2019-2020年苏教版化学选修4《盐类水解的应用》word教案.doc

2019-2020年苏教版化学选修4盐类水解的应用word教案一、选择题1(xx年山东能力测试)日常生活中的一些小窍门和小常识往往包含着科学道理。下列做法正确的是()用钢丝球擦洗铝锅上的油污用食醋清除暖水瓶中的水垢用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍ABC D【解析】钢丝球易破坏铝锅表面的氧化膜，不正确；食醋中的醋酸会与水垢反应，溶解清除水垢，正确；纯碱水解显碱性，温度高水解程度大，去污效果好，正确；汽油是有机溶剂，易使漆面溶解脱落，不正确。【答案】D2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝NaHCO3氯化铜A BC D全部【解析】以AlCl3、Al2(SO4)3为例说明。AlCl33H2OAl(OH)33HClAl2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO42Al(OH)3Al2O33H2O在AlCl3溶液中加热，HCl易挥发，平衡向右移动，会得到Al(OH)3固体，灼烧时发生反应，最终得到Al2O3。而在Al2(SO4)3溶液中，由于H2SO4为高沸点、难挥发性酸，水挥发快，加热时的平衡开始向右(吸热方向)移动，但随着H2SO4浓度的增大，又会向左进行，故最终仍得到Al2(SO4)3固体。同理可对CuSO4、CuCl2溶液作类似分析，最终分别得到无水CuSO4和CuO。【答案】A3为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加适量盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3【解析】欲除去酸性溶液中的Fe3，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3。【答案】D4已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)D在Na2A溶液中一定有c(Na)c(A2)c(H)c(OH)【解析】0.1 mol/L的一元强酸，pH1,0.1 mol/L的二元强酸pH应小于1，二元酸H2A在浓度为0.1 mol/L时，pH4，说明H2A为弱酸，Na2A水解有HA生成，溶液中的离子有Na、A2、HA、OH、H。而NaHA既能水解又能电离，溶液中的离子与前者相同，A项错。若Na2A与NaHA不水解且HA不再电离，阴离子数目才相等，但由于水解反应A2H2OHAOH，使阴离子增多，HAH2OH2AOH，阴离子不变，HAHA2，阴离子不变，但A2水解程度要大于HA的电离程度，故前者阴离子数目多于后者，B选项也不正确。C选项符合电荷守恒关系，正确。D项Na2A溶液因A2水解而显碱性，明显错误。【答案】C5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(多选)()A0.1 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液c(Na)c(NO3)【解析】B中，c(Cl)c(NH4)，C中，应是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。【答案】AD625时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()Ac(NH4)c(SO42)Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(SO42)Dc(OH)c(SO42)c(H)c(NH4)【解析】氨水与稀硫酸发生反应：2NH3H2OH2SO4=(NH4)2SO42H2O，由电荷守恒有：c(NH4)c(H)c(OH)2c(SO42)。因为pH7，所以c(H)c(OH)，所以c(NH4)2c(SO42)，即c(NH4)c(SO42)。【答案】B7(xx年广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OHBNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32会发生水解，生成HCO3，所以A错；B中，电荷守恒：c(H)c(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)，物料守恒：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)，两式相减得：c(H)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)，所以B错误；C中，生成CH3COONa，CH3COO水解呈碱性，故C正确；相同pH、相同体积的HCl和CH3COOH，因为CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH的物质的量浓度大，CH3COOH 所消耗的NaOH的物质的量多，D错。【答案】C8(广东高考)关于小苏打水溶液的表述正确的是(多选)()Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH【解析】NaHCO3溶于水完全电离(NaHCO3=NaHCO3)，在溶液中存在水解(HCO3H2OOHH2CO3)与电离(HCO3HCO32)两个过程。溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度，所以C错误，D正确。依据Na、C元素守恒可知A正确。依据电荷守恒规律可知c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)，所以B错误。【答案】AD9(xx年上海高考)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)【解析】由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO的水解程度大于HCO3的水解程度，故c(HCO3)c(ClO)c(OH)，A正确，B错误。C中根据C、Cl守恒可知缺少CO32，应为：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)。D中的电荷守恒中缺少CO32，应为：c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)2c(CO32)。【答案】A10已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各微粒浓度关系一定正确的是(R表示S或C)()Ac(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Bc(H)c(H2RO3)c(RO32)(OH)Cc(Na)c(HRO3)c(H)c(OH)c(RO32)Dc(HRO3)c(H2RO3)c(OH)c(RO32)c(H)【解析】选项A表示的是电荷守恒关系，正确表达式应为：c(Na)c(H)c(HRO3)2c(RO32)c(OH)，B项是一个质子守恒式，正确；若溶液是NaHCO3，HCO3水解显碱性，则c(OH)c(H)，故C不正确；对于D项，若溶液是NaHSO3，由题干信息知NaHSO3溶液显酸性，则c(H)c(OH)，故D不正确。【答案】B二、非选择题11将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，则混合后溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，醋酸与氢氧化钠溶液的体积大小关系是V(CH3COOH)_V(NaOH)(填“”“”或“V(NaOH)。【答案】中1225 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。【解析】0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COOH=CH3COOH，生成0.002 mol CH3COOH，剩余0.008 mol CH3COONa，生成0.002 mol NaCl，溶液中存在的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，存在的电离平衡：CH3COOHHCH3COO，H2OHOH。此时溶液中存在的离子有Cl、Na、CH3COO、H、OH，分子有H2O、CH3COOH，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子浓度随外界条件的变化发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴阳离子，c(Na)0.01 molL1，c(Cl)0.002 molL1，由物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 molL1，故CH3COO与CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO13常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸_。(2)组情况表明，c_0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na)c(A)_molL1；c(OH)c(HA)_molL1。【解析】(1)HA和NaOH以等体积等浓度混合，产物为NaA和H2O；又因pH9，所以说明NaA水解显碱性，HA为弱酸。(2)HA与NaOH混合后溶液中阳离子有Na、H，阴离子有OH、A，由电荷守恒知c(H)c(Na)c(OH)c(A)，又因pH7，所以c(H)c(OH)得c(A)c(Na)。(3)HA与NaOH反应后溶液中含有等物质的量浓度的HA和NaA，由于溶液pHc(Na)c(H)c(OH)(4)105(105109)10914纯碱，化学名称是碳酸钠，俗名苏打，它是重要的化工产品，广泛用于玻璃、肥皂、纸浆、洗涤剂、石油炼制等。18世纪，欧洲科学家已开始了制碱的研究。我国著名的化学家侯德榜教授经过多年的潜心研究，终于掌握了制碱的方法，提出世界闻名的“联合制碱法”。1926年，我国永利碱厂生产的“红三角”牌纯碱在美国费城举办的万博会上荣获了金质奖章。这一袋袋纯碱是中华民族的骄傲，它象征着中国人的志气和智慧。现有常温下0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你上述的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙根据该溶液中粒子之间的关系，写出以下四个关系式，其中正确的是(多选)()Ac(Na)2c(CO32)Bc(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)Cc(CO32)c(HCO3)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)【解析】纯碱不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐的水解，证明该观点正确与否的出发点是：把能发生水解的离子消耗掉，看无水解离子的情况下的溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解的后果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，可以用测溶液pH的方法测定水解度。(3)A项错误，正确的写法是c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)；B项从水解程度的大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项根据质子守恒是正确的。【答案】(1)CO32H2OHCO3OH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞后，溶液呈红色；然后逐滴加入氯化钙至过量，若溶液的红色逐渐变浅直至消失，则说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，故上述观点正确(2)用pH试纸测常温下0.1 molL1的纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学观点不正确(3)BD