2018-2019学年高中化学 第04章 电化学基础章末检测试题 新人教版选修4.doc

第四章 电化学基础章末检测1下列反应可用于设计原电池的是AH2SO42NaOHNa2SO42H2OB2FeCl3Fe3FeCl2CMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3DNaClAgNO3NaNO3AgCl2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应D原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应3在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是Ab极为直流电源的正极，与其相连的电极发生氧化反应B阴极得到2 mol电子时，通过阳离子交换膜的氢离子为2 molC吸收池中发生反应的离子方程式为2NO+2+2H2ON2+4D阴极发生反应的离子方程式为SO22e+2H2O+4H+5工业上，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中以FePO4（不溶于水）的形式除去，其装置如图所示。下列说法不正确的是AX极材料为石墨B电子流向：ZnX，YMnO2C阳极发生的反应为4Fe8e-+O2+4H+44FePO4+2H2OD每消耗19.5 g Zn理论上沉淀0.2 mol 6钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是。（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是 。（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。A电极对应的金属是(填元素名称)，B电极的电极反应是 。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，简要说明原因 。7利用反应Zn2FeCl3ZnCl22FeCl2设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为_，电极反应式为_；负极材料为_，电极反应式为_。1【答案】B【解析】用于设计原电池的化学反应必须属于氧化还原反应，故选B。2【答案】B【解析】在氧化还原反应中，失去电子的反应属于氧化反应，得到电子的反应属于还原反应。在原电池中，负极失去电子；在电解池中，阳极失去电子，所以原电池的负极和电解池的阳极发生的反应都属于氧化反应，B项正确。3【答案】A【解析】阳极发生氧化反应，锌作阳极，放电提供锌离子，镀件作阴极，锌离子在阴极得电子。5【答案】D【解析】审题关键是O2的作用是什么？依题意，铁作阳极，被氧化生成Fe2+，Fe2+被O2氧化成Fe3+，沉淀。A项，锌为负极，X极为阴极，X极为石墨，二氧化锰极为正极，Y极为阳极，正确；B项，电子在导线上流动，由负极流向正极，因此电子流向：ZnX，YMnO2，正确；C项，阳极上铁被氧化成Fe2+，Fe2e-Fe2+，后续反应为4Fe2+O2+4H+44FePO4+2H2O，因此阳极总反应为4Fe8e-+O2+4H+44FePO4+2H2O，正确；D项，阳极反应为4Fe8e-+O2+4H+44FePO4+2H2O，正极反应式为Zn2e-+2OH-Zn(OH)2， n(Zn)=0.3 mol，理论上沉淀0.3 mol ，错误。6【答案】（1）2FeCl3+Fe3FeCl2（2）BD（3）铜 Cu2+2e-Cu 0.08 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他合理答案也可)【解析】（1）铁锈的成分是氧化铁和氢氧化铁，与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，该反应属于化合反应。（2）铁被保护的装置：原电池中，铁做正极;电解池中，铁做阴极。（3）电镀池中，镀层铜做阳极。根据电极反应：阳极Cu-2e-Cu2+，阴极Cu2+2e-Cu，可知两极相差5.12 g时，阳极被氧化的铜和阴极析出的铜相等，即2.56 g，转移电子2=0.08 mol。根据金属活动性：ZnFeCu，分析形成原电池后谁为负极可知原因。7【答案】Pt(或石墨) 2Fe32e2Fe2 Zn Zn2eZn2【名师点睛】要牢记原电池正负极反应的反应类型，以便确定正负极材料，同时要根据总反应式，选择合适的电解质溶液。为了确保能得出正确答案，可将所设计的原电池的总反应式写出，与题中所给的反应方程式对比、检查。