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化学键1、如图是Na与反应生成NaCl的卡通示意图，下列结论不正确的是( )A.Na与的反应为氧化还原反应B.NaCl中的化学键为离子键C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键2、下列几组化合物,所含化学键类型不完全相同的是( )A.NH3、H2O、CH3COOH B.NH3、HNO3、CH3CH2OHC.CH3COONH4、NH3、Na2O2 D.CaCl2、NaH、Na2O3、某元素的原子最外层只有一个电子，其原子与卤素原子结合时，所形成的化学键（ ）A.定是离子键B.定是共价键C.可能是离子键也可能是共价键D.以上说法都不正确4、已知X、Y是两种短周期主族元素,下列有关说法中一定正确的是()条件结论A若原子半径: XY原子序数:XY元素的非金属性: XYC若价电子数: XY最高正化合价: XYD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y 之间一定能形成离子键5、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物6、下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )A. B. C. D.7、X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( )A.X肯定是金属元素B.Y、Z两种元素可形成共价化合物C.若X位于第三周期，则X与Z形成的化合物中只含离子键D.简单氢化物的稳定性:YZ8、下列离子符号可表示其电子式的是( )A. B. C. D.9、下列电子式书写正确的是( )A. B. C. D.10、下列关于化学键的叙述正确的是( )化学键只存在于分子之间化学键是相邻原子之间强烈的相互作用化学键是一种静电作用 化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含有共价键共价化合物可能含有离子键离子化合物只含离子键共价化合物不含离子键A.B.C.D.11、下列说法正确的是（ ）A.化学键是物质中所有原子间强烈的相互作用B.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键C.一切物质中都存在化学键D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物12、现有下列物质:O2、石墨、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4。（1）.上述物质中,只含有共价键的是_;只含有离子键的是_;既含有共价键又含有离子键的是_。（2）NaHSO4熔化时,破坏了NaHSO4中的_。（3）.NaHSO4溶于水时,破坏了NaHSO4中的_。13、现有下列物质：KCl CO 金刚石 MgO KOH HCl 请回答下列问题。（1）两性氧化物是_(填序号)，其电子式为_。（2）最简单的有机化合物是_(填序号)，用电子式表示其形成过程：_。（3）属于共价化合物的是_(填序号)，含有共价键的离子化合物是_(填序号)。（4）.由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为_(填序号)，这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为_。14、现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示（表中副族省略），请回答下列问题：（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是_(填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是_。A.c和fB.b和gC.d和gD.c和e（2）.下列由ag 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是_(填序号）。A. B.ag C. D.（3）.由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为_。（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式:_，其含有的化学键类型为_，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。答案1.C解析：A项，Na与的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A项正确。B项，由图示可知，与之间形成离子键，B项正确。C项，溶液中的与在结晶过程中形成NaCl晶体，该过程也形成离子键，但不存在电子得失，C项错误。D项，活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键，D项正确。2.C解析：A项中的三种物质均只含有共价键,A项错误。B项中的三种物质均只.含有共价键,B项错误。C项,CH3CONH4中含有离子键和共价键,NH3中只含有共价键,Na2O2中含有离子键和共价键,C项错误。D项中的三种物质均只含有离子键,D项错误。3.C解析：原子最外层只有一个电子的元素可以是第IA族元素，其中包括H、Na等元素。A项，H与卤素原子结合形成卤化氢，含有共价键，故A项错误。B项，Na与卤素原子结合形成钠盐，含有离子键，故B项错误。综上可知，C项正确。4.B解析：同周期原子半径从左往右逐渐减小(除稀有气体),同主族从上往下逐渐增大,则 X原子半径大于Y,X原子序数不一定小于Y,故A错误;判断非金属性强弱依据之一是某元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其非金属性越强,故B正确;对于主族元素而言,元素最高正化合价等于其最外层电子数等于价电子数(除氧、氟之外),故C错误;X最外层电子数为1(即第IA族元素,包括氢和碱金属),Y最外层电子数为7(即为卤族元素),氢元素与卤族元素形成共价键,碱金属元素与卤族元素可形成离子键,故D错误。5.A解析：中只含共价键,属于共价化合物,故A正确;中只含离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。6.C解析：、中只含离子键；中只含共价键；中与之间是离子键，而O与H之间是共价键，C项正确。7.B解析：X可能是H、Li、Na,A项错误;Y为S，Z为O,二者形成的氧化物为共价化合物，B项正确；X为Na,可与Z形成，其中既含离子键，又含共价键，C项错误；O的非金属性强于S，故稳定性：，D项错误。8.B解析：本题易错之处是忽视简单阳离子与、阴离子的电子式书写的不同。、为复杂离子,其中含有共价键,电子式中必须体现共价键,A、D项错误。为简单阳离子,其原子最外层的2个电子已失去,故离子符号即为其电子式,B项正确。为简单阴离子,是Cl得到1个电子形成的离子,最外层有8个电子,故其电子式为,C项错误。9.D解析：本题易错之处是不清楚离子化合物的电子式中方括号的意义HF、均为共价化合物,电子式中不能用方括号,A、C项错误。的电子式为,B项错误。KCl是离子化合物,电子式书写正确,D项正确。10.B解析：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,不存在于分子之间,这种相互作用的实质是一种静电作用,故错误,正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,但共价化合物中一定只含共价键,不含离子键,故正确,错误。11.B解析：化学键是相邻原子间强烈的相互作用，A项错误;稀有气体单质是由单原子组成的，不存在化学键，C项错误；由非金属元素组成的化合物，如、等铵盐是离子化合物,D项错误。12.1.O2、石墨、H2SO4; NaBr、Na2S; Na2CO3、NaHSO42.离子键; 3.离子键、共价键解析：2.本题疑难之处是不清楚NaHSO4在熔化时和溶解时化学键的变化。本小题NaHSO4是离子化合物,Na+与形成离子键,NaHSO4熔化时断裂的只是离子键。3.由于H2SO4溶于水时断裂H+与之间的共价键,故NaHSO4溶于水时,断裂的是离子键和共价键。13.1.；2.；3.；4.；解析：1.氧化铝是两性氧化物，为离子化合物，电子式为。2.甲烷是最简单的有机化合物。3.、KOH均是离子化合物，但都含有共价键。4.由Na和O两种元素组成，与之间形成离子键,O与O之间形成共价键。14.1.B；C；2.CD；3. ；4.；离子键；解析：1.根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子鍵，B项正确；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。2.含a(即H元素）的化合物中H是2电子稳定结构。3.3种非金属元素形成的AB型离子化合物是，其电子式为。4.Mg与N形成离子化合物，该物质与过量稀盐酸反应生成和。
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