2018-2019学年高中化学 卷03 物质的分类、离子反应半月测 新人教必修1.doc

卷03 物质的分类、离子反应（时间：40分钟 满分：60分 考查内容：物质的分类、离子反应）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与金属氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D钠盐与碳酸盐属于并列关系2下列说法正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物3下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO24下表各组物质中，满足图种物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO35某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是A常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B取某种溶液，在其中加入上述方案中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+C按照方案的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD按照方案的分类，属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOH6下列说法正确的是A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质7已知液态氯化氢和氯化钠固体均不能导电。下列物质中含有自由移动的Cl-的是AKClO3溶液 BKCl溶液 C液态HCl DNaCl固体8下列物质间不能发生离子反应的是ANa2SO4溶液与BaCl2溶液B铝片插入Hg(NO3)2溶液CNaNO3溶液与KCl溶液DNa2CO3溶液与稀盐酸9(双选)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4Na+H+B水溶液中的Ba(OH)2电离：Ba(OH)2Ba2+ +2OHC水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3Na+ +D水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)32(Al3+)+3()10某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4二、非选择题：包括第11题第13题3个大题，共30分。11(7分)纯净物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图所示的分类方法属于_(填字母)。A交叉分类法B树状分类法(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：_。12(14分) (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：_，理由：_。熔融状态下的NaCl：_，理由：_。高温熔化后的单质铁：_，理由：_。固体KOH：_，理由：_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。HCl：_；H2SO4：_；Ca(OH)2：_；KOH：_；NH4NO3：_；KAl(SO4)2：_。13(9分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。(1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；(2)原溶液中c()为 ，c() c() (填“、或=”)；(3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c() (填“、或=”)。详解详析1【答案】C【解析】A中，纯净物中包含单质和化合物；B中，金属氧化物属于化合物，两者属于包含关系；D中，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。2【答案】B3【答案】C【解析】A项中Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，错误；B项中NO不属于酸性氧化物，错误；D项中Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。4【答案】C【解析】NaNaOHNaHCO3，但NaHCO3不能完成到Na的转化，故A错误；Cu CuSO4Cu(OH)2，但Cu(OH)2不能完成到Cu的转化，故B错误；CCOCO2C，可一步完成，故C正确；SiSiO2，但SiO2不能一步转化为H2SiO3，故D错误。5【答案】B【解析】稀硫酸与铜不反应，A项错误。Na2CO3属于盐，C项错误。NaOH属于碱，不属于钠盐，D项错误。6【答案】C【解析】A、液态HCl、固态AgCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCl中不含自由移动的阴阳离子，但HCl溶于水后或AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以HCl、AgCl是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确；D、铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选C。7【答案】B【解析】氯酸钾溶液中不含氯离子。液态氯化氢和氯化钠固体不能导电，其中不含有自由移动的Cl。8【答案】C 【解析】NaNO3与KCl混合不能生成气体、沉淀和难电离的物质，故不能发生离子反应。9【答案】BC【解析】熔融状态下的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4 =Na+，故A错。水溶液中的Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+3，故D错。10【答案】D【解析】A项中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积增大，c(H+)和c()都减小，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H+、的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。11【答案】(1)B(1分)(2)H2SO4(1分)KOH(1分)KNO3(1分)K2O(1分) (其他合理答案也可以)(3)H2SO4+K2OK2SO4+H2O(2分)【解析】(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。(2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸，可以形成KOH、Ba(OH)2、NH3H2O等碱，可以形成Ba(NO3)2、KNO3、K2SO4、BaSO4、NH4NO3等盐，可以形成的氧化物有：H2O、SO3、SO2、NO、NO2、K2O、BaO等。(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如K2O+H2SO4K2SO4+H2O。12【答案】(每空1分) (1)不能HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 能能电离出Na+和Cl不能Fe是单质 不能电解质在固态时不电离(2)HClH+Cl H2SO42H+ Ca(OH)2Ca2+2OH KOHK+OHNH4NO3+ KAl(SO4)2K+Al3+2【解析】(1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。13【答案】(1)、 (2分) Cl、K+、Na+ (2分)(2)0.05 mol/L(2分) (1分)(3)(2分) (1)溶液一定存在的离子有：、；可能存在的离子有：Cl、K+、Na+。(2)依据计算得出c()=0.05 mol/L，为0.01 mol，为0.05 mol，故c()c()。(3)依据溶液电中性原则，假设都存在，那么0.05 mol+n(Na+)+n(K+)=20.01 mol+20.01 mol+n(Cl)，据此得出n(Cl)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol0.01 mol。