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专题十电解质溶液12018上海市崇明区高三模拟室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是()A溶解B分解 C电离D水解22018河北省定州中学月考能证明乙酸是弱酸的实验是()A常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7BCH3COOH溶液与Zn反应放出H2CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红32018北京市海淀区模拟HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。向10 mL 0.1 mol/L HA溶液中，滴加0.1 mol/L NaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是()ApH9时，c(A)c(HA)Bx0时，1pH7Cx5时，c(A)c(HA)Dx10时，c(A)c(HA)c(Na)0.05 mol/L42018沧州市第一中学月考常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1的Na2S溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)B0.1 molL1(NH4)2S溶液中：c(NH)c(S2)c(HS)C0.1 molL1 pH为9的NaHA溶液中：c(HA)c(A2)c(H2A)D0.2 molL1 NH4Cl与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH)c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)52018兰州市西北师大附中模拟已知298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lg c(Ni2)，p(B)lg c(S2)或lg c(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热，b点向c点移动DP为3.5且对应的阴离子是CO62018辽宁省实验中学等五校联考下列类比关系正确的是()A少量碳酸钠溶液与醋酸反应：2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O，则与次氯酸反应也生成CO2(HClOKa2.98108，H2CO3K14.3107K25.61011)BFe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3CFeCl3加热蒸干、灼烧得Fe2O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeODAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应72018江西师范大学附属中学月考常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKalgKa，下列有关叙述错误的是()A将0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)Ba点时，c(F)c(HF)c(Na)c(H)c(OH)C常温下，0.1 mol/L NaF溶液的pH大于0.1 mol/L CH3COONa溶液的pHD向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液10(pHpKa)82018浙江省杭州十四中月考在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 ()A图中五点Kw间的关系：BCADEB若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法CE点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2、Cl、I大量同时存在D若处在B点时，将pH 2的硫酸溶液与pH 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性92018安徽省蚌埠市质量检查下列浓度关系正确的是()A0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH)c(OH)c(SO)c(H)B0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中： c(K)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(H2CO3)c(CO)c(OH)c(H)BpH11时：c(HCO)c(Cl)CpH7时：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)DpH11时：c(Na)c(H)3c(CO)c(OH)计算出碳酸钠的水解平衡常数为_。.醋酸成本低，在生产中被广泛应用。(1)若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H46.8 kJ/mol，H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ/mol，则CH3COOH在水溶液中电离的H_。(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下： CH2=CH2(g)CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)；该反应类型是_，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有_(任写出一条)。(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：温度在6080 范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率。a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序为_。P1下乙酸乙酯的产率60 90 时，先升高后降低的原因是_，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_(合适的压强和温度)。专题十电解质溶液1B室温下，将小苏打投入足量水中，NaHCO3溶解，在水中电离出Na、HCO，HCO为弱酸根，在溶液中存在电离平衡、水解平衡，在室温下NaHCO3不会分解，故选B项。2AA项常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，说明CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO在溶液中存在水解平衡，能够证明CH3COOH为弱酸，B、C、D项只能证明乙酸溶液显酸性，具有酸的通性，不能证明乙酸为弱酸，故选A项。3C根据图像，当pH9时，c(HA)(A), A项正确； HA为弱酸，0.1 mol HA的pH1，HA为酸，因此HA的pHc(S2)c(HS)，B项正确；0.1 molL1NaHA溶液中存在HA的电离平衡(HAHA2)和水解平衡(HAH2OH2AOH)，溶液pH9，说明HA水解程度大于电离程度，故溶液中c(HA)c(H2A)c(A2)，C项错误；0.2 molL1 NH4Cl与0.1 molL1NaOH反应后生成NH3H2O的物质的量与剩余NH4Cl的物质的量相等，混合溶液中c(Cl)0.1 molL1，c(Na)0.05 molL1，故溶液中离子浓度大小关系为c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)，D项错误。5C常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A项正确；Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，则曲线代表NiS，曲线代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s) Ni2(aq)S2(aq)，加入Na2S，S2浓度增大，平衡逆向移动，Ni2减小，d点向b点移动，B项正确；对曲线在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2、S2浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；曲线代表NiCO3, a点c(Ni2)c(CO)，Ksp(NiCO3)c(Ni2)c(CO)1107，c(Ni2)c(CO)1103.5，pNipB3.5且对应的阴离子为CO，D项正确。6D根据HClOKa2.98108，H2CO3K14.3107K25.61011可知，酸性碳酸次氯酸碳酸氢根离子，因此少量碳酸钠溶液与次氯酸反应但不能放出CO2, A项错误； Fe2O3与氢碘酸反应生成的铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化生成碘单质， B项错误； FeCl3水解生成的氯化氢易挥发，加热蒸干、灼烧得Fe2O3，而FeO不稳定，加热生成四氧化三铁， C项错误；铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属单质，并且放出大量的热，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与MnO2也能发生铝热反应， D项正确。7C0.2 molL1CH3COOH溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒，c(OH)c(CH3COO)=c(H)c(Na)，根据物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据上述2式有2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH), A项正确；根据图像，a点时，lg0，则c(F)c(HF)，溶液的pH4，则c(H)c(OH)，此时溶液中含有NaF和HF，根据电荷守恒，c(F)c(OH)c(Na)c(H)，则c(F)c(Na)，因此c(F)c(HF)c(Na)c(H)c(OH), B项正确； 根据图像，当lglg0，有K(HF)c(H)104，同理K(CH3COOH)105，因此酸性HFCH3COOH，则0.1 mol/L NaF溶液的pH0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH, C项错误； 根据图像，向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液， D项正确。8B通过关系式：Kwc(H)c(OH)可计算出图中五点关系：B1012,1014C H2CO3 HCO。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c(NaOH)c(Na2CO3)c(NaHCO3)c(CH3COONa)，D项错误。10CKsp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关， A项错误； 根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl的去除， B项错误； 根据Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq)，增大c(Cu2)，平衡正向移动，使得c(Cu)增大，促进Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s)右移，c(Cl)减小， C项正确；Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq)H1a kJ mol1，Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s)H2b kJ mol1，根据盖斯定律，将得：Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq) CuCl(s)的H kJ mol1, D项错误。11B模拟海水呈碱性，可说明HCO的电离能力小于其水解能力，A项不正确；由流程可知，沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg(OH)2，B项正确； MgCO3微溶于水，其溶解度比难溶的Mg(OH)2大，C项不正确； 滤液M中存在Mg2，也存在少量的Ca2，D项不正确。12C根据滴定曲线，当加入25 mL AgNO3溶液时，Ag与Cl刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；根据图示，Cl浓度为0.050 0 molL1时消耗25 mL AgNO3溶液，则Cl浓度为0.040 0 molL1时消耗20 mL AgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15 mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br)与c(Cl)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br浓度小于Cl浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。13答案：(1)2NaOH(aq)H2SO4(aq)=2H2O(l)Na2SO4(aq)H114.6 kJ mol1(2)锥形瓶内溶液颜色变化当滴加最后一滴标准硫酸溶液时，溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色(3)97.56%(4)偏高偏高解析：(1)硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式为2NaOH(aq)H2SO4(aq)=2H2O(l)Na2SO4 (aq)H114.6kJ mol1；(2)在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；用酚酞作指示剂达到滴定终点的现象是滴加最后一滴硫酸标准溶液时，溶液的颜色由粉红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色；(3)由表中数据可知，标准液的体积平均值为20.00 mL，所以10.00 mLc20.00 mL0.100 0 mol/L2，c0.400 0 mol/L，则500 mL溶液中n(NaOH)0.400 0 mol/L0.5 L0.2 mol，所以烧碱样品的纯度100%97.56%。(4)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，使读数偏小，滴定终点平视，读数正常，所以标准液的体积增大，使滴定结果偏高；锥形瓶用待测液润洗，使待测液中溶质量增大，消耗标准液体积增大，使滴定结果偏高。14答案：(1)小于(2)A(3)0.39(4)NH4HSO42NaOH=NH3H2ONa2SO4H2O(5)a解析：(1)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出的H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(2)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，曲线A符合。(3)nNH4Al(SO4)20.1 L0.1 mol/L0.01 mol，n(NaOH)0.09 L0.5 mol/L0.045 mol,0.01 mol Al3转化为氢氧化铝沉淀需要0.03 mol NaOH，可生成0.01 mol Al(OH)3沉淀，0.01 mol NH反应时消耗0.01 mol NaOH，则剩余0.045 mol0.03 mol0.01 mol0.005 mol NaOH可溶解氢氧化铝沉淀，由Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O可知，最终生成沉淀为(0.01 mol0.005 mol)78 g/mol0.39 g。(4)铵根离子、氢离子均可与NaOH反应，其化学反应方程式为：NH4HSO42NaOHNH3H2ONa2SO4H2O。(5)a点时H恰好完全反应，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，则a点水的电离程度最大。15答案：.(1)COH2OHCOOHCaSO4(s)CO(aq) CaCO3(s)SO(2)不能B1103.(1)10.5 kJ/mol(2)加成反应通入乙烯气体或增大压强(3)v(P1)v(P2)v(P3)cba60 80 反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；80 时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动，产率下降P1MPa、80 解析：.(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，CO结合水电离的氢离子，生成HCO、H2CO3，破坏水的电离平衡，使土壤呈碱性，离子方程式COH2OHCOOH，加入石膏(CaSO42H2O)后，与Na2CO3反应生成CaCO3，CO浓度降低，CO水解平衡向左移动，OH浓度降低，反应方程式为CaSO4(s)CO(aq) CaCO3(s)SO。(2)常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，结合图像可知，曲线a为CO，曲线b为HCO，曲线c为H2CO3。由反应及图像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存。pH11时，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，溶液中几乎没有H2CO3，因此c(CO)c(H2CO3), A项错误；pH11时，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，以碳酸钠水解为主，因此c(HCO)c(Cl), B项正确；当pH7时，溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠水解溶液显碱性，溶液中几乎没有CO，因此c(OH)c(H)c(CO), C项错误；pH11时，c(CO)c(HCO)，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠和氯化钠，根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)c(Cl)3c(CO)c(OH)c(Cl)，D项错误。碳酸钠的水解常数Kh，根据图像，pH11时，c(CO)c(HCO)，则Khc(OH)1103。.(1)醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH(aq) OH(aq)=CH3COO(aq)H2O(l)H46.8 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，用可得CH3COOH电离的热化学方程式为：CH3COOH(aq) H(aq)CH3COO(aq)H46.8 kJmol1(57.3 kJmol1)10.5 kJmol1。(2)根据CH2=CH2(g)CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)，该反应为加成反应，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，改变条件加快反应速率且平衡正向进行，可以增大反应物浓度或增大压强等。(3)CH2=CH2(g)CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)，温度一定压强增大平衡正向进行，反应速率增大，图像分析可知P1P2P3，则温度在6080 范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v(P1)v(P2)v(P3)。根据CH2=CH2(g)CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)，压强越大，乙烯的转化率越大，根据的分析，P1P2P3，则转化率cba。由图像可知，60 80 反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；P1MPa、80 时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降；选择适宜条件使得乙酸乙酯产率达到最大，图像中乙酸乙酯产率最大的条件是：P1MPa、80 ，故答案为：60 80 反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；80 时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降。
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