重庆市合川瑞山中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

重庆市合川瑞山中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题总分：100分 考试时间：90分钟一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B卤水 C醋 D硝酸2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（ ）A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-4.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期5一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A5:4 B4:5 C5:3 D3:56. 下列对浓硫酸的叙述正确的是()A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性7下列离子方程式书写正确的是（）A钠与水反应： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN- + Fe3+ Fe(SCN)3 C稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+CO2+H2O 8下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）A.甲实验室制氯气 B.乙实验室制取并收集氨气C.丙制备氢氧化亚铁 D.丁观察喷泉实验9三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl，则溶液中SO42的物质的 量为（ ）A0.1 mol B0.3 molC0.5 molD0.15 mol10设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NAB1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD1mol L-1 Na2CO3溶液中含有Na+数目为2NA11. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）A NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中C NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D CO2气体通入澄清石灰水中12. 下列各组元素性质递变情况错误的是 ()AH、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强13A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是 ()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P14. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRDT的单质是两性物质15用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液(H2C2O4具有还原性)高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色164.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是4669B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C产生沉淀8.51 gD离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL二、非选择题：本题共4小题，共52分17. （10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族二三四(1)写出元素符号和名称：_，_，_，_。(2)写出下列反应的化学方程式：单质跟的氢氧化物溶液反应：_。的氧化物跟的氢氧化物溶液反应：_。的单质在的单质中燃烧：_。18（13分）某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 。(2)装置E中主要反应的化学方程式 。(3)装置C中浓硫酸的作用是 。(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 。(5)装置D中的主要作用是 。(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略，挤出气体的气球紧套在玻璃管一端，玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。19(15分)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaClH2O 电解 NaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的离子方程式为 。20（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2该反应中还原剂是_。（填化学式）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。每生成2mol FeO42-转移 mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是 ，被氧化的离子对应的物质的量之比是 。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为 （用含a、b、c的代数式表示）。重庆大一中18-19学年下期高2021届第一次月考化学 答案1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.C 14.D 15.D 16.D17（10分）(1)C碳N氮Ar氩K钾(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OSO2SO218（13分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2分）（3）吸收多余的NH3（2分）(4）方案：加热浓氨水制取NH3（或方案：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3）（其他合理答案也可以）（3分）（5）收集气体（2分）（6）气球膨胀（2分）19（15分） b c 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体ClO4 3ClO = ClO3 + 2Cl20（每空2分，共14分）（1）FeSO4 Na2O2（2）2Fe（OH）3+3ClO+4OH = 2FeO42-+3Cl+5H2O 6 0.25（1）I、Fe2、Br 2:2:1 （2）c=1.5a + 1.5b