子不可分。启下：原子是不是不可再分的最小的微粒？第二课时 原子的构成、离子创设情境引入新课【问题引入】 分子和原子有何本质不同？【学生】 化学变化中分子可分，原子不可分。【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分?2原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3. 若能分，原子能分成什么？4原子有没有质量? 它的质量有多大？有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间老师巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师生互动的效果。在这里通过利用教材，培养学生的自学能力。合作探究获取新知阅读p66：分小组讨论。 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核带电吗？电子带电吗？ 整个原子显电性吗？为什么？ 原子核还能再分吗？ 如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？ 这些粒子有区别吗？通过动画,突出重点,突破难点 归纳小结板书定位原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）原子的构成1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。【拓展视野】原子的核外电子排布812+11Na2+178Cl7【简介】原子结构示意图说明： 1、在原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线表示各电子层，弧线上数字是该电子层所容纳的电子数。 2、最外层八电子稳定结构即时训练巩固新知1、有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 492、（10泰州）下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）A原子呈电中性B原子是实心球体C原子由原子核与核外电子构成D原子可以构成分子 人类认识原子结构的历史1803年汤姆原子模型1911年玻尔原子模型1913年1904年卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型电子云模型1927-1935年原子结构模型的演变 通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史；通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，对学生进行人生观和价值观的教育。 第二部分教学 离子当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的？ 812+11Na2+178Cl7失去1个电子得到1个电子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e思考： 钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗？钠离子氯离子定义：离子带电荷的原子(或原子团)。带 电荷 带 电荷 我们发现：钠离子带正电荷；带正电荷的原子叫阳离子；氯离子带负电荷。带负电荷的原子叫阴离子。离子和原子的关系 微粒种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子区别 结 构质子数 - 核外 电子数质子数 - 核外 电子数质子数 - 核外电子数 电 性表示方法元素符号表示如：离子符号表示如：离子符号表示如：联系相互转化关系 （ ） （ ） 阳离子 原子 阴离子 （ ） （ ）金刚石、汞等氧气、氢气、水等氯化钠等分子子子离子结合聚集结合原子结合分解得到或 失去电子原子失去电子得到电子带_电荷带_电荷成为成为_离子_离子（1）（2）当阳离子和阴离子相互作用形成化合物 时， 整个化合物就_电性。（3）、（10四川达州 ）钙原子结构示意图为 钙原子核内质子数为 ， 它在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。第三课时 相对原子质量创设情境引入新课我们已知原子的质量很小原 子 的 实 际 质 量一 个 碳 原 子 的 质 量：-2 6 kg1个铝原子：4482-2 6 kg 1个氟原子：3156-2 6 kg 1个钠原子：3819-2 6 kg(引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？合作探究获取新知【讨论】谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢? 【阅读】课本p68红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。归纳小结板书定位相对原子质量1、定义： 以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。2、定义式某原子质量1661027Kg（碳原子质量的1/12）=某原子的相对原子质量是一个比值，单位为一。信息：质子的相对质量为：1.0076 1 中子的相对质量为：1 .00891 电子的相对质量为：1/1836（可忽略不计） （讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量 质子数+中子数即时训练巩固新知例1、下表是几种原子的构成。通过下表，可总结“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735 ； ；例2 、铁原子的相对原子质量是( )A、56克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56例3、组成一切原子必不可少的粒子是( )A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子例4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成. 相对分子质量【提问】分子是由原子构成的，分子的相对分子质量如何求？NaCl的相对分子质量=23+23.5=58.51、水（H2O）的相对分子质量2二氧化碳（CO2）的相对分子质量3计算氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量学生通过计算掌握规律，应特别注意不要忘记乘上原子的个数【总结】相对分子质量是构成分子中各原子的相对原子质量总和【课堂练习】课本71页第5题【作业】1、看书巩固66页到68页2、自己计算6个物质的相对分子质量课后思考承上启下小组交流：学完本课后你对原子及分子有哪些新认识？