2019-2020年人教版高中化学必修2教学设计第二章第三节化学反应的速率和限度.doc

2019-2020年人教版高中化学必修2教学设计第二章第三节化学反应的速率和限度教材分析本节教材选自人教社新课标版必修2第二单元第三节的部分，在前面两节中学习了化学反应的物质与能量转化及其重要意义，本课时在定性、定量了解了化学反应速率的基础上，通过实验来探究影响化学反应速率的因素。在知识内容上教材主要涉及三个知识点，化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响。外界因素对化学反应速率的影响是本节课的重点，化学反应速率的计算是本节课的难点。设计理念本节课总体设计思想：以学生为主体，让学生自主参与知识的获得过程，并给学生充分表达自己想法的机会。教学过程中，充分利用生活中及化学实验中的图片、案例等创设情景，使学生在积极思考、相互讨论和实验探究中发现问题、分析问题、解决问题，从而对化学反应速率的概念、相关计算及影响因素有更明确清晰的了解和认知。通过分组实验，让学生自主学习，自主研究，通过观察、讨论、分析、归纳、总结，得出科学的结论。让学生通过课本探究实验的设计思路，尝试自行设计实验方案探究浓度对化学反应速率的影响，按照“提出问题猜想假设实验验证得出结论”的主线来设计的自主探究实验，让学生总结出影响化学反应速率的因素及影响规律，从而进一步提高了学生分析问题，解决问题的能力。教学目标知识与技能（1）通过实验探究认识不同的化学反应及其反应速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，并会简单的计算。（2）通过完成“认识化学反应的快慢”“温度、催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，学生尝试设计“浓度对化学反应快慢的影响”实验方案，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。过程与方法（1）通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。（2）通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流讨论”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。情感态度与价值观（1）通过化学实验，增强学生学习化学的兴趣。（2）通过小组合作探究，培养学生团体合作，创新教学重点化学反应速率的概念及简单计算；影响化学反应速率的因素。教学难点 化学反应速率的相关计算教学用具 实验用品：试管、烧杯、镁条、铝条、3mol/L 盐酸溶液、5%的H2O2溶液、1%的H2O2溶液、热水、冰水、FeCl3溶液、火柴、MnO2、药匙等。教学过程教师活动学生活动设计意图展示贵阳民运会焰火图片和织金洞银雨树图片 引入新课：美丽的焰火和瑰丽的溶洞都让我们惊艳，一个转瞬即逝，一个却经过了千百万年的沉积，其实，看看在我们身边的化学变化，不难发现，有的快，有的慢，那我们是通过哪些现象来判断一个化学反应的快慢的呢？观看屏幕进入情景由学生非常熟悉的生活场景引入新课，激发学习兴趣设疑：镁条与铝条和相同浓度的稀盐酸反应的现象有什么不同？你怎么比较两个反应的快慢程度?学生分组实验：同样大小的镁条和铝条分别与3mol/L的盐酸反应培养观察实验能力补充总结：化学反应速率的定性观察法小结：1、冒气泡快慢2、温度变化3、固体量减少4、浑浊程度5、颜色变化等学生观察思考讨论，并作答。培养概括能力引导：通过观察相关的实验现象，可以定性的描述一个化学反应的快慢，但如何更准确地定义一个化学反应的快慢呢？这就是我们今天这节课要重点学习的内容阅读课本相关内容，初步了解化学反应速率的意义培养学生自主学习获取知识的能力板书一、化学反应速率1、定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量来表示。2、公式：=单位:浓度mol/L时间min、 s 速率mol/(Lmin) mol/(Ls) 根据定义推导化学反应速率的计算式及单位掌握公式例1: 向某容积为2L的密闭容器中充入 2mol N2和 2mol H2 ，发生N2 + 3H2 2NH3反应，至2秒末时，氨的物质的量变为0.8 mol。 则以氨气表示的化学反应速率是多少？课堂练习一名学生板演，其余在位置上认真解答巩固定义简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。追问：对于上述反应的同一段进程，若以氮气和氢气表示化学反应速率是否与用氨气表示的反应速率数值相同呢？以氮气和氢气表示化学反应速率是多少？点拨、释疑、总结通过计算找出各组分化学计量数、浓度变化与化学反应速率、之间的关系计算并归纳加深对化学反应速率意义的理解，寻找速率比与计量数之比的规律提出问题：1、 化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？2、 对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，其数值是否相等？表示的意义是否相同？3、 能否用固体或纯液体来表示化学反应速率的快慢？为什么？归纳小结学生发言交流讨论，并作答对化学反应速率的定义的知识点作一个简单的梳理归纳过渡：在实际生产生活中，我们不仅要学会怎样准确地描述一个化学反应的快慢，更重要的是我们要学会怎样去控制一个化学反应的快慢，那我们就必须了解影响化学反应快慢的因素有哪些。温故知新:回顾碱金属与水反应的剧烈程度及卤素单质与氢气化合的难易程度的递变规律，思考产生这种规律性变化的原因。回忆、思考温故知新提问：化学反应的快慢主要取决什么？回答：化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。板书：二、影响化学反应速率的因素1、内因：物质本身的化学性质是决定性因素提问：物质本身的化学性质我们难以改变，我们所能控制的往往是一些外部因素，那影响化学反应速率的外部因素又有哪些呢？提供一组图片和一些化学事实启发学生思考激励学生：我们的猜想是否正确，还是用实验来验证吧。收信化学事实和信息提出猜想：影响化学反应速率的外因：温度、浓度、固体表面积等让学生学会观察生活，用心思考，并大胆提出猜想板书：2影响化学反应速率的外部因素探究温度对反应速率的影响现象结论热水常温冷水课堂探究实验实验2-5（第一组、第二组做）实验2-6（第三组、第四组做）现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂探究催化剂对反应速率的影响归纳：1、其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快2、催化剂一般可加快化学反应速率观察、思考并分组完成表格：实验2-5实验2-6学生汇报结果了解温度、催化剂对化学反应的影响补充自主设计实验根据实验2-5、2-6的设计理念，各小组根据所提供的药品（5%的H2O2溶液、1%的H2O2溶液，其余试剂与上述实验相同）尝试设计实验方案探究浓度对化学反应速率的影响。讨论、设计实验方案并进行相关实验。汇报实验方案、实验现象及结论培养学生自主探究能力，团结协作能力及迁移类比的思维能力归纳：温度、催化剂、溶液的浓度、固体的表面积、气体反应物的压强、形成原电池等都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。学生记忆知识梳理课堂小结板书设计：一、化学反应速率1、定义： 通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量来表示。2、公式：=3、单位：mol/(Lmin) mol/(Ls) 二、影响化学反应速率的因素1、内因：物质本身的化学性质，是决定性因素2、外因：温度、催化剂、浓度、固体表面积等教学反思学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。