2018年高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 3 电解原理同步练习 苏教版选修4.doc

第二单元 化学能与电能的转化 3 电解原理（答题时间：20分钟）一、选择题1.下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.电解池的阳极发生氧化反应D.电解池的阴极发生还原反应2.能用电解的原理说明问题的是（）电解是把电能转化成化学能；电解是把化学能转化成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；某些不能自发的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生。A. B. C. D.3.下列叙述正确的是（）电解时，非惰性阳极常被腐蚀而溶解；电解强酸时，实质是电解水，溶液pH不变；电镀时，只是金属“搬家”，溶液的浓度和pH一般都不变；电解时，析出的金属质量与金属相对原子质量成反比；电解时，相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比。A.B.C.D.4.有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（）A.NaNO3 B.Cu（NO3）2 C.Al（NO3）3 D.AgNO35.如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（）A.各电解池析出气体的体积B.各电解池阳极质量的增加量C.各电解池阴极质量的增加量D.各电极上放电的离子总数6.有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极质量增加1.6 g Cu时，乙池析出5.4 g固体，则乙池的溶质可能是（）A. AgNO3 B. NaNO3 C. Mg（NO3）2 D. Al（NO3）37.如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是（）8.CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（）A.阳极：Cu2eCu2阴极：Cu22eCuB.阳极：2Cu2I2e2CuI 阴极：2H2eH2C.阳极：2I2eI2 阴极：2H2eH2D.阳极：4OH4e2H2OO2 阴极：4H4e2H2二、填空题9.按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：（1）A、B两个装置中，属于原电池的是（填标号）（2）A池中，铜极为极，发生反应，（填“氧化”“还原”）电极反应式为：。（3）B池中，左边C是极，电极反应式为：；总反应式为。（4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出g气体。10.有下列电解装置：用铂电极电解AgNO3溶液；用锌电极电解ZnCl2溶液；用石墨电极电解NaOH溶液；用铂电极电解NaCl溶液；用铂电极电解CuSO4溶液；用铂电极电解Na2SO4溶液。当在相同的时间内通相同强度的电流时：（用序号填写）（1）溶液中c（H+）增大的是_；（2）溶液中pH增大的是_；（3）溶液中c（H+）基本不变的是_；（4）析出气体总体积最大的是_；（5）阴极析出金属质量最大的是_。一、选择题1.A 解析：电解池中与电源正极相连的是电解池的阳极，失去电子，发生氧化反应，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。2.D 解析：从能量的角度看，电解是把电能转化成化学能的过程，故对错。电解质溶液导电的过程，必须伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故、对。某些不能自发的氧化还原反应，通过电源提供能量可以实现。故对。3.D 解析：据电解类型规律：中强酸若为HCl，实质是电解电解质本身，溶液的pH升高。即是电镀的特点，阳极本身参加电极反应，电解质溶液浓度保持不变。析出金属的质量应与相对原子质量成正比。因而正确答案为D。4.D 解析：A、C中金属阳离子都是活泼金属的阳离子，在溶液中不可能放电，不正确。如果也是硫酸铜，则形成的铜应该是相同的。所以只能是硝酸银，形成的是金属银。答案选D。5.C 解析：电解氯化钠溶液时阴、阳极都产生气体物质，电解硝酸银溶液时阴极上产生单质银，电解硫酸铜溶液时阴极上产生单质铜，所以随着电解的进行阴极质量的增加量有如图乙所示的变化。6.A 解析：两只串联的电解池，说明电路中通过的电子数目相等。根据电极方程式进行计算即可，以电子数为桥梁。选A。7.B解析：A不正确，溶液pH变小；B正确；C阴极上析出铜，质量增加。D阳极质量减小，阴极质量增加。8.B解析：阳极为Cu，在I参与下，生成难溶CuI（阳极区为无色），阴极为H放电。二、填空题9.（1）A （2）正；还原；2H+2e=H2（3）阳极；2Cl2e=Cl2；CuCl2Cu+Cl2 （4）7.1解析：（1）装置A中没有外接电源，是原电池，B是电解池。（2）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应产生氢气。（3）左侧电极和电源的负极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，产生氯气。阳极，阴极是铜离子放电，析出铜，所以总反应式为CuCl2Cu+Cl2。（4）生成6.4g铜转移的电子是6.4g64g/mol20.2mol。根据电子的得失守恒可知，阳极产生的氯气是0.2mol20.1mol，质量是0.1mol71g/mol7.1g。10.（1）（2）（3）（4）（5）解析：用惰性电极电解水溶液的各种情况如下类型电极反应特点例子实际电解对象电解质浓度溶液pH电解质溶液复原电解水型阳极氢氧根放电阴极氢离子放电NaOHH2O增大增大加H2OH2SO4H2O增大减少加H2ONa2SO4、KNO3H2O增大不变加H2O电解质分解型电解质的离子放电HCl、CuCl2HCl、CuCl2减少；减少增大；增大加HCl加CuCl2放出氢气生成碱型阴极氢离子放电NaCl、KBr电解质和水部分离子浓度减少增大加HCl加HBr放出氧气生成酸型阳极氢氧根放电CuSO4、AgNO3电解质和水部分离子浓度减少减少加CuO加Ag2O