甘肃省宁县二中2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

宁县二中20182019学年第一学期中考试题高二化学说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。2、考试只交答题卡3、可能用到的相对原子质量：H : 1 O : 16 C : 12 S : 32 N : 14 P : 31 Cl : 35.5 Na : 23 Mg : 24 Ca : 40第卷 （选择题 共48分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1在2AB3C2D中，表示该反应速率最快的是( ) A(A)0.5 mol/(Ls) B(B)0.3 mol/(Ls) C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)2一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A B C D只有 3在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） ACH3OH（l）3/2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H =725.8 kJ/molB2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H =1452 kJ/molC2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H =725.8 kJ/molD2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H =1452 kJ/mol4有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是() AH0，S0 BH0CH0，S0，S05强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)OH(aq)H2O( l ) H57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba(OH)2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是( )AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H36在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) CO(g)1/2N2(g) CO2(g) H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强7对已达化学平衡的下列反应 2X(g) Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动8已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ9在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g) H0，下列说法不正确的是( )A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高10在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )11某温度下，H2 CO2 CO H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是 ( )A平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60B平衡时，乙中CO2的转化率小于60%C反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 D平衡时，丙中C(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅工业合成氨反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施反应2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅对于2HI(g) H2(g) I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A B C D13对于反应A(g) 2B(g) 2C(g) H0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是( )14在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g) C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A正反应是吸热反应，且A不是气态 B正反应是放热反应，且A是气态C其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响15在密闭容器中进行如下反应：X2(g) Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L16已知H2(g) Br2(l) 2HBr(g) H72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ436200a则表中a为( )A200 B230 C260 D369第卷 （非选择题共52分）二、非选择题（本题包括6小题，每空2分，共46分） 17. （10分）已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol-1H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol-1C(s) O2(g)CO(g) H110.5 kJmol-1C(s) O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol-1，回答下列问题：上述反应中属于放热反应的是_。H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。写出CO燃烧的热化学方程式_ _。18(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列热化学反应方程式：Fe2O3(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3CO2(g) H= 24.8 kJ / mol3Fe2O3(s) CO(g)=2Fe3O4(s) CO2(g) H= 47.2 kJ / molFe3O4(s) CO(g)=3FeO(s) CO2(g) H= 640.5 kJ / mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 。19(6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。20. (12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_。他们记录的实验数据如下表：实验用品溶液温度t1t250 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 23.3 50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。根据上表数据计算该反应的H 。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_。21（8分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：x值等于_；A的转化率为_；生成D的反应速率为_；如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_。22（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K 。该反应为 反应（选填吸热、放热）。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。三、计算题（6分）23已知：2H2(g) O2(g) 2H2O( l) H571.6 kJmol1CO(g) 1/2O2(g) CO2(g) H283 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。宁县二中20182019学年第一学期中考试高二化学参考答案题号12345678答案DABDBBCC题号910111213141516答案CBBDBAAD一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）二、非选择题（本题包括6小题，每空2分，共46分）17. 285.8 kJmol-1、393.5 kJmol-1；1429 kJ ； CO(g)O2(g)CO2(g)H283kJmol-1。18.CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol 。19.升温；减小 SO3 浓度； 20.环形玻璃搅拌棒、温度计；否、金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；56.8 kJ/mol ；NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H56.8 kJ/mol。21.x=2 60 0.2 mol/(Lmin) 不变 22.c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)吸热； b、c； 830 三、计算题（6分）23 .（6分） n(H2) 0.2mol (3分)n(co) 0.20mol (3分)