2018-2019学年高中化学 课时分层作业6 化学键 新人教版必修2.doc

课时分层作业(六)化学键(建议用时：45分钟)学业达标练1下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()A10与19B1与16C11与17D14与8C活泼金属与活泼非金属形成离子键。2关于NaCl与HCl，说法正确的是()ANaCl和HCl分子中都含有ClBNaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D两种化合物类型不同，所以不能相互转化BNaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na、Cl，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。3下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是()【导学号：43722056】ACCl4和CH4BH3O和NHCCaO2和CaF2DBa(OH)2和NaOHCA项，均为共价键；B项，均为共价键；C项，CaO2含离子键和共价键，CaF2不含共价键；D项，均含有共价键和离子键。4下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D反应NH4ClNH3HCl中断裂的键有离子键和极性共价键，形成的键只有极性共价键，A错误；反应NH3CO2H2O=NH4HCO3中断裂的键只有极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，B错误；反应2NaOHCl2=NaClNaClOH2O中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，C错误；反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，D正确。5下列有关表述错误的是() 【导学号：43722057】DMgO的形成过程可以表示为6下列化学用语不正确的是()CC项，NH3的电子式：。7下列分子中所有原子均满足8e稳定结构的是()ANO2BXeF4CNCl3DSO2C根据“最外层电子数|化合价|8”判断8e结构。8卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题： 【导学号：43722058】(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，反应过程中，CaO2断裂的化学键有_。A离子键B极性共价键C非极性共价键(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_，该反应属于_。A置换反应B氧化还原反应C复分解反应【解析】CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为，既含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为11。CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。【答案】(1)离子化合物11(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2AC(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2B冲A挑战练9固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2A根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH与H通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在NH键，因此1 mol NH5中含有4NA个NH键。H具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5H2O=NH3H2OH2。10已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：【导学号：43722059】(1)C、D两种元素的名称分别为_、_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出D元素形成的单质的结构式：_。(4)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是_；写出A2B2与水反应的化学方程式：_。【解析】因为A2B中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na，B是O。因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只从序数为18的元素中寻找。Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10电子，则一定为NH3；因原子序数DE，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第A族，为S。【答案】(1)硫氮(2) (5)离子离子键和共价键2Na2O22H2O=4NaOHO2教师独具短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是() 【导学号：43722060】AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：CO，NaCl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等是强氧化性的物质，可作水的消毒剂，D项正确。