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20182019学年度第一学期期末考试试题高一（化学）可能用到的相对子质量：Na:23 O:16 H:1 C:12一、选择题（每小题3分，共48分。）1.下列物质中不属于合金的是( )A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2.下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是( )A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.玛瑙3.在无色溶液中,能大量共存的离子组是( )A.K+、Ca2+、CO32-、Cl- B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+C.K+、MnO4-、NO3-、Na+ D.Na+、SO32-、SO42-、K+4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打发酵面团制作馒头5.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A.CuOB.Al2O3C.Mg(OH)2D.FeCl36.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是( )A.长颈漏斗B.分液漏斗C.圆底烧瓶D.蒸馏烧瓶7.对IIV的实验操作现象判断正确的是( )A.实验I:产生红褐色沉淀 B.实验II:溶液颜色变红C.实验III:放出大量气体 D.实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解8.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)9.下列说法不正确的是( )A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等D.NaCl的性质稳定,可用作调味品10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ , Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.32g O2气体含有的氧原子数为NA B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为0.6NAC.27g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA12. 在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为（ ） A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：1 D. 3 ：213.下列离子方程式中书写正确的是( )A.金属钠与水反应:Na +2H2ONa+2OH-+H2B.用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2+OH-+H+SO42-H2O+BaSO4C.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ 2H2OD.在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-14.关于SO2的叙述中,不正确的是( )A.SO2在有的反应中显示氧化性,有的反应中显还原性 B.SO2是酸性氧化物,溶于水可以生成亚硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性 D.SO2气体通入品红溶液中,溶液褪色15.下列溶液中能用来区别和气体的是( ) 石灰水 溶液 酸性氯水 品红溶液 紫色石蕊试液A.B.C.D.16.下列离子方程式中书写正确的是( )A.金属钠与水反应:Na +2H2ONa+2OH-+H2B.用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2+OH-+H+SO42-H2O+BaSO4C.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ 2H2OD.在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-二、填空题17.（共8分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。（1）硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上: A强酸性 B 吸水性 C 脱水性D 强氧化性 浓硫酸使木条变黑_热的浓硫酸与铜片反应_ （2）现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有_(选填序号),还缺少的仪器有_(写仪器名称);三、实验题18.(8分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b._。Na2O2和H2O反应的化学方程式是_。(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是_。用以验证结论b的实验方法及现象是_。19.（12分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式_（2）C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是_（3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。步骤:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有_离子步骤:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有_离子（4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。_ (5)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。四、推断题20.（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式:B_,丙_,乙_,H_（2）根据要求回答:D溶液和F溶液在空气中混合的现象_;)反应离子方程式_;反应离子方程式_;21.（8分）非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:（1）若在常温下为固体, 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。的化学式是_。在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。（2）若在常温下为气体, 是红棕色的气体。的化学式是_。的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式_。五、（共6分）计算题22.将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。（1）求混合物中碳酸钠的质量分数?（2）标准状况下生成CO2气体的体积?高一化学答案一选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DDDBBBDD题号910111213141516答案BACBDCDD二填空题答案：17.（8分）（1） C AD（2） 100mL容量瓶、 玻璃棒三实验题18.（8分）(1)反应放热 2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)将带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中有氧气生成 导管q处有气泡产生，证明反应放热19（12分）（1）4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）碱石灰（3）NH4+; Cl-（4）将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境（5）干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色。四推断题20. （10分）（1）Al HCl Cl2 Fe(OH)2（2）产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色; 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2; 2Fe2+2Cl2=2Cl-+2Fe3+; 21. （8分）（1）H2SO4 酸雨（2）; (浓) ;属于.五计算题22.（6分）（1）38.7%（2）224ml
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