宁夏银川一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题.doc

银川一中2017/2018学年度(下)高一期中考试化 学 试 卷常见相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，P31，S32一、选择题（共30道，每道2分，共60分）1下列有关周期表的说法正确的是（ ）A短周期是第一、二、三、四周期B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素D元素周期表含元素最多的族是第B族2锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是（ ）A. 碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B. Li是碱金属原子中半径最小的原子C. Li、Na、K、Rb+ 的最外层都只有一个电子 D. Na+ 比Li多一个电子层3下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低4下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（ ）A卤素单质的颜色从F2I2随相对分子质量增大而逐渐加深 BHX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强 C卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示 DX离子的还原性依次为：FClBrI，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来5俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪-182）和18274W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是（ ）A中子数相等B互为同位素C原子质量几乎相同D在周期表中处于相邻位置6下列说法正确的是（ ）A. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B. 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+4C. D 核外有36个电子，则D元素位于第四周期第A族D. 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x；乙位于第A族，则乙原子序数可能为x+197四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（）ab = nm 元素的原子序数：abcd 元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应水化物碱性：XYA B只有 C D8元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C元素化合价呈周期性变化D元素原子核外电子排布呈周期性变化9下列递变规律正确的是（ ）A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. P、S、Cl原子半径逐渐增大10短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质则下列说法中正确的是（）XYZWQAX的最低价氢化物水溶液显酸性BQ单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装CNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D阴离子还原性：WQ 11元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B短周期元素形成简单离子后，最外层都达到8电子稳定结构C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D同一元素的最高价氧化物的水化物不可能既表现酸性又表现碱性12应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）第A族单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD13下列物质中，含有离子键的是（ ）A. Br2 B. CO2 C. HNO3 D. NH4Cl 14下列每组中的各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）A. Na2O2、KOH、Na2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl215下列叙述正确的是（ ）A. O2分子间存在着非极性共价键B. SO2和H2O反应的产物是离子化合物C. CO2分子内存在着极性共价键D. 盐酸中含有H+ 和Cl，故HCl是离子化合物16下列说法正确的是（ ）A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B. 分子中一定含有共价键 C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 D. 离子化合物中可能含有共价键17下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. HBr、CO2、H2O、CS2C. Cl2、Na2S、HCl、SO2D. Na2O2、H2O2、H2O、O318三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）A. 该物质中磷元素的化合价为+3B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.8061023 C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D. 该物质分子中全是极性共价键19下列有关能量的说法不正确的是（ ）A化石能源物质内部贮存着大量的能量B植物的光合作用使太阳能转化为化学能C燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低20氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是（ ） AQ1+ Q22Q3BQ1+ Q22Q3CQ1+ Q2Q3 DQ1+ Q2Q321下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B灼热的炭与CO2反应C铝与稀盐酸 DH2与O2的燃烧反应22下列中和反应中放出热量最多的是（ ）A50 mL 0.3mol/L的硫酸和50mL 0.6mol/L的NaOH溶液相混合B80 mL 0.3mol/L的盐酸和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合C80 mL 0.3mol/L的硫酸和80mL 0.3mol/L的NaOH溶液相混合D100 mL 0.3mol/L的盐酸和50 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合23SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只有SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF 、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则1 mol 固体硫单质参加：S(s)3F2(g)=SF6(g)反应，完全生成SF6(g)的热效应为( )A吸收430 kJ B释放450 kJ C释放1220 kJD释放1780 kJ24下列说法正确的是（ ）A. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B. C(石墨，s) = C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D. 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化25如图是Zn、Cu和稀硫酸形成的原电池，某化学实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：（沿导线） 卡片上的描述合理的是()A B C D26如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可能是下列各组中的AA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO427把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B。则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AABCDBACDBCCABDDBACD28右图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。下列叙述不正确的是（ ）Aa电极是负极，该电极上发生氧化反应B总反应方程式为2H2 + O2 = 2H2OCb极反应是O2 + 4H+ + 4e = 4H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源29下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极30纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（ ）A. 正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHB. Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D. 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极二、非选择题（共4题，每题10分）31（10分）现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089 nm）：原子半径（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3最低负化合价2313（1）号元素的在周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有_。（用元素符号表示！）（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：_(任写一种)。（3）元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_。（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_A. 和互为同位素B. 和属于同种核素C. 和的化学性质不同D. 和是同种物质下列说法不正确的是_A. 碱性：Be(OH)2 LiOH NaOH Na Li Li+C. 氧化性：Li+ Na+ K+ Rb+ Rb K Na Li Be32（10分）ABCD现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题：（1）写出下列元素名称A_，B_，E_（2）C的简单离子结构示意图为_（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_（4）A与E形成的化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_，写出有关化学反应方程式_。33（10分）（1）已知2HH2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构 B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低 C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量 D. 氢原子比氢气分子稳定（2）已知原电池的总反应式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，请写出电极反应方程式：负极_正极_（3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_。（填序号）（4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于制作燃料电池试回答下列问题：分解海水时，实现了光能转化为_能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_能；分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O24e=2H2O，则A极是电池的_极，电子从该极_（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_。34（10分）某超市中一种电池外壳的纸层包装上印有如图所示的文字，根据要求回答：（1）该电池的种类是_（填序号）干电池 蓄电池 燃料电池（2）该电池含有的金属元素中，毒性最大的是_（写元素符号）（3）该电池的使用和性能，下列说法中不正确的是_A该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等B该电池可充电后反复使用C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境（4）已知该电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4ClZnCl2+2NH3+Mn2O3+H2O，写出该电池放电时的正负极反应方程式：负极_ 正极_高一期中化学试卷参考答案一、选择题15: DBDAC 610: CADBD1115: CDDAC 1620: DBBCA2125:BACCD 2630: ABCDD二、非选择题31、（1）第2周期，第A族（1分）；Li，Na和N，P（2分） （2）PCl3的电子式（或NCl3、Cl2O等合理答案）（2分） （3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2（2分） （4）AD（2分） C（1分）32、（1）氧、磷、铝（2 分） （2）+16 2 8 8（1分）（3）剧烈燃烧，有大量白烟（1分）；P2O5（1分）（4）Al2O3（1分）；两性氧化物（1分）（5）先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解（1分）； AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl (1分) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(1分)33、（每空1分）（1）AB（2）负极：Cu 2e = Cu2+ 正极：2Fe3+ + 2e = 2Fe2+（3）（4）化学、电、吸热 负极、流出、O2 +4e =2O234、（每空2分）（1）（2）汞（3）B C（4）负极：Zn 2e = Zn2+正极：2NH4+ + 2e = 2NH3 +H2