资源描述
专题03 化学反应热的计算 知识一 盖斯定律的理解 【例1】下列说法正确的是( )A化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B化学反应的反应热决定于反应体系的始态和终态C盖斯定律只是一条简单的自然规律， 其实际作用不大D有的化学反应过程没有能量变化【答案】B【解析】 反应热与反应体系的始态和终态有关， 与反应过程无关，A错，B对；盖斯定律的实际作用很大，C错；任何化学反应均有能量变化，D错。【变式】1.下列说法错误的是A反应热的大小与反应过程的中间途径无关B反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C反应热的大小与反应条件有关D盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现【答案】B 2下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则H=H1+H2=H3+H4+H5。B根据盖斯定律，几个热化学方程式中H直接相加即可得目标反应的反应热C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关【答案】B 知识二 反应热的计算 运用一 利用盖斯定律计算H【例2-1】在298 K、100 kPa时，已知：(1)2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1(2)Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2(3)2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是( )AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2【答案】A 【变式】1.已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJmol1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJmol1，反应CH3OH(l)O2(g)=HCHO(g)H2O(l)的反应热为H。有关判断正确的是( )A0HH536.6 kJmol1CH0 DH163 kJmol1【答案】D【解析】由题意知：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.6 kJmol1 ，HCHO(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H563.6 kJmol1 ，由盖斯定律式式：CH3OH(l)O2(g)=HCHO(g)H2O(l) H163.0 kJmol1。2由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2；TiO2(g)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3。则TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(列出关于H1、H2、H3的表达式)(2)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g) H166.0 kJmol1WO2(g)2H2(g) W(s)2H2O(g) H2137.9 kJmol1则WO2(s) WO2(g)的H_。【答案】 (1)2H1H2H3 (2)203.9 kJmol1【解析】 (1)将热化学方程式2得：H2H1H2H3。(2)由可得 WO2(s)WO2(g) HH1H2(66.0 kJmol1)(137.9 kJmol1)203.9 kJmol1。 运用二 利用盖斯定律书写热化学方程式【例2-2】肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJmol1下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJmol1CN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJmol1【答案】D 【变式】1(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H260 kJmol1 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_。(2)已知Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g) H532.36 kJmol1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g) H473.63 kJmol1 写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式：_。【答案】 (1)2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H46 kJmol1(2)Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g) H58.73 kJmol1【解析】 (1)反应2得：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H46 kJmol1。(2)反应得：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g) H58.73 kJmol1。2.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJmol1 则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为( )A7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1C43.68 kJmol1 D43.68 kJmol1【答案】A【解析】 根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将32得到：6FeO(s)6CO(g)6Fe(s)6CO2(g) H43.65 kJmol1化简：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H7.28 kJmol13.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3)已知：H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式_。【答案】(1)285.8 kJmol1 ;2 220kJmol1(2)4 725.8 kJ(3)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) H2 044 kJmol1 运用三 利用键能计算反应热【例2-3】有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表化学键Si-OO=OSi-Si键能/kJmol-1X498.8176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）=SiO2（s）H=-989.2kJmol-1，则X的值为（ ）（已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键）A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920【答案】A【解析】H=反应物断键吸收的热量-生成物成键放出的热量=2176+498.8-4 X=-989.2，解之得X=460 kJmol-1，正确答案：A。【变式】1二氧化碳在石油开采、人工降雨、消防、有机合成等领域有着广泛的应用。(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(CO、CO2、H2)在催化剂作用下合成甲醇，已知反应相关的化学键键能数据如下:化学键H-HC-OC=OH-OC-HE/(KJ/mol)436343803465413 写出CO2和H2在催化剂作用下生成CH3OH (g)和H2O(g)的热化学方程式_(2)CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如图所示: 过程,生成1molH2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是_过程,实现了含然物种与含碳物种的分离，生成H2O(g)的化学方程式是_【答案】 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-63kJ/mol CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+247.0kJ/mol 2.某些化学键的键能如下表所示(单位kJmol1)： (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是_。ACl2Br2I2 BI2Br2Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热_(填“多”或“少”)。【答案】 184.9 A 多 述计算，1molH2与足量Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是Cl2Br2I2，答案选A。由于H-F键的键能大于H-Cl键的键能，HF比HCl稳定，结合上述计算的结论，预测1molH2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热多。 运用四 综合运用【例2-4】 充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ，完全吸收生成的CO2生成正盐，需5 molL1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为多少？【答案】丁烷的燃烧热H16Q kJmol1。【解析】由题意可列出C4H10、CO2、KOH与丁烷的燃烧热H的关系式(以碳守恒列出)：C4H104CO24K2CO38KOH H 8 mol H0.5 mol Q kJmol1知H16Q kJmol1点评：本题涉及多步化学反应，若以“碳元素”为桥梁找出各反应之间的关系式，可化繁为简。【变式】1.已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol。现有由炭粉和氢气组成的悬浮气0.2 mol，在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，共放出63.53 kJ热量，则悬浮气中C与H2的物质的量之比为( )A11 B12C23 D32【答案】A 2在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。(2)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3；则H3与H1和H2之间的关系正确的是_。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2(3)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJmol1则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_。(4)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a_。【答案】(1)放热 H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l) H346 kJmol1 (2)A (3)1.2041024(或2NA) (4)369【解析】(1)由图可知：NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l) H273 kJmol1，NO(aq)O2(g)=NO(aq) H73 kJmol1，将两个热化学方程式相加即可得第问答案。(2)将题中三个热化学方程式依次编号为、，则2，所以H3H12H2。(3)(2)得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s) H509 kJmol1，即该反应放出509 kJ热量时转移2 mol e。(4)由题中热化学方程式及蒸发1 mol Br2(l)吸热30 kJ可得：H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H102 kJmol1，则4362002a102，a369。 知识三 反应热的大小比较 【例3】比较下列各组热化学方程式中H的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g) H1S(g)O2(g)=SO2(g) H2H1_H2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H2H1_H2(3)煤作为燃料有两种途径：途径1直接燃烧C(s)O2(g)=CO2(g) H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H302H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4 (2)H2的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2ABCD【答案】 B【解析】 中C(s)CO2(g)比C(s)CO(g)放出热量多，|H1|H2|，故H1H20；，故H1HH2，即|H1|H2|，故H2H1|H1|，H2H10，H2H2。2合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题： （1）H=_；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_（填“增大”“减小”或“不变”）；H (填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在500、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2 kJ，理由_。（3）已知在25、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。请写出CO燃烧热的热化学方程式：_。【答案】（1）92.4 kJ/mol 减小 不变（2）0【答案】C 6已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H1701.0 kJ/mol ，2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H2181.6 kJ/mol ，则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为( )A519.4 kJ/mol B259.7 kJ/molC259.7 kJ/mol D519.4 kJ/mol【答案】C【解析】根据盖斯定律：由可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)，则HH1H2(701.0 kJ/mol)(181.6 kJ/mol)259.7 kJ/mol。7盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJ/mol若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)( )AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3)【答案】B【解析】将3就能得到46 g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量，然后将该热量再除以2即可。8物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是化合物葡萄糖H2O(l)CO2生成热(kJ/mol)1 259.8285.8393.5则1 kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量为 ( )A3 225 kJB2 816 kJC6 999 kJD15 644 kJ【答案】 D【解析】 根据生成热的定义得下面三个热化学方程式：6C(s)3O2(g)6H2(g)=C6H12O6(s)H1 259.8 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/molO2(g)2H2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol由：63得：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2(l)H2 816 kJmol1故1 kg C6H12O6(s)完全氧化时放出的热量为：2 816 kJ15 644 kJ。9100 g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)O2(g)=CO(g)H(25)110.35 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H(25)282.57 kJmol1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A392.92 kJ B2 489.44 kJC784.92 kJ D3 274.3 kJ【答案】C 11 CH4(g) 4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)；H 574 kJmol1；CH4(g) 4NO(g) =2N2(g) CO2(g) 2H2O(g)；H 1 160 kJmol1。 下列错误的是( )A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)；H574 kJmol1C4NO2(g)2N2(g)=8NO(g)；H586 kJmol1D若用标准状况下4.48 L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 mol【答案】 B【解析】 等物质的量的甲烷参加反应都转化成CO2，因此转移电子物质的量相等，故说法A正确；气态水转化成液态水是放热过程，因此H574 kJmol1，故说法B错误；得出：4NO2(g)2N2(g)=8NO(g) H1160574 kJmol1586 kJmol1，故说法C正确；得出：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)，转移电子物质的量为4.488/22.4 mol1.6 mol，故说法D正确。12已知金刚石和石墨在氧气中燃烧的热化学方程式分别为C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g) H395.41 kJ/mol，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H393.51 kJ/mol。试写出金刚石转化成石墨的热化学方程式：_。【答案】C(金刚石，s)=C(石墨，s) H1.9 kJ/mol【解析】将题给两个热化学方程式依次标为和，根据盖斯定律由得：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H1.9 kJ/mol。13.已知25 、101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。【答案】4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g) H260 kJmol1 14废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为_。【答案】 Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l) H319.68 kJmol1【解析】 已知热反应方程中得：Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1HH1H2H364.39 kJmol1(196.46 kJmol1)(285.84 kJmol1)319.68 kJmol115由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)=3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g) H已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)2CaSiO3(s)SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)10C(s)=P4(g)6CaO(s)10CO(g) H2SiO2(s)CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H , H_。【答案】H13H218H3 16依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。(3)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。【答案】 (1)N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1(3)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1【解析】根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。 17已知25、101 kPa时下列反应的热化学方程式为：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热H4_。【答案】488.3 kJmol1 18如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJ/molCH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJ/mol则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_。(2)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJ/molNa2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g) H2473.63 kJ/mol写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式_。【答案】(1)C3H8(g)CH3CHCH2(g)H2(g)H124.2 kJ/mol(2)Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJ/mol【解析】(1)由C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJ/molCH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H32.4 kJ/mol可以得到C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)HH1H2156.6 kJ/mol32.4 kJ/mol124.2 kJ/mol(2)根据盖斯定律，将题中反应得：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJ/mol19氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。 (2)已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJmol1。已知：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH键的键能为_kJmol1。(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H1a kJmol1 N2(g)O2(g)=2NO(g) H2b kJmol1 若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3_kJmol1(用含a、b的式子表示)。【答案】(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1 (2)390 (3)(3ba)/4 20已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.0 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220.0 kJ/mol (1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_。【答案】(1)11 (2)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) H2 044.0 kJ/mol【解析】 (1)设H2、C3H8的物质的量分别为n1 mol、n2 mol，则解得：n12.5，n22.5，在相同p、T时，11。(2)由H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ/mol，则4 mol H2O(l)变为气态水吸热为176 kJ，故C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) H2 044.0 kJ/mol。21到目前为止，由化学能转变成的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能与反应物和生成物在断键和成键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol1，断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol ClCl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol HCl键放出的能量为_。(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是_。根据以上三个热化学方程式，计算C(石墨，s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H为_。【答案】(1)434 kJ (2)1.0 g 74.8 kJmol1
展开阅读全文