2018年高考化学三轮冲刺 四大平衡常数及其应用考前练习 新人教版.doc

四大平衡常数及其应用1常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低C. 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50D. 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)2常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是A. 浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+)3下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8B. 上述过程中水的电离程度一直增大C. m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D. 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)100c(H+)5已知：25时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是A. 浓度均为0.1molL-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B. 将0.1molL-1的K2C2O4溶液从25升温至35， 减小C. 0.1 molL-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D. 向0.1 molL-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 molL-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-6列说法中不正确的是A某温度Ksp(Ag2S)=61050(molL1)3，Ksp(AgCl)=2106(molL1)2，则2AgCl(g)+S2(aq) Ag2S(s)+2Cl(aq)的平衡常数约为6.71037molL1BpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液中c(Na+)：CpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ba1D一定浓度的NaHS溶液在：c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)7常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.048“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 molL1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4109A若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+) c(C2O42) c(OH) c(H+) c(HC2O4)C若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=105D向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4108 molL1 时即能产生沉淀参考答案1【答案】C2【答案】AD3【答案】D4【答案】D5【答案】C6【答案】 C7【答案】D8【答案】 C