2019-2020年高三化学稳步提升训练2.1 氯、溴、碘及其化合物.doc

2019-2020年高三化学稳步提升训练2.1 氯、溴、碘及其化合物1.(xx江苏常州高三一模,2)在下列变化:工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是 ( ) A. B. C. D. 【解析】 工业上制盐酸,是利用 和在点燃条件下反应生成。工业制漂粉精是利用与石灰乳反应制得;实验室制氯气是利用与浓盐酸反应制得。 【答案】 D 2.(xx江苏南通高三模拟,5)电解NaCl溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( ) A.铁电极上的电极反应式为= B.溶液中由石墨电极向铁电极移动 C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红 D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝 【解析】 铁电极与电源负极相连,应为电解池的阴极。 【答案】 A 3.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘: 通足量;将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌;加振荡;过滤;用分液漏斗分液。 以下合理的操作顺序为( ) A. B. C. D. 【解析】 从海带中提取碘时,应首先将海带烧成灰,再制成溶液,然后过滤,最后萃取分液,故选A。 【答案】 A 4.粗碘中通常含ICl和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl和IBr皆可像一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是( ) A.B.Zn C.KID.KCl 【解析】利用碘升华的特性精制碘,须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质,而使其中+1价的碘被还原为单质碘,同时加入的物质和碘不反应,只有KI符合,化学方程式为ICl+KI=I2+KCl,IBr+KI=I2+KBr。【答案】 C 5.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。某同学为了测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性,现有如图所示装置,请回答: (1)请用字母填写装置的连接顺序:a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。 (2)洗气瓶中所装液体是 。 (3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是 。 (4)某同学在实验中,发现量筒中未收集到液体,则失败的原因可能是 。 【解析】 制取有毒气体的一般步骤为:制气除杂收集尾气处理,如果需要做性质实验,应在除杂后完成。 【答案】 (1)d e b(c) c(b) g h e d f (2)饱和食盐水 (3)检查装置的气密性 (4) 盐酸浓度太小、装置漏气、e与f连接 课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分) 一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量除去沾附的可选用的试剂是( ) A.蒸馏水 B.KOH溶液 C.稀盐酸 D.浓盐酸 【解析】 所选试剂要能将难溶于水的转化为易溶于水的物质。因4HCl(浓所以可选用浓盐酸加热除去试管内壁上的少量的此法的缺点是产生了少量的氯气,会产生一定程度的污染。 【答案】 D 2.检验氯化氢气体中是否混有可采用的方法是 ( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用湿润的淀粉碘化钾试纸 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用干燥有色布条 【解析】 氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥有色布条都不会发生化学反应,故A、D无法检验氯化氢气体中是否混有;C中由于HCl能使硝酸银溶液产生白色沉淀,从而无法达到实验要求。 【答案】 B 3.向下列液体中分别加入溶液和稀硝酸,不能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( ) A.氯水 B.苦卤 C.氯化钠D.四氯化碳 【解析】 这道题考查的是氯元素的存在形态与氯离子检验的知识。能与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,必须是含有氯离子的溶液,虽然四氯化碳含有氯元素,但不含有氯离子,故不能与溶液反应生成AgCl沉淀;氯水中有氯气与水反应生成的盐酸,而盐酸和氯化钠中都含有氯离子,故与溶液反应生成AgCl沉淀。 【答案】 D 4.在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气,然后把此溶液蒸干,灼烧,最后留下来的是( ) A.KClB.KCl和KBr C.D. 【解析】 混合液里通入过量发生了=在加热蒸干灼烧的过程中,溴挥发,碘升华。 【答案】 A 5.(xx江西师大高三一模,9)同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 ( ) A. = B. C. =518O2+8H2O D. = 【解析】 A中应存在于和一部分中;B中,HCl中的H应为;D中应全部存在于中。 【答案】 C 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6.从海水里提取溴的过程中,有如下反应:5NaBr+= 与上述反应原理上最相似的反应是( ) A.= B.= C.= D. HCl+HClO 【解析】 提取溴的过程,氧化还原反应发生在不同物质中同一元素的不同价态之间。符合要求的只有=故选C。 【答案】 C 7.现有、和氯水五种溶液,有如图所示的相互关系,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是( ) A.X一定为B.Y一定为 C.Z可能是氯水D.M可能为 【解析】 本题考查元素化合物的知识。能与、反应能与、反应能与、氯水反应能与、氯水反应,氯水能与、反应,所以根据图形只能判断出Y一定是其他几种物质不能判断,A项错误。 【答案】 A 8.(xx江苏常州高三一模,11)有一瓶澄清溶液,含有、中的三种或四种离子。取3份等体积的上述溶液进行以下实验: (1)第一份用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性, 加入少量及数滴新制的氯水,经摇荡后层呈紫红色。 (2)第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,得沉淀4.70 g。 (3)第三份逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成。 若取(3)得到的溶液,向其中加入溶液,有1.97 g白色沉淀生成。 若将(3)得到的碱性溶液加热,有0.005 mol气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定( ) A.可能存在 B.肯定不存在 C.肯定存在 D.可能存在 【解析】 由(1)知溶液中含有在强酸性条件下,可知溶液中一定没有、;由(3)知溶液中没有、但(3)中加入溶液能生成白色沉淀,则原溶液中含有.97 g沉淀为所以溶液中有0.01 mol ；（3）中0.005 mol气体为原溶液中有0.005 mol 由电荷守恒可知(2)4.7 g沉淀不可能全部是AgI,应是AgI和AgCl的混合物,故原溶液中一定存在。 【答案】 BC 9.往含和的稀溶液中滴入溶液,沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c/c的比值为( ) A./B./ C./D./ 【解析】 首先与生成AgI沉淀,然后与生成AgCl沉淀。与的物质的量之比等于消耗溶液的体积比=所以c/rmc（Cl-）=。 【答案】 C 10.向、的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知:= 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，则下列有关说法中,不正确的是( ) A.还原性: B.原混合溶液中的物质的量为6 mol C.当通入2 mol 时,溶液中已发生的离子反应可表示为:= D.原溶液中:nnn13 【解析】 根据已知反应,确定还原性顺序:所以通入后发生的反应依次为=2Fe2+Cl2=由此分析AB段发生反应物质的量为2 mol,则4 mol为 mol为为3 为1 mol,B错误;原溶液中n (Fe2+)nn426=213,D正确;当通入2 mol 时,根据电子守恒可知得总数为2 mol,则首先失电子的只能失去2 mol,而只需失去2 mol即可,则参加反应的为2 mol,还有2 mol 剩余没有参加反应,C正确。 【答案】 AB 三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(15分)(xx浙江理综,26)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性: ;还原性:; =; (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有、KI、用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 加KSCN溶液显红色,该红色物质是 (用化学式表示);中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。 第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式: 。将溶于KI溶液,在低温条件下,可制得。该物质作为食盐加碘剂是否合适? (填”是”或”否”),并说明理由 。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。 A. B. C. D. (4)对含较多的食盐(假设不含可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的: 。 【解析】 (1)与的配合产物有多种,如Fe(SCN)2+、Fe(SCN63-等;的溶液显紫红色。应用信息:”氧化性:”,说明和均能氧化生成。 (2)KI被潮湿空气氧化,不能写成,要联系金属吸氧腐蚀,产物似乎不合理(会反应),可以理解为,微量产物会升华,KOH会与空气中反应。 作加碘剂问题,比较难分析,因为很陌生。从题中:”低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定,再根据信息:”解析其不稳定性。 (3)根据信息”还原性:”可判断A;C比较难分析,应考虑食盐潮解主要是由、引起,加能使之转化为难溶物;D中能氧化。 (4)实验方案简答要注意规范性,”如取加入现象结论”,本实验对的检验有干扰,若用过量氯水又可能氧化因此应注明是适量的氧化剂。 【答案】 (1) = = = 否 在受热(或潮湿)条件下产生和KI,KI易被氧气氧化易升华 (3)AC (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,则该加碘盐中存在 12.(10分)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂,微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为: ,回答下列问题: (1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器和加热装置略去)如图,请在方框中补充必要的装置图并注明试剂。 (2)若为上图增加加热装置,所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有 。 (3)实验中判断碘反应完全的实验现象是 。 (4)”调pH至10”的目的是 。 (5)加入时反应的化学方程式为 。 (6)从水溶液中分离出碘酸钙时,可能得到无水盐、一水合物等,本实验得到的产品是上述流程中与此结果密切相关的步骤是 。 【解析】 本题考查物质的制备。(1)氯气用NaOH溶液来吸收;(2)从流程看出反应条件需要恒温,所以需要温度计;(3)碘单质反应完全时,碘水的颜色会褪去;(4)因为实验的目的是为了制备碘酸钙,所以要将生成的转化为;(6)切记不能蒸发,否则产物会分解。 【答案】 (1) (2)酒精灯、温度计(或恒温电炉) (3)反应混合溶液变为无色 (4)将转化为 = (6)冰水中静置 13.(10分)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)在的制备方法中,有下列两种制备方法: 方法一:= 方法二:= 用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。 (2)用处理过的饮用水(pH为5.5-6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。我国卫生部规定,饮用水中的含量应不超过0.2 mgL-1 。饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液pH的关系如图所示。当.0时也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定:=。 请写出.0时与反应的离子方程式 。 请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2:调节水样的pH为7.0-8.0。 步骤3:加入足量的KI晶体。 步骤4:加少量淀粉溶液,用c 溶液滴定至终点,消耗溶液V mL。 步骤5: 。 步骤6:再用c 溶液滴定至终点,消耗溶液V mL。 根据上述分析数据,测得该饮用水样中的浓度为 用含字母的代数式表示)。 若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的将还原成该反应的氧化产物是 (填化学式)。 【解析】 理解测定的原理是解决此题的关键。原溶液中有、两种微粒,从图示关系知:在pH=7.0-8.0时,加入KI,只发生反应(=;所以经步骤2、3、4后溶液中的氯都以形式存在。 由于用连续测定法,下面要测量的总量。从”当.0时也能被完全还原成”可知,这时要调节.0(步骤5),以发生反应(=。 因此,由反应()可算出的总量,再减去反应()生成的的量(可根据V算出),就是原溶液中的量。 被氧化成由”用处理过的饮用水pH为5.5-6.5”可知,此时已水解彻底生成Fe(OH)。 【答案】 (1)方法二制备的中不含 (2)= 调节溶液的.0 c(V2-4V1)/ 4V Fe(OH) 14.(15分)(xx江苏苏、锡、常、镇四市高三一模,15)实验室常用强氧化剂(如、等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下(部分导管、蒸馏水略): (1)写出用与浓盐酸制备氯气的化学方程式 。 (2)下列装置组合最合理的是 (填序号,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。 组合 制备装置 净化装置 检验装 置/试剂 尾气处理 装置 A /e B /g C /e D /g (3)尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为: 。 (4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由: , 。 (5)你是否同意将与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一? (填”是”或”否”);理由是 。 【解析】 反应生成气体量多而快,烧瓶内气体的压强大,分液漏斗内的液体不易流入烧瓶内,最好能外加调压装置,所以选择、作反应装置好。再考虑气体的净化、检验、尾气处理,最后确定选D。 【答案】 = (2)D =(或=) (4)能与水反应,会使原料的利用率降低 双氧水比更经济 产生等量的用双氧水消耗的盐酸的量少 能与水反应,生成的NaOH能与盐酸反应 能与水反应,生成的NaOH吸收了 (以上任两点即可,凡合理答案均可) (5)否 产物不纯且难以分离