2018-2019学年高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离作业1 鲁科版必修1.doc

第1课时 电解质及其电离知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3非电解质SO3FeH2OC2H5OH解析：选A。B项中BaCO3是难溶强电解质，Fe不是非电解质；C项中H2O是极弱电解质；D项中NH3是非电解质。2对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物解析：选D。A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能做为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。3下列物质中，导电性能最差的是()A石墨棒 B盐酸C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾解析：选D。物质导电性能的强弱除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，盐酸中有自由移动的H、Cl，能导电。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由移动的阴、阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K、Cl，但不能自由移动，故固体KCl不导电。4下列有关电解质的叙述正确的是()A化合物都是电解质B电解质一定是化合物CSO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质DNaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质解析：选B。化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合物，故A项错误，B项正确；SO3溶于水后，溶液导电是因为发生反应：SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO，所以H2SO4是电解质而SO3本身是非电解质，故C项错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故D项错误。5下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：选C。电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H，B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H和Cl，故能导电，但液态HCl是由分子组成的，无自由移动的离子，不能导电，C项正确；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动的离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D项错误。6下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()硫酸钡在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸钡是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A BC D解析：选D。中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶，电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3H2O，NH3H2O电离出NH、OH，而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO2等。故选D。7下列电离方程式中，书写错误的是()ABa(OH)2=Ba22OHBNaOH=NaOHCHI=HIDNa2CO3=NaCO解析：选D。D项正确的电离方程式为Na2CO3=2NaCO。8某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在NaCl溶液中，只存在Na、Cl两种离子解析：选C。NaCl固体不导电，但NaCl溶解于水或熔融状态下能电离，所以NaCl是电解质；NaCl溶液是混合物，不是电解质，电解质是化合物；NaCl溶液通电时灯泡亮了，表明NaCl在溶液中发生了电离；在NaCl溶液中，水发生了极微弱的电离，溶液中应存在Na、Cl、H、OH4种离子。9如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析：电流强度大的溶液中所含离子浓度大、电荷多。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。醋酸为弱电解质，向醋酸中滴入NaOH溶液发生反应CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，其中CH3COONa为强电解质，故导电性增强；NaOH溶液过量时，由于NaOH也为强电解质，导电性不变。向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HClNaOH=NaClH2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl和H2O后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I0。答案：bac10判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。(1)液态HCl：_，_。(2)熔融状态下的NaCl：_，_。(3)高温熔化后的单质铁：_，_。(4)固体KOH：_，_。解析：HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离；Fe是单质，任何条件下都不电离；KOH在固态时不电离。答案：(1)不能液态HCl以分子形式存在，不电离(2)能NaCl(熔融)=NaCl(3)不能Fe是金属单质，通过自由电子而导电(4)不能KOH在固态时离子运动受到束缚能力提升11下列说法不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A BC D解析：选D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是与水反应后再导电的物质，另外，是否是电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。12经实验测得某溶液由Mg2、Al3、SO、Cl四种离子组成，其中Mg2、Al3、SO个数比为331，则可推断出该溶液中Al3、SO、Cl个数比为()A1313 B311C3113 D134解析：选C。根据溶液呈电中性，分析出Cl“个数”，即323312x1，所以x13，则Al3、SO、Cl个数比为 3113。13有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。(1)其中能导电的是_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_。(2)写出物质溶于水的电离方程式：_。(3)写出物质和在水中反应的化学方程式：_。解析：石墨、铝及氨水、Ba(OH)2溶液能导电；电解质、非电解质都是化合物，酒精、二氧化碳是非电解质，Na2CO3、CH3COOH、Na2O、HCl都是电解质；氨水、Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2。答案：(1)(2)Na2CO3=2NaCO(3)2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO214某校化学兴趣小组为了探究电解质溶液的导电性，设计了如下实验：实验步骤：(1)向5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 molL1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。(2)向5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，连接好装置如下图。(3)接通电源，观察实验现象。实验现象：(1)5只灯泡都亮了。结论：_。(2)盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液对应的灯泡较亮，CH3COOH溶液、氨水对应的灯泡较暗。结论：_。思考：(1)酸、碱、盐溶液导电的原理是什么？影响其导电性强弱的因素是什么？_。(2)同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验所采取的主要措施中，有哪些是用来控制其他因素对灯泡亮度的影响的？(至少写出三条)_。(3)同学们根据现象(2)得出结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他们的观点吗？为什么？_。(4)为了进一步探究氯化氢等化合物是否是强电解质，同学们在老师的帮助下测定了0.1 molL1的盐酸中氢离子的浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是溶液中氢离子浓度_0.1 molL1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)同学们在实验的基础上进一步查阅资料得知，一般来说，盐是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。根据以上结论推测，如果将上述实验中的醋酸和氨水混合均匀，然后分别盛放在原来的烧杯中，接通电源，可以观察到的现象是_。A与混合前无任何区别B5只灯泡都亮起来，亮度完全相同C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D5只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮答案：实验现象：(1)酸、碱、盐都是电解质，可溶性酸、碱、盐的水溶液都能够导电(2)醋酸、一水合氨溶液的导电能力较弱，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液的导电能力较强思考：(1)酸、碱、盐溶液能导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子可以做定向移动。其导电能力与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数目有关(2)电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和规格相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同等(3)不同意。醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质(4)等于(5)D