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第3讲化学用语及常用计量1(2018湖北重点高中协作校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是(B)A12 g由C60和C60组成的固体中的原子数目为NAB4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NAC常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数目为3NAD1 L 1 molL1次氯酸溶液中的ClO数目为NA解析C60和C60的相对分子质量不相同，故12 g由C60和C60组成的固体中的原子个数无法计算，A项错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 gmol1，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含2.2NA个电子，B项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故22.4 L NH3的物质的量小于1 mol，含有的共价键数目小于3NA，C项错误；次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故1 L 1 molL1次氯酸溶液中的ClO数目小于NA，D项错误。2(2018郴州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A常温常压下，44 g丙烷含有共价键的数目为10NAB1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC常温常压下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3NA解析1个丙烷分子中含10个共价键，故44 g(1 mol)丙烷中含10NA个共价键，A项正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故11.2 L N2和CO的混合气体的物质的量小于0.5 mol，含有的原子数目小于NA，C项错误；反应3NO2H2O=2HNO3NO中每消耗3个NO2分子转移2e，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2NA，D项错误。3NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是(B)A0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子B当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4NAC常温下，100 mL 1 molL1盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子的数目为0.1NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA解析KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=KHSO，故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子，A正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B错误；根据关系式2NaH2计算，常温下，100 mL 1 molL1盐酸与4.6 g钠反应生成的H2的分子数目为0.1NA，C正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu22e=Cu，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA，D正确。4(2018衡水中学调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A常温下，100 mL pH1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAB一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NAC等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NAD1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为NA解析pH1的醋酸溶液中c(H)0.1 molL1,100 mL该溶液中含有的H数目为0.01NA，A项正确；一定量的钠与8 g氧气反应，且两者均无剩余，若生成Na2O，则转移电子的数目为NA，若生成Na2O2，则转移电子的数目为0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的数目在0.5NANA之间，B项错误；1个14NO和13CO分子中所含中子数均为15，但未指明二者物质的量的具体值，C项错误；1 mol丙烯酸中含有1 mol C=C键、1 mol C=O键，故含有双键的数目为2NA，D项错误。5(2018西安八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子解析1个O2分子中含有16个电子，故8 g(0.25 mol)O2中含有4NA个电子，A项正确；NH3H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 molL1氨水中含有的NH个数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误；Na被氧化为Na2O2，Na元素的化合价由0变为1，失去1个电子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D项错误。6(2018潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(A)A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键解析1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，故A错误；根据反应2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，故B正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA3NA，故C正确；1个H2O中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，故D正确。7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NAB28 g N60(分子结构如图所示)中含有的NN键数目为1.5NAC0 1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAD常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA解析标准状况下，CCl4是液体不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个NN键，每个NN键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的NN键为3 mol，故B错误；0.1 mol Fe完全转化为Fe2时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。8(2018黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(C)A常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA解析30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。9(2018安徽培优联盟联赛)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(A)A一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 molL1B标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 molL1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA解析NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 molL1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5 molL1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe4H2OFe3O44H2，因此转移电子物质的量为 mol，故D错误。10(2018东北三省三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(C)A7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等B15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD常温下，2 L pH12的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA解析Na2O2的阴离子为O，7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl含有的阴离子都是0.1 mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O，式量为30,15 g CH2O的物质的量为0.5 mol，1 mol的CH2O含氧原子1 mol，所以15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即0.5NA，故B正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；常温下，pH12，c(H)1012 molL1，c(OH)(10141012) molL10.01 molL1，则2 L的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA，故D正确。11(2018深圳南山区模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A常温常压下，18 g D2O中所含中子数为10NAB1 molL1 NH4Cl 溶液中含有NH数目小于1NAC熔融状态下，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为2NAD56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数3NA解析18 g D2O中所含中子数为10NA9NA，故A错误；溶液的体积未知，不能求NH数目，故B错误；熔融状态下，NaHSO4中含离子是Na、HSO，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为NA，故C错误；56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数3NA，若铁不完全反应转移电子数3NA，故D正确。12(2018河北省邢台市高三上学期第一次月考)向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，下列有关化学用语表示正确的是(A)AKCl的电子式：KB乙烯的结构简式：CH2CH2C中子数为117，质子数为78的铂原子：PtDK的结构示意图：解析AKCl是离子化合物，电子式：K，A正确；B乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C中子数为117，质子数为78的铂原子：Pt，C错误；DK的结构示意图：，D错误，答案选A。13(2018山东省青岛二中高三上初考)下列有关化学用语的表示方法中正确的是(D)AH2O2的电子式：H2HBNH4I的电子式：C原子核内有8个中子的碳原子：CDCO2的分子的结构式：O=C=O解析A过氧化氢是共价化合物，电子式为HH，A错误；B碘化铵是离子化合物，电子式为，B错误；C原子核内有8个中子的碳原子可表示为C，C错误；DCO2的结构式为O=C=O，D正确，答案选D。14(2018浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期中)下列表示正确的是(D)A中子数为20的Ar原子：ArB硝基苯的结构简式：C次氯酸的电子式：HDCH4的比例模型：解析A核素符号X左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，Ar原子应表示为Ar，故A错误；B硝基苯中，硝基与苯环是由碳原子与氮原子成键，正确的结构简式为：，故B错误；次氯酸的中心原子为O，电子式应为H，故C错误；DCH4是正四面体结构，且碳原子原子半径大于氢原子，故D正确。答案选D。15下列化学用语或模型表示不正确的是(C)A正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3BCH4分子的比例模型C乙酸乙酯的分子式为C4H10O2D乙烯的最简式为CH2解析ACH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，故A正确；BCH4是正四面体结构，其比例模型为，故B正确；C乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，故C错误；D乙烯的分子式为C2H4，则最简式为CH2，故D正确；答案为C。16(2018试题调研)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(C)A0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2 NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA解析Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 mol Al完全反应可生成3 mol H2，则0.5 mol Al完全反应可生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75 NA，A错误。1 mol H2O中含H原子数为2 NA,0.2 mol H2O中含H原子数为0.4 NA，B错误。1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 gmol1至92 gmol1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D错误。17(2018衡水一模)下列说法中不正确的是(C)A1 mol氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下的体积为22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为13解析C项磷酸为弱酸，不能完全电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两者电离出的氢离子浓度之比应小于31。18下列说法正确的是(B)A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析A中硫酸和水混合体积小于200 mL，因此硫酸的物质的量浓度大于1.5 molL1。B中混合前后溶液的总质量不变，因此质量分数是原来的一半10%。C中BaCl2溶液中Cl浓度为6 molL1，因此二者混合后Cl浓度介于3 molL16 molL1之间。D中NaOH溶液的密度大于水的密度，二者等体积混合时，NaOH溶液的质量大于水的质量，混合后所得NaOH溶液的质量分数大于10%。19在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(C)A气体A与气体B的相对分子质量比为mnB同质量气体A与B的分子个数比为nmC同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为mn解析A项，m g气体A与n g气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。气体A与气体B的相对分子质量比为mn。C项，同温同压下，气体摩尔体积为定值，A气体与B气体的密度比等于相对分子质量比，即mn。20(2018山西一模)高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为(B)ABCD解析R2O3中“O”的质量(g)为：mn；“O”的物质的量(mol)为：(mn)/16；R2O3的物质的量：(mn)/16/3(mn)/48；R的物质的量：(mn)/482(mn)/24；R的相对原子质量：n/(mn)/2424n/(mn)。21实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(D)A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析配制500 mL溶液需CuSO4；0.5 L0.1 molL10.05 mol，质量为8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g。但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为50 mL，故应选D。22(2018泰州模拟节选)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。该样品的纯度为 100%(列出计算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。解析先求出H2C2O4的物质的量，n(H2C2O4)20.00103 L0.200 0 molL1，再根据化学方程式求出24.48 mL溶液中MnO的物质的量，n(MnO)n(H2C2O4)，然后转化为100 mL溶液中MnO的物质的量，乘以KMnO4的摩尔质量(158 gmol1)，得出样品中含有KMnO4的质量，用KMnO4的质量除以样品的质量即为该样品的纯度。23黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_90.00%_。(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_3.36106_ L，制得98%的硫酸质量为_15_t。解析(1)据方程式4FeS211O2=2Fe2O38SO2SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O得关系式：Cr2O6Fe23SO2FeS21 mol mol m(FeS2)0.090 g样品中FeS2的质量分数为100%90.00%。(2)4FeS211O2=2Fe2O38SO2 4 mol 8 mol22.4 Lmol1 mol V(SO2)V(SO2)3.36106 Ln(SO2)1.5105 mol由SO2SO3H2SO4 1 mol 98 g 1.5105 mol m(H2SO4)98%得m(H2SO4)1.5107 g15 t。
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