2017-2018学年高一化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题B卷必修1 .doc

2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高一化学（必修1）（B卷）(测试时间：90分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是A不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】A2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NAB100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2NAD20 mL 2 molL1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2NA【答案】B【解析】n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故A错误；100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子的物质的量是 ，所以氧原子数为4NA，故B正确；标准状况下CCl4是液体，故C错误；1个H2O2分子中含有18个电子，20 mL 2 molL1 H2O2溶液中，溶质所含电子数 ，故D错误。点睛： 用于气体体积与物质的量的换算，在标准状况下， ；液体、固体不能用此公式；3下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANaOHH2SO4K2SO4Na2OCO2BNa2CO3HC1NaCINa2O空气CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO2【答案】A【解析】A、NaOH属于碱，H2SO4属于酸，K2SO4属于盐，Na2O属于碱性氧化物，CO2属于非电解质，故A正确；B、Na2CO3属于盐，空气属于混合物，故B错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故C错误；D、HF属于酸，不属于盐，故D错误；故选A。点睛：本题考查了混合物、碱、盐、碱性氧化物和非电解质的概念辨析及应用问题，难度不大，易错点：B注意一些物质的俗称，如Na2CO3纯碱，不是碱，不能单纯从名字判断物质所属种类。4下列离子方程式书写正确的是A铁跟稀硫酸反应: 2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2B盐酸与澄清石灰水反应：2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2OC向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：2H+SO42-+ Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2OD二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中: CO2+OH-=HCO3【答案】C5ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)。下列说法正确的是()KClO3在反应中得到电子ClO2是氧化产物H2C2O4在反应中被氧化1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移A B C D【答案】C【解析】KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故正确；Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故错误；H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故正确；1molKClO3参加反应有1mol(5-4)=1mol，故错误；故选C。6某溶液中加入铝粉能产生H2，在该溶液中一定能大量共存的离子组是ACl-、K+、SO42-、Na+ BNa+、SO32-、Cl-、NO3-CNH4+、Mg2+、SO42-、Cl- DK+、Na+、NO3-、HCO3-【答案】A7不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A都比较稳定，密封静置不产生沉淀B分散质微粒均可透过滤纸C加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀D都有丁达尔效应【答案】D【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe(OH)3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选D。8向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A在0-a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2【答案】C【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为HOHH2O、CO32HHCO3、HCO3HH2OCO2，第三步才开始产生气体，故0-a范围内，发生了前两步反应，A错误；B、ab段立即产生气体，则反应为： HCO3-+H+=H2O+CO2，故B错误；C、生成CO2 0.01mol，根据方程式HCO3HH2OCO2可知，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，消耗盐酸的体积为0.1L，所以a0.3，故C正确；D、生成0.01mol CO2，则Na2CO3为0.01mol，Na2CO3共消耗盐酸0.02mol，从图上可知整个过程共消耗0.04molHCl，所以与NaOH反应的盐酸是0.04mol0.02mol0.02mol，则NaOH为0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，故D错误。选C。9许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如:2Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3= 2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是A2Na2O2+ 2N2O4= 4NaNO3BNa2O2+ 2NO2= 2NaNO2+ O2C2Na2O2+ 2N2O3= 4NaNO2+ O2DNa2O2+P2O5=Na2P2O7【答案】A10有关NaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是（ ）等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3A B C D【答案】D【解析】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多，故错误；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，84g即1molNaHCO3、106g即1molNa2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍，故正确；将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+H2O+NaOH或2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+Na2CO3，都产生白色沉淀，故错误；通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故正确。故选D。11某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警是利用了金属的A延展性 B导电性 C弹性 D导热性【答案】B点睛：掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键，金属具有良好的导电性、导热性和延展性，根据题干信息，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性。12绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2则下列说法正确的组合为 （ ）1公顷柳杉每月可以吸收2.5mol SO2SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应A B C D【答案】C【解析】1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，其物质的量为2500mol SO2，该说法正确；SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收，该说法正确；二氧化硫既有还原性又有氧化化性，该说法不正确；大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价，该说法正确；二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，该说法不正确。本题选C。13如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在A处通入干燥氯气，C 处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2 时，C处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）A饱和 NaCl 溶液B浓 H2SO4CNaOH 溶液DCa （OH） 2 悬浊液【答案】A点睛：本题考查Cl2的漂白原理，干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2有漂白性，其中起漂白作用的物质是Cl2与水反应生成的HClO。1414下列说法不正确的是A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+【答案】A【解析】A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A错误；B用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，故B正确；C氯水中含有盐酸和次氯酸，导致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，故C正确；D加入的浓NaOH溶液能和NH4+反应生成NH3，故向样品中加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明有氨气生成，则晶体中含有NH4+，故D正确；故选A。点睛：明确物质的性质及实验原理是解本题关键，注意从实验操作的规范性及物质性质方面进行评价。本题的易错点为A，只要配制过程中有操作错误，造成了浓度的偏差，都需要重新配制。15下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是选项XYZASO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2【答案】A1614g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g【答案】B【解析】试题分析：依据电子守恒解题。金与硝酸不反应，有m(Cu)642=1.1222.44 m(Cu)=6.4g二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_,肯定不含有的离子是_。（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、_、检验沉淀已洗干净的方法是_。（3）原溶液中H+物质的量浓度为_mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_。（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_L。【答案】 SO42-、H+ Fe3+、Ba2+、CO32- 干燥 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净 3 H+HCO3-=H2O +CO2 0.2色沉淀生成，证明已洗涤干净； （3）硫酸钡沉淀的物质的量为23.3/233=0.1mol，根据溶液中的电荷守恒分析，氢离子的浓度为3.01+12-（1.01+0.52）=3mol/L，故答案为：3；（4）原溶液加入碳酸氢钠，与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H+HCO3-=H2O +CO2；（5）加入氢氧化钡沉淀达到最大值，则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀，硫酸根离子为0.1mol，需要0.1mol钡离子，镁离子为0.05mol，氢离子为0.3mol，需要0.4mol氢氧根离子，所以需要0.2mol氢氧化钡溶液。18某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为_。（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。（4）为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O a 氨气密度比空气密度小 极易溶于水 与水反应生成碱 19现有下列反应:、2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl、 KMnO4+ HCl(浓) KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O针对上述两个反应回答:（1）配平的化学方程式_；（2）用单线桥标出中电子转移的方向和数目_；（3）Cl2 、SO2 和KMnO4的氧化性强弱顺序为_；（4）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_；（5）反应中氯化氢表现出的性质是_。 A还原性 B酸性 C氧化性【答案】2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O KMnO4 Cl2SO2 1:2 ab；（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应的方程式可知Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为KMnO4 Cl2SO2；（4）反应中氧化产物和还原产物分别是硫酸和氯化氢，物质的量之比为1:2；（5）反应中还有氯化锰生成，所以氯化氢表现出的性质除了还原性以外还有酸性，答案选ab。20实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为_，过程中Al3+发生反应的离子方程式为_。（2）氢氧化钠溶液_（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_。（3）溶液B中大量存在的阳离子是_，过程中生成沉淀C的离子方程式为_。【答案】 Mg(OH)2 Al34OH = AlO2+2H2O 不能 因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 K、Na AlO2+2H2O+CO2 = Al(OH)3+HCO3【解析】向含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M中加入足量的NaOH溶液，Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3反应生成AlO2，则沉淀A为Mg(OH)2，溶液B中含有K、Na、AlO2、OH、Cl，向溶液B中通入足量的CO2，AlO2发生反应AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，生成Al(OH)3沉淀，则沉淀C为Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3。（1）.根据上述分析可知，沉淀A的化学式为Mg(OH)2，过程中Al3+与足量的NaOH反应的离子方程式为：Al34OH = AlO2+2H2O，故答案为：Mg(OH)2；Al34OH = AlO2+2H2O；（2）.氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，氨水是弱碱，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开，故答案为：在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；（3）根据上述分析可知，在溶液B中大量存在的阳离子是K、Na，过程中AlO2与CO2和H2O发生反应AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，生成Al(OH)3沉淀，故答案为：K、Na；AlO2+2H2O+CO2 = Al(OH)3+HCO3。21由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为_和 _。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_molL1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_。【答案】 8.4g 10g 2 4.48 盐酸的物质的量浓度