江西省九江市同文中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题.doc

九江市同文中学20172018学年度下学期期中考试高一年级化学试卷考试时间：120分钟 试卷分数：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39Fe56 Cu64 S32 Mg24 Al27 Ag108第卷 选择题 40分一、选择题：每题只有一个正确选项。本题共20小题，每小题2分，共40分。1下列有关能量与化学反应的说法中，错误的是( ) A化学反应必然伴随能量的变化 B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关 C化学反应中能量的变化主要是由化学键的变化引起的 D化学反应的基本特征之一就是能量变化2自然界中一百多种元素中，金属元素占了大部分。生活中也能接触到各种金属。依据你对金属的认识，判断下列各组元素均不属于主族元素的是( ) A铷、钼、铑、银 B锌、铜、铁、锰 C钪、锆、金、镓 D铝、镁、锡、锶3下列各组物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的一组是 ( ) ANH4Cl BMg(OH)2 CCO2 DNa2O24下列有关化学与生活说法正确的是( ) A由于金属钠非常活泼，极易与氧气反应，所以在生活中最常见的是氧化钠 B实验室的金属镁着火后，某同学迅速找来泡沫灭火器灭火 C将氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合后可以作为临时冷却剂，因为这是吸热反应 D在炸油条的过程中加入明矾，可以使油条蓬松而有韧性，口感极佳，且对人体有益5在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施有（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加C的量 等量的炭粉代替焦炭 A2个 B3个 C4个 D5个6关于氢键，下列说法错误的是（ ） AH2O、HF、NH3这三种物质中通常存在氢键 B氢键是一种比较弱的化学键，所以氢键只能影响物质的熔沸点 C由于氨气分子与水分子之间易形成氢键，所以NH3极易溶于水D常温下H2O呈液态而H2S呈气态，就是氢键造成的7根据元素周期表判断，下列说法正确的是( )A酸性H2SO4H3PO4HNO3H2CO3 B气态氢化物的稳定性：CH4NH3H2OHFC与酸反应时，Fe失去2e-，Al失去3e-，所以Al的金属性比Fe的金属性强 D金属钡与水反应比金属钠与水反应更剧烈8下列说法正确的是( ) A质子数相同，中子数不同的两种原子互为核素 B在标准状况下，22.4L水的质量大于18g C16O2和18O3 互为同位素，相互转换的过程是化学变化 D将40g NaOH溶解于1L水中得到1mol/L NaOH溶液，倒出一半，浓度不变9下列说法不正确的说法有 ( ) 质子数相同的微粒一定是同种元素 同位素的化学性质基本相同 质子数相同、电子数相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同种原子 某种元素的相对原子量取整数，就是其质量数 A2个 B3个 C4个 D5个10在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的NO2和SO2，反应为：NO2+SO2NO+SO3（g），当化学反应达到平衡时，下列叙述错误的是（ ） ANO和SO3的物质的量一定相等 BSO2和NO2的浓度一定相等 C反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量 DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量不再变化11下列离子方程式，书写正确的是( ) A将Na投入CuCl2溶液：2Na+Cu2+2Na+Cu B硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4 C向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+4OH-AlO2-+2H2O D向FeCl2溶液中通入足量Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-12初中我们知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点来看，化学反应的实质是“既有旧键的断裂，又有新键的形成”，据此你认为下列变化中有化学键断裂，但是不属于化学反应的是( ) A蔗糖溶于水 B氧气变成臭氧 CNaCl熔化 DCaO吸水作干燥剂13下列物质中，电子式表达正确的是（ ）AHClO： BCO2： CNH3： DNaOH：14常温常压下，向甲烷和二氧化碳的混合气体中通入 一氧化碳，不论通入的一氧化碳体积如何，混合气体的密度始终不会改变，则甲烷与二氧化碳的体积比为（ ）A1:1 B4:3 C3:2 D3:415科学家最新研制出一种水锂电池，锂和钢板作为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水中即可放电。下列说法不正确的是 ( ) A水是氧化剂而不是还原剂，并且水也是溶剂 B放电时OH-向正极移动 C总反应式为：2Li+2H2O2LiOH+H2 D放电时正极有氢气生成16已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率用v表示，则正确的关系是（ ）A4 v(NH3)5 v(O2) B5 v(O2)6 v(H2O) C2 v(NH3)3 v(H2O) D4 v(O2)5 v(NO)17下列叙述不能证明A元素比B元素的非金属性强的是（ ） AA与H2反应比B与H2反应更加剧烈 BA单质可以把B从其盐溶液中置换出来 CA的氧化物对应水化物的酸性比B的氧化物对应水化物的酸性强 DA的氢化物比B的氢化物稳定性强18氢氧燃料电池已经用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-4H2O O2+2H2O+4e-4OH-。据此作出判断，下列说法正确的是（ ） AH2在负极作还原剂发生还原反应 B由于反应不消耗KOH，所以反应一段时候后，KOH浓度不变C燃料电池的能量转化率很高，但是仍然达不到100%D反应中每消耗2mol H2，就转移4mol e-，生成4mol H2O19A、B两种元素属于同一主族相邻周期，A的原子序数为x，A和B所在的周期所含有的元素种类分别是m和n，则B的原子序数可能为( ) x-n x+n x+m x-mA B C D20溴化碘IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBrH2OHBrHIO。有关IBr的叙述正确的是（ ） AIBr中I和Br的化合价均为0价 B很多反应中，IBr可以做强氧化剂 C和NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaBr和NaIOD与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂第卷 客观题 60分二、填空题。本题共4小题，共50分。21（10分）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径是所有元素中最小的，Z是短周期元素中金属性最强的，Y不与X、Z同周期，但可以分别与X、Z结合成两种高中常见的化合物。 （1）写出Y与X按照原子个数1:1形成的化合物的名称 （2）写出Y与Z按照原子个数1:1形成的化合物的电子式 （3）Y与X按照原子个数比1:2形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示该化合物的形成过程 （4）写出（2）中化合物与（3）中化合物反应的方程式 22（10分）某同学用锌粉与稀盐酸反应制取H2气体，绘制了如下图像，请回答：（1）如图，分析判断： 段化学反应速率最快。由该段图像说明此反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应（2）为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 A蒸馏水 BNaCl固体CNaCl溶液 D浓盐酸（3）为了加快上述反应速率，可以向溶液中加入少量CuSO4溶液，原因是锌优先和CuSO4发生 （填反应基本类型）反应，置换出Cu覆盖在锌表面形成微型原电池，加快反应速率，请写出该原电池的正极反应式： 23(10分)A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是次外层电子数的3倍；A、C在同一主族； B、D可组成化合物BD3。（1）写出元素名称： B ；C ；（2）元素D在周期表的位置是 （3）写出B的最高价氧化物对应水化物和C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： （4）元素C的某氧化物具有漂白性。写出该氧化物与新制D单质的水溶液反应的化学方程式： 24(10分) 将Ag棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为FeCl3溶液，则Ag棒为原电池的 极，可观察到Cu棒的所产生现象是 ，试用电极反应式表示该象： （写离子方程式，下同）（2）若电解质为AgNO3溶液，则Cu棒上发生 反应，Ag棒上发生反应的电极反应式为： （3）若在上述两个过程中，Cu棒减少的质量相等，则 (1)和(2)反应中得电子的离子的质量之比为： 25（10分）U型管的左端被水和胶塞密封有甲烷和氯气，体积比为1:3，气体在水中的溶解度忽略不计。将该装置放置在光亮的地方，让混合气体反应一段时间。（1）若甲烷和氯气充分反应，并只生成一种有机物，请写出反应方程式： （2）若甲烷和氯气的体积之比为1:1，请写出反应的所有产物 （3）经过较长时间的反应，U型管左边的水柱变化为 （4）待反应完全后，向U型管中滴加Na2SiO3溶液，则在U型管左边可以观察到的现象是 ，请用离子方程式解释这一现象 三、计算题。本小题共1题，共10分26（1）已知断开1mol NN需要吸收945kJ，断开1molH-H需要吸收436 kJ，断开1mol N-H需要吸收391 kJ/mol。请通过计算说明，假设2mol NH3完全分解为1mol N2与3molH2，所吸收（或释放）的能量是多少？ （2）在2L密闭容器加入1mol N2和3mol H2，经过20秒后到达平衡，测得NH3的物质的量浓度为0.8mol/L，能证明反应达到平衡状态的是_ A容器内压强不再发生变化 BN2的体积分数不再发生变化 C容器内气体质量不再发生变化 D容器内气体密度不再发生变化 EVN2：VH21：3求该段时间内H2的反应速率；求N2的转化率；该段时间内吸收（或释放）的热量九江市同文中学20172018学年度下学期中考试高一年级化学试卷答案一、选择题：每题只有一个正确选项。题号12345678910答案BBDCCBDBBB题号11121314151617181920答案CCBBBDCCDB二、填空题。21（10分）（1）过氧化氢/双氧水 （2）（3）共价化合物 （4）2Na2O2+2H2O4NaOH+O222（10分）（1）EF 放热 （2）AC （3）置换 2H+2e-H2 23（10分）（1）铝 硫 （2）第三周期VIIA族 （3）Al(OH)3+3H+Al3+3H2O （4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 24（10分）（1）正 Cu棒逐渐溶解 Cu-2e-Cu2+ （2）氧化 Ag+e-Ag （3）56:10814:2725（10分）（1）CH4+3Cl2CHCl3+3HCl （2）HCl CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4（3）液面上升（4）产生白色沉淀 2H+SiO32-H2SiO326（10分）（1）成键放热：E1945+34362253kJ 断键吸热：E239162346kJ 所以反应吸热E2346225393kJ （2）AB 0.03mol/(Lmin) 40% 37.2kJ