2018-2019学年高中化学 专题4.2.1 氯气（测）新人教版必修1.doc

4-2-1 氯气1生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【答案】D【解析】Cl2在水中的溶解度不大，故A错误。Cl2的密度大于空气，故应逆风并向地势高的地方跑，才可以脱离危险，B、C项均错。2下列关于Cl2用途的说法正确的是ACl2有毒，不能用来给自来水消毒B饮用Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害CCl2是一种重要的化工原料D用Cl2与金属钠反应制取NaCl【答案】C3下列氯化物可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸制得的是ACuCl2 BFeCl3CFeCl2 DMgCl2【答案】D【解析】Cu不与盐酸反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3。4(双选)下列关于氯水的叙述中正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH将变小【答案】BD5实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生【答案】C【解析】液氯成分为Cl2，氯水(新制)成分为Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯无漂白性、无酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。6如下图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是浓硫酸 NaOH溶液 H2O 饱和NaCl溶液A BC D【答案】A7已知溴(Br2)的性质与Cl2相似，将溴水加入含有下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是AFe2+ B CFe3+ DOH【答案】C【解析】由题意可知，Br2的性质与Cl2相似，溴水可将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Br；溴水可使生成CO2放出；溴水与OH反应生成Br和BrO；溴水与Fe3+不反应，离子浓度变化最小。8下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2【答案】D【解析】Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3；Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2；氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl；Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故选D。9湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色【答案】C【解析】氯气与水接触，Cl2+ H2OHCl +HClO ，生成了盐酸和次氯酸，故石蕊试纸先变红，又因为次氯酸具有强氧化性和漂白性使石蕊褪色，故后变白，此题选C。10下列说法不正确的是()A氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性B红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，反应生成氯化铁C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以避免污染【答案】A【解析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；氯气具有强氧化性将变价金属氧化为高价态化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，故B正确；溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选A。11下列各组离子在溶液中能大量共存的是ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+【答案】C12为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀HNO3 与浓盐酸反应 加NaOH溶液加热 用淀粉碘化钾A B C D【答案】A【解析】KClO3中无Cl-，要检验氯元素的存在，必须产生Cl-。故加MnO2加热让其分解产生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3检验，故A正确。13A、B、C、D 4种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z为前20号元素且核电荷数依次递增。X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、1价、1价、5价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X_，Y_，Z_。（2）写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。（3）写出中反应的化学方程式_。（4）写出中反应的化学方程式_。【答案】（1）Cl O K （2）Cl2 KCl KClO KClO3（3）Cl22KOH=KClKClOH2O（4）2KClO32KCl3O2【解析】由知X原子属于卤素；由也符合卤素性质：X22OH=XXOH2O，D中含XO3，由知Y为氧元素，则X为氯元素，Z为钾元素，D为KClO3，进一步推知B、C两种物质。14某化学学习小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴加边振荡，并观察现象，结果溶液中的红色逐渐褪去，得到无色溶液。请回答：（1）写出新制的氯水中含氯元素的物质的化学式_。（2）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种。请用简要的文字说明：_；_。（3）为了探究溶液红色褪去的原因是上述原因中的还是，请叙述相应的实验方法、现象和结论。_。【答案】 （1）Cl2、HCl、HClO（2）HCl中和了NaOH溶液而使红色褪去HClO氧化了酚酞而使红色褪去（3）取无色溶液少许于另一支洁净的试管中，加过量NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液又变为红色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是15今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余_mL，证明有_剩余；理由_。（2）溶液有_性质，证明有_剩余；理由是_。【答案】 100 10 H2 H2不溶于水 漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO【解析】氯气和氢气混合在光照条件下发生反应：Cl2+H2 2HCl，根据方程式判断反应后剩余气体体积；剩余气体可能是氢气，也可能是氯气，氢气不溶于水；氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性；因为H2+Cl2=2HCl是一个反应前后体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度(恰好完全反应或是有一种反应物剩余)，反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为100mL；由题给条件可知，反应后生成90mLHCl，剩余反应物10mL，剩余气体可能是氢气，也可能是氯气，氢气不溶于水，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，（1）若剩余10mL，证明有H2；氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，（2）若溶液有漂白性，证明有Cl2剩余。