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主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才命题溶液的pH及计算酸碱中和滴定1.(2016年全国卷,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()。A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH12【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点,应选甲基橙作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0 mL,则所得溶液pH7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于20.00 mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)c(N)=c(Cl-),C项错误;由0.10 molL-1的氨水的电离度为1.32%可知,溶液中c(OH-)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL-1,c(H+)= molL-1=7.5810-12 molL-1,即溶液的pH【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=110-5 molL-1c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即ab+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HCO3-对应的弱酸是H2CO3,D项正确。【答案】D命题角度重点考查pH的计算、酸碱中和滴定曲线、曲线上的点对应溶液的组成与pH的关系以及中和滴定误差分析等备考启示在复习中,应以水的电离和水的离子积、溶液的酸碱性和溶液pH的计算、酸碱中和滴定操作与曲线、误差分析为基础,重点掌握溶液酸、碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的关系,重点训练有关pH的计算、酸碱中和滴定以及滴定曲线的应用等方面的试题
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