吉林省吉林市第五十五中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题.doc

吉林省吉林市第五十五中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料C. 制农药的材料 D. 半导体材料2化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是常见古诗文记载化学知识A荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C 天工开物：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体A. A B. B C. C D. D3下列说法正确的是需要加热方能发生的反应一定是吸热反应化学反应的发生一定会伴随能量变化反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小旧化学键的断裂说明-一定发生了化学反应A. B. C. D. 4已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5下列化学用语正确的是A. 氯化钠的电子式： B. 氯原子的结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 质子数为35、中子数为45的溴原子： 6R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。下列推断正确的是RXYZWA. 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Z 、R 、X 、YB. R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8C. 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、WD. RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构7已知25，101kPa时， C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）A. C6H12O6(s)6O2（g） 6CO2（g）6H2O（g） H2800kJmol1B. 0.5C6H12O6(s)3O2（g） 3CO2（g）3H2O（l） H1400kJmol1C. C8H1812.5O2 8CO29H2O H5518kJmol1D. C8H18（1）12.5O2（g） 8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol18下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）A. Mg与硫酸反应B. 灼热的碳与二氧化碳反应C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 碳酸钙的分解9下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC. 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD. 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol110短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)XD. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐11同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是A. 40Ca和 40Ar B. D和TC. H2O和H2O2 D. 红磷和白磷12下列有关元素周期系的叙述正确的是 ()A. 元素周期系中A族元素又称为碱金属元素B. 元素周期系中每一周期元素的种类均相等C. 元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D. 每一周期的元素最外层电子数均是18，周而复始13N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A. N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/molB. N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc) kJ/molC. N2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca) kJ/molD. N2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab) kJ/mol14Co在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是()A. 27 B. 33 C. 60 D. 8715某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A. 第二周期 B. 第三周期 C. IIIA族 D. A族16反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 由于分解反应，所以该反应吸热B. 途径b改变了反应的热效应C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D. 途径a放出的热量多172011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘131，则有关碘131(I)和碘127(I)说法正确的是( )A. I和I的中子数相同，是同一种核素B. I和I的质子数相同，互为同位素C. I和I的核外电子排布方式不同D. I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同18下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是A. A B. B C. C D. D19下列各组元素中，属于同一主族的是A. C、Si B. N、Si C. S、Cl D. O、F20关于元素周期表的说法正确的是()A. 元素周期表共有18个族B. 主族元素全部都是金属元素C. 元素周期表共有7个周期D. 短周期是指第一、二周期第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、推断题21下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_（2）化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，（4）在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_；三、填空题22为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题： （1）该反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热”） （2）A和B的总能量比C和D的总能量 _ （填“高”或 “低”） （3）物质中的化学能通过化学反应转化成 _ 释放出来 （4）反应物化学键断裂吸收的能量 _ （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量 （5）写出一个符合题中条件的化学方程式： _ 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=-2 983.2kJmol-1 P（红磷，s）+O2（g）P4O10（s）H=-738.5kJmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 _ 相同状况下，能量状态较低的是 _ ；白磷的稳定性比红磷 _ （填“高”或“低”）23化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）反应A(g)B(g)C (g)D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：化学反应中产生能量变化的本质原因是_；该反应是_反应（填“吸热或放热”）、H_ (用E1、E2表示)；加入催化剂对该反应的H是否有影响？_。（2）已知：一定条件下，拆开1molHH键、1molClCl键、1molHCl键需要的能量分别是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 的H_。（3）已知：2CH3OH(l)2O2(g)2CO(g)4H2O(g) H1a kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H2b kJmol1H2O(g)H2O(l) H3c kJmol1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。四、实验题24实验：下图1为实验室制取氨的实验装置。（1）写出A中所发生反应的化学方程式_。（2）在收集氨时试管口棉花的作用是_。（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（_）ACaCO3粉末和浓盐酸 BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（_）A硝酸铵 B食盐 C浓硫酸 实验：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_（3）过程的目的为_（4）D中出现的现象为_（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。参考答案1D【解析】试题分析：位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，容易找到半导体材料，答案选D。考点：考查元素周期表的综合应用。2A【解析】A，冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反应，A项错误；B，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，B项正确；C，该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，C项正确；D，该古诗文说明“石碱”能溶于水，其水溶液久置会结晶析出，能用于洗衣、发面，说明“石碱”具有碱性（能用于洗衣），遇酸产生气体（能用于发面），D项正确；答案选A。3C【解析】需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，故错误；化学反应的发生一定会伴随能量变化，故正确；从宏观角度来说，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热，故正确；旧化学键的断裂不一定发生了化学反应，如溶解有时也有化学键断裂，但是物理变化，故错误。答案选C。4B【解析】因反应2SO2+O22SO3为放热反应，所以2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，选项B正确；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，选项A错误；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，选项C错误；该反应是放热的，但是在高温下才能发生，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生。5D【解析】A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，K层2个电子，L层8个电子，M层7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该溴原子可以表示为： ，故D正确；故选D。点晴：本题考查了常见的化学用语的判断。本题的易错点为C，要注意书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。6C【解析】R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物。R为N元素，Z为P元素，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素A、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序： Y、X、R、Z故A错误；B、O和F两元素通常不显正价，故B错误；C、最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正确；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外层有10个电子，故D错误；故选C。7B【解析】A燃烧热生成的水为液态，故A错误；BC6H12O6(葡萄糖)的燃烧热是2800kJ/mol，则0.5mol葡萄糖燃烧放出1400kJ的热量，故B正确；C热化学方程式中需要注明物质的状态，故C错误；D. C8H18(辛烷)的燃烧热是5518kJ/mol，则H0，故D错误；故选B。8A【解析】从图上分析，反应物能量高于生成物，是放热反应。A、金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B、灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故B错误；C、Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合发生的反应是吸热反应，故C错误；D、碳酸钙的分解反应是吸热反应，故D错误；故选A。点睛：本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等。本题的根据是根据图像判断反应的热效应。9B【解析】A. 中和热是酸和碱在稀溶液中反应生成1摩尔水和可溶性盐所放对应的反应热，A不正确； B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO完全燃烧放出283.0kJ的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/mol，B正确；C. 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H92.4 kJmol1。该反应为放热反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应后也不能完全转化为NH3，放出热量肯定小于46.2 kJ，C不正确；D. 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=890.3 kJmol1，水由气态变化液态要放出热量，因此，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1，D不正确。本题选B。点睛：正反应的反应热与逆反应的反应热数值相等，符号相反。表示标准燃烧热的热化学方程式中，生成物必须是稳定的化合物，如水是液态的。10C【解析】由题可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素，W2-的最外层为8电子结构，Y 与W同主族，W为S元素，Y为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素，则X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S；A、原子半径OCNa，即r(Z)r(X)H2CO3，即WX，C项正确；D、Y、Z、W三种元素可形成Na2SO3和Na2SO4，不止一种，D项错误；答案选C。11B【解析】A. 40Ca和40Ar的质子数不同，是两种不同的元素，A错误；B. D和T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C. H2O和H2O2是两种不同的氧化物，C错误；D. 红磷和白磷是两种单质，互为同素异形体，D错误，答案选B。点睛：掌握同位素的含义是解答的关键，关于同位素还需要注意以下几点：“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。12C【解析】A. 元素周期系中A族元素除氢外又称为碱金属元素，故A错误；B. 元素周期系中每一周期元素的种类有2种、8种、18种、54种等，所以每一周期元素的种类不一定相等，故B错误； C. 元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D. 第一周期的元素最外层电子数是12，故D错误。故选C。13B【解析】根据能量与反应过程的关系，合成氨是放热反应，H0，得出热化学反应方程式为：1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H=(ab)kJmol1或N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H=2(ab)kJmol1，1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(l) H=(abc)kJmol1或N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H=2(abc)kJmol1，故选项B正确。14A【解析】根据原子的符号可判断该原子的质子数是27，答案选A。点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此 进行相关的判断。另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子数之间的数量关系。15A【解析】元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是碳元素，在周期表中位于第二周期，答案选A。16C【解析】A、分解反应不一定是吸热反应，A错误。B、反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，既a、b途径的反应热效应相同，B错误。C、读图可知2molH2O2(l)能量大于2molH2O(l)、1molO2(g)能量之和，所以1molH2O2(l)能量大于1molH2O(l)的能量，C正确。D、反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，既a、b途径放出的热量相同，D错误。正确答案C。17B【解析】A. I和I的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，A错误；B. I和I的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C. I和I的核外电子数相同，核外电子排布方式相同，C错误；D. I与I的核外电子数相同，两者化学性质相同，D错误，答案选B。18A【解析】吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，A项正确。答案选A。19A【解析】A、C、Si均是第A元素，A正确；B、N、Si分别是第A、A元素，B错误；C、S、Cl分别是第A、A元素，C错误；D、O、F分别是第A、A元素，D错误，答案选A。20C【解析】A. 元素周期表共有16个族，故A错；B. 主族元素有金属和非金属元素，故B错；C. 元素周期表共有7个周期故C正确；D. 短周期是指第一、二、三周期，故D错；答案：C。21 .K F Ar 略 HClO4 KOH Na Cl【解析】由元素在周期表的位置可以知道，分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。(1)同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱；同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强；则在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；正确答案是：K；F。 (2)化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为,正确答案：Ar；。 (3)元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是；元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就最强，所以碱性最强的是KOH；正确答案: HClO4 ；KOH 。(4)同周期从左向右原子半径减小，则在元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小为Cl；正确答案：Na；Cl。22 放热 高 热能 低 2Al+6HCl=AlCl3+3H2 P4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=-29.2kJ/mol 红磷 低【解析】（1）由于发生反应A+BC+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；（2）由于A+BC+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应通常转化成热能释放出来；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；（5）该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如铝与稀盐酸的反应为放热反应，该反应的化学方程式为2Al+6HCl=AlCl3+3H2；已知：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=-2983.2kJmol-1 P（红磷，s）+O2（g）P4O10（s）H=-738.5kJmol-1根据盖斯定律-4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）4=-29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，红磷能量比白磷低，由于能量越低物质越稳定，则白磷的稳定性比红磷低。23 破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异 放热 E1E2或（E2E1） 无影响 185 kJmol1 CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(1分) H1(2c) kJmol1【解析】本题主要考查反应热的计算。（1）化学反应中产生能量变化的本质原因是破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异；该反应是放热反应、HE1E2；加入催化剂对该反应的H是否有影响？无影响。（2）H(436+243-2432) kJmol1= 185 kJmol1。（3）将已知热化学方程式依次表示为A、B、C，2C-A/2-B/2得表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(1分) H1(2c) kJmol1。24 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气 A C 16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O Cl2+2Br=Br2+2Cl 为验证溴的氧化性强于碘 溶液静置后CCl4层溶液变为紫红色 原子半径逐渐增大【解析】、（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；（2）氨气和空气能形成对流产生杂质，塞上棉花团能防止其对流，保证试管中能收集满氨气；（3）A、CaCO3粉末和浓盐酸反应产生大量二氧化碳，使锥形瓶中压强增大，形成喷泉，A正确；BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应，不产生气体，不能形成喷泉，B错误；CHCl和AgNO3溶液反应，不产生气体，不能形成喷泉，C错误；DHCl和酚酞溶液，不产生气体，不能形成喷泉，D错误；答案选A；锥形瓶内装有酒精，易挥发，要形成喷泉，应使锥形瓶内压强增大，所加物质应放出大量的热，浓硫酸遇水被稀释，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大，形成喷泉，而其它物质都不能达到溶于水而放出大量的热的目的，答案选C；、（1）A中产生黄绿色气体氯气，其化学方程式是16HCl(浓)+2KMnO42MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为Cl2+2BrBr2+2Cl；（3）根据以上分析可知过程的目的为为验证溴的氧化性强于碘；（4）单质溴能氧化碘化钾生成单质碘，碘单质易溶在有机溶剂中，则D中出现的现象为溶液静置后CCl4层溶液变为紫红色；（5）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，失去电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。