2018年高考化学三轮冲刺 盖斯定律及反应热的有关计算考前练习 新人教版.doc

盖斯定律及反应热的有关计算1通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol12油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为A3.8104 kJmol1 B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1 D3.4104 kJmol13通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=74.8 kJmol14中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A. 过程、过程均为放热过程B. 过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD. 图示过程中的H2O均参与了反应过程5参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.该反应为可逆反应B.加入催化剂，可提高HBr的产率C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总键能低于生成物总键能6已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2下列推断正确的是A.若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3H1B.反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2H1C.若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H107下列关于热化学方程式的说法正确的是AH2的燃烧热为285.8 kJmol1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g) H=285.8 kJmol1B中和热为57.3 kJmol1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol1C已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) H=395.4 kJmol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJmol1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)H=1.9 kJmol1D已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ8CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=bkJ/molC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=c kJ/mol下列说法确的是AH10B2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=2b kJ/molCCO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H=(2a+4bc)kJ/mol9下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。10碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题：(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJ/molH2O(g)=H2O(l) H= 44kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_。参考答案1【答案】C2【答案】D3【答案】D4【答案】D5【答案】C6【答案】B7【答案】C8【答案】D9【答案】H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol系统(II)10【答案】(1)CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H= 955 kJ/mol