2020版高考化学大一轮复习 第2章 元素与物质世界 10 章末综合检测（二）鲁科版.doc

第2章 元素与物质世界章末综合检测(二)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1.(2019河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是()同位素：1H、2H2、3H同系物：C2H4、C3H8、C4H10酸性氧化物：CO2、NO2、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡ABC D解析：选D。2H2是氢元素的单质，错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，错误；NO2不是酸性氧化物，错误；水银是金属单质(Hg)，错误。2.(2018高考天津卷)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析：选A。谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A项错误；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，B项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D项正确。3.氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中的不同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2OHClHClOD2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2解析：选D。反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同。选项D的反应2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2中，H2O为氧化剂。4.在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是()AFe3、Al3BAl3CFe2、NH DFe3解析：选B。2Na2O22H2O=4NaOHO2，Fe2转变为Fe3，Fe3转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3转变为Al(OH)4，NH转变为NH3气体，NH减少。没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3，所以Fe2减少，Fe3增多，Al(OH)4再转变为Al3，Al3数目几乎不变。5.(2019呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是()A石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO32H=Ca2CO2H2OBNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NHH2ONH3H2OHC盐碱地(含较多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2CO=CaCO3 D漂白粉溶液在空气中失效：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3解析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2H2OCO2，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4=NHHSO， B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4CO=CaCO3SO，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是与空气中的二氧化碳反应，反应的离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3，D项正确。6.(2019合肥高三检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液退色，其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()ANa2O2既是氧化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e解析：选D。本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力。该反应中MnO中Mn的化合价降低，Na2O2中O的化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e，若产生22.4 L(标准状况)O2，则转移 2 mol e，D项正确。7.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 molL1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1 B0.1 molL1C0.2 molL1 D0.3 molL1解析：选B。可以把Fe3O4看作FeOFe2O3，则n(Fe3O4)n(FeO)n(Fe2)，依次可知，在反应中Fe2Fe3，Cr2O2Cr3，若设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有1c0.025 L6，解得c0.1 molL1。8.(2019河南豫北质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Na、NH、NO、HCOB0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NODKW/H0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、Al(OH)4解析：选D。使甲基橙变红色的溶液显酸性，HCO不能大量存在，A错误。Ag与I、SO分别反应生成沉淀，不能大量共存，B错误。加入铝粉能产生H2的溶液显强碱性或酸性，NH、Fe2不能大量存在于强碱性溶液中；若是酸性溶液，Fe2与NO不能大量共存，C错误。KW/H0.1 molL1的溶液中OH0.1 molL1，Na、K、SiO、Al(OH)4在强碱溶液中能大量共存，D正确。9.现有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入任意一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A有三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3溶液B如果四支试管中都没有明显现象时，则加入的是NH4NO3溶液C若一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液D若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液解析：选C。将五种溶液两两反应可得下表结论：(表示生成沉淀，表示生成气体，表示无明显现象)Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3由上表得出结论：一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是Na2CO3溶液；三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3溶液；若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液；一支试管中产生气泡，一支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液；若四支试管中均无明显现象时，则加入的是NH4NO3溶液。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10.(13分)绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题。方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(1)试剂a和试剂b分别是_，操作1的名称是_。(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：_。方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是_。(4)操作需要用到的玻璃仪器名称有_。(5)通过检验CO来判断操作是否洗涤干净，检验的方法是_。答案：(1)稀H2SO4、铁粉过滤(2)4CuFeS217O22H2SO44CuSO42Fe2(SO4)32H2O(3)除去油污(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则未洗涤干净11.(13分)磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强的还原性，可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。试回答下列问题：(1)Na2HPO3中P的化合价为_。(2)Na2HPO3是_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液的pH_(填“”“”或“”)7。(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，该反应的化学方程式为_。(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni2和H2PO，在酸性条件下发生下述反应：(a)_Ni2_H2PO_=_Ni_H2PO_(b)6H2PO2H=2P4H2PO3H2请配平化学方程式(a)；依据化学方程式(b)，反应消耗6 mol H2PO时，转移电子的物质的量为_。解析：(1)由化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，Na2HPO3中P的化合价为3。(2)由H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3可知，Na2HPO3为正盐；因亚磷酸为中强酸，Na2HPO3溶液中HPO水解使溶液显碱性。(3)利用次磷酸与硝酸银溶液进行化学镀银的反应中，H3PO2是还原剂，AgNO3是氧化剂，根据“氧化剂与还原剂的物质的量之比为41”可写出化学方程式：H3PO24AgNO32H2O=4Ag4HNO3H3PO4。(4)根据化合价的升降可配平(a)的化学方程式。H2PO中P为1价，H2PO既是氧化剂，也是还原剂，还原产物为P和H2，H2PO为氧化产物，6 mol H2PO中有4 mol P由1价升高至3价，故反应消耗6 mol H2PO时转移电子的物质的量为4 mol28 mol。答案：(1)3(2)正盐(3)H3PO24AgNO32H2O=4Ag4HNO3H3PO4(4)21H2O212H8 mol12.(15分)(2019威海模拟)已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。已知：A常温下为黄绿色的气体单质。B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。请回答下列问题：(1)A的化学式为_，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为_，C的名称为_。(2)A与水反应的化学方程式为_。(3)A与E反应生成D的离子方程式为_。当E溶液中含有少量D时，除去D的离子方程式为_。检验D中阳离子可选用试剂_。(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为_。解析：A常温下为黄绿色的气体单质，则A为Cl2，B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则B为Fe，C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则C为HCl，结合转化关系可知，D为FeCl3，E为FeCl2。(1)根据上面分析可知，A的化学式为Cl2，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl2O7，C的名称为氯化氢。(2)A为Cl2，A与水反应的化学方程式为Cl2H2OHClHClO。(3)A与E反应生成D的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。当FeCl2溶液中混有少量FeCl3时，可加铁粉除去，反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2。(4)E为FeCl2，在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，得氢氧化亚铁沉淀，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。答案：(1)Cl2Cl2O7氯化氢(2)Cl2H2OHClHClO(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2KSCN溶液(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀13.(14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。解析：(1)每个N原子最外层有5个电子，N与N之间有三对共用电子，所以其电子式为。(2)Na在反应中作还原剂，Fe元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为Fe。(3)KClO4为离子化合物，K与ClO间存在离子键，ClO内部Cl原子与O原子间存在共价键；K原子核外有19个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有2、8、8、1个电子。(4)NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。(5)碱石灰主要用来吸收CO2和H2O。N2的物质的量为1.5 mol，由N原子个数守恒可知NaN3的物质的量为1 mol，因此NaN3的质量为65 g，即NaN3的质量分数为100%65%。答案：(1) (2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O 65%