资源描述
考点四 离子方程式1（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A 2（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O【答案】D【解析】A项，醋酸是弱酸不能拆，错误；B项，浓硫酸不能拆，同时浓硫酸有强氧化性，H2S、Fe2+有还原性，错误；C项，溶液中不存在Al2(CO3)3沉淀，是Al3+和发生双水解，错误；D项，符合原子守恒和电荷守恒，正确。3（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应: Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 【答案】B 4（2018届河南省郑州市高中毕业班第一次质量检测）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+2C1-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O【答案】A【解析】A. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2，A正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C错误；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A.5（2018届吉林省实验中学高三一模）下列关于化学反应的描述正确的是A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SC. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2HD. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2H2O2ClO=CO322HClO【答案】A【解析】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按2：1反应，Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故A正确；B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2S，过量的硫离子与生成的亚铁离子生成FeS沉淀，故B错误；C强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故C错误；D. 因次氯酸电离常数大于碳酸的二级电离常数，故将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2H2OClO=HCO3HClO，故D错误。6（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka(25)1.7510-52.9810-8Ka1=4.310-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-7Ka2=1.0210-7下列离子方程式正确的是A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClOB. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H+HCO3-=CO2+H2O【答案】B 7（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）下列反应对应的离子方程式书写正确的是A. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB. 向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2 溶液:2MmO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+H2OD. 将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2 溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合 :2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4 【答案】D【解析】A.二者反应生成碘和亚铁离子，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I-=I2+2Fe2+6H2O，A错误；B.双氧水能还原酸性KMnO4溶液，使之褪色，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，B错误；C.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸，硫酸全反应，氢离子和硫酸根按物质的量之比是2：1反应，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+H2O，C错误；D.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，离子方程式为：:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4,D正确;答案选D.8（2018届北京市东城区高三第一学期期末）下列事实对应的离子方程式不正确的是A. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)B. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2H CaCO3 +H2O+CO2C. 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H+CaCO3= Ca2+H2O+CO2D. 用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca【答案】C 9（2018届北京市海淀区高三上学期期末考试）下列解释事实的方程式中，不正确的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2【答案】B【解析】A. 铜和浓HNO3反应生成Cu(NO3)2 、NO2和H2O，反应方程式为Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O，故A正确；B. “84”消毒液的主要成分是NaClO，因醋酸比次氯酸的酸性强，则在“84”消毒液中滴少量白醋，醋酸可以和NaClO反应生成次氯酸，增强漂白性，但醋酸是弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为ClOCH3COOH=HClOCH3COO，故B错误；C. 少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O，故C正确；D. Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2，故D正确；答案选B。10（2018届北京市石景山区高三第一学期期末考试）下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+【答案】B 11（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）下列反应的离子方程式正确的是A. 铁红(Fe203)溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB. 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:Cu2+H2S=CuS+2H+C. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OD. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C10-+H+=HCl0【答案】B【解析】A、Fe3+与I发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Fe2O3+2I+6H+=2Fe2+3H2O+I2，故A错误；B、CuSO4与H2S反应生成难溶的CuS沉淀，离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+，故B正确；C、Ba(OH)2少量，离子方程式应按照Ba(OH)2的组成来书写，即离子方程式中Ba2+与OH比例为12，则有Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+ CO32+2H2O，故C错误；D、“84”消毒液的主要成分为NaClO，将盐酸与NaClO混合，酸性环境下Cl与C1O发生归中反应，离子方程式为Cl+C1O+2H+= Cl2+H2O，故D错误。故选B。12（2018届辽宁省沈阳市高三教学质量监测）解释下列事实的方程式正确的是A. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32+2H2OH2CO3+2OHB. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D. 用FeS 除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgS【答案】C【解析】A盐的水解为吸热反应，则加热促进碳酸钠的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，正确的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A错误；B碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B错误；C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正确；D用FeS除去工业废水中的Hg2+的离子反应为Hg2+FeS=HgS+Fe2+，故D错误；故选C。13（2018届江苏省苏北四市高三一模）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3H2OAgOH+ NH4+D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O【答案】D 14（2018届天津市耀华中学高三上学期第三次月考）下列离子方程式书写正确的是A. 用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝: 4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB. NH4HCO3溶液与 过量NaOH溶液反应:NH4+OH-=NH3H20C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O【答案】A【解析】A、用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化，: 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；B、NH4HCO3溶液与 过量NaOH溶液反应:NH4+2OH-+HCO3=NH3H2OCO32H2O,故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氢钠：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故C错误；D、向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe33NO3-+12H+10I-=10I2+3NO+6H2OFe2，故D错误；故选A。15（2018届河北省邢台市高三上学期期末考试）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B. FeCl3溶液与HI反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C. 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO3【答案】B 16（2018届安徽省黄山市高三一模）下列离子方程式正确的是（ ）A. Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB. Na2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】由于Fe3+具有较强氧化性，而I-具有还原性，Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式是Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，故A错误； SO32-具有还原性、稀硝酸具有氧化性，Na2SO3与稀硝酸的离子方程式是：3SO32-+2H+2NO3-= 3SO42-+H2O+2NO，故B错误； AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+，故C错误；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故D正确。17（2018届河南省三门峡市高三上学期期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2OB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】D【解析】铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，离子方程式是3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O，故A错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO2气体，反应离子方程式是S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故B错误；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反应离子方程式是Ba2+2OH-+H+SO42-+NH4+=BaSO4+H2O+ ，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故D正确。18（2018届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2B. 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】A 19（2018届河南省信阳市高三上学期期末质量检测）下列化学方程式或离子方程式正确的是A. 苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OB. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH+SO2=HSO3C. 双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D. FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+2I+ 2Cl2 = 2Fe3+I2+ 4Cl【答案】C【解析】苏打为碳酸钠，而非碳酸氢钠，A 错误；SO2的量少时生成正盐SO32，B错误；双氧水作为还原剂，配平正确，C正确；还原性：I Fe2+，所以I先被氧化，Fe2+后被氧化，当Fe2+有2mol被氧化时，I应有4mol被氧化，方程式中碘离子系数应为4， D错误；正确选项C。20下列各反应所对应的程式不正确的是A Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=Cl-+H+HClOB 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5N02-+2MnO4-+3H20=5NO3-+2Mn2+6OH-C 向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀:H+SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4+H2OD 在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色:3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4【答案】B【解析】Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl是强酸应该拆为氢离子和氯离子，HClO是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，所以选项A正确。向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，而是应该在反应物中补充H+，生成物中补充H2O，反应为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+ 2Mn2+ + 3H2O，选项B错误。NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2，使硫酸根和钡离子等物质的量，就可以使SO42-刚好沉淀，两者1:1反应的方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH，对应的离子方程式为：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，选项C正确。硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2SO4+SAg2S，根据化合价变化一定最小的原则，Ag2S中-2价的S由单质S得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸（单质碘可以被+4价硫还原而褪色），那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程式：Ag2SO4+SAg2S + H2SO4 再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4，选项D正确。21下列离子方程式正确的是（ ）A 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32-=CaCO3【答案】D 22下列反应的离子方程式书写正确的是()A 氯化镁溶液与石灰乳反应：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+B Na与TiCl4溶液反应：4Na+Ti4+=4Na+TiC BaCl2溶液中通入少量SO2：SO2+Ba2+H2O=BaSO3+2H+D 向氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+2H2O2=2Fe3+2H2O+O2【答案】A【解析】A.氯化镁溶液与石灰乳反应的离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，选项A正确；B.Na与TiCl4溶液反应不会置换出Ti，选项B错误；C.二氧化硫与氯化钡溶液不反应，选项C错误；D.向氯化亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，选项D错误。答案选A。23下列离子方程式书写正确的是A 过量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO=HClO+HCO3B 用食醋除去水垢的原理：2H+CaCO3=CO2+H2OC 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2OD FeBr2溶液中通入过量的氯气： 2Fe2 + +2Br+3Cl2=2Fe3+Br2+6Cl【答案】A 24下列离子反应方程式正确的是（ ）A 氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2OB 漂白粉溶液吸收少量的SO2：SO2+ H2O+ClO=SO42+2H+ClC 向石灰石中加入醋酸：CO32+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2D 向 FeI2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2+ +2 I+2Cl2= 2Fe3+ I2+ 4Cl【答案】A【解析】A. 氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O，A正确；B. SO2被次氯酸根离子氧化为SO42-，且硫酸钙为沉淀，所以漂白粉溶液吸收少量的SO2反应为SO2+ H2O+ClO+Ca2+=CaSO4+2H+Cl，B错误；C. 碳酸钙难溶于水，不拆成离子形式，正确的离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2+Ca2+, C错误；D. 还原性：I- Fe2+；1molCl2完全反应得到电子的量为2mol，2mol I-完全被氧化生成碘单质失去电子2mol，所以向 FeI2溶液中通入等物质的量Cl2:，离子反应为：2I+Cl2= I2+ 2Cl，D错误；正确选项A。25下列反应的离子方程式正确的是A 硫化氢气体通入氯水中：H2SCl2S2Cl2HB 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC 氟气通入水中： 2F22H2O4F4H+O2D FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2【答案】A 26已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B 能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-【答案】A【解析】A氧化性：Br2Fe3+，故溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2+Br22Fe3+2Br-，选项A正确；B、能使pH试纸显蓝色的溶液，说明溶液呈强碱性，Fe3+离子不能大量存在，选项B错误；C、酸性HClOHCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，选项C错误；D氧化性：Fe3+I2，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-，选项D错误；答案选A。27下列离子方程式正确的是A 氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO+2H+B 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42- = BaSO4C 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OD 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2+2OH = CaCO3CO32-+2H2O【答案】C【解析】A、氯气和水反应生成次氯酸、氯化氢，其中次氯酸为若酸，书写离子方程式时不能拆，所以离子方程式为：Cl2+H2O Cl-+HClO+H+，故A错误；B、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，反应方程式为：Ba2+SO42- +2H+2OH-= BaSO4+2H2O，故B错误；C、酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化成三价铁离子，反应方程式为：4Fe2O24H4Fe32H2O，故C正确；D、碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式为： HCO+Ca2+OH = CaCO3+ +H2O，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。28（2018届安徽省六安市第一中学高三上学期第五次月考）下列反应的离子方程式正确的是A. 用石墨作电极电解AlCl3溶液: Cl+2H2OCl2+H2+2OHB. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O3S+6OH-C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 盐酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO+4H2O【答案】C
展开阅读全文