2019-2020年粤教版化学九年《制取氧气》word教案3课时.doc

2019-2020年粤教版化学九年制取氧气word教案3课时教学目的 了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。 理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点 实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。教学难点 对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。教学用具 试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。 3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。 火柴、小木条、棉花。教学课时 三课时教学过程第一课时教学目的 了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。教学难点 对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。教学用具 试管、试管夹、酒精灯、量筒。3%的过氧化氢溶液、二氧化锰。火柴、小木条。教学过程复习提问氧气有哪些化学性质？引入新课我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？空气中有丰富的氧气为什么还要制取氧气？在生活、生产以及科学实验活动中需要较纯的氧气，而不能用含部分氧气的空气，所以需要制取氧气。探究活动问题：怎样用分解过氧化氢溶液的方法制备氧气？ 实验与事实【实验3-4】用3%的过氧化氢溶液做下列3个实验：实验步骤现象推断1、量取4mL溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管上部带火星的木条不会复燃无氧气放出2、再量取4mL溶液加入另一试管，并加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸进试管口带火星的木条复燃有氧气放出3、待3的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入3mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸进试管口带火星的木条复燃有氧气放出讨论交流课本71页“讨论与交流” 1.过氧化氢在加热或有二氧化锰存在的条件下，能分解放出氧气。 2.二氧化锰能促使过氧化氢分解放出氧气，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解。板 书一.催化剂 在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质叫做催化剂。提 问请找出催化剂概念中的一些关键词，如何理解这些关键词？讲 解催化剂概念中的“改变”一词的含义可以是“加快”或“减慢”，在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率。还要记住催化剂在反应前后不变的是质量和化学性质。在书写其文字表达式时，应该将催化剂写在箭头上方，表示该物质在反应过程中是催化剂。如还有其他条件，则把其他条件写在箭头的下方。二氧化锰板 书 过氧化氢 水 + 氧气 (H2O2) (H2O) (O2)阅 读课本73页“知识视窗”汽车尾气催化转换器，扩大学生知识面，加深对催化剂的认识和理解，培养学生的环保意识小 结1.过氧化氢在什么条件下能产生氧气？ 2.如何检验是否有氧气产生？ 3.什么物质叫催化剂布置作业 1.抄写“催化剂”概念两遍。过氧化氢分解的文字表达式五遍。2. P.78/ 5.3.2 制取氧气教学目的 了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。 理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力 初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点 实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。教学难点 对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。教学用具 试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。 3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。 火柴、小木条、棉花。教学课时 三课时教学过程第二课时教学目的 掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点 实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。教学用具 试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。 高锰酸钾。 火柴、小木条、棉花。教学过程复习提问1.过氧化氢在什么条件下能产生氧气？ 2.如何检验是否有氧气产生？ 3.什么物质叫催化剂？引入新课实验室还常用高锰酸钾加热分解的方法制取氧气，下面我们就来探究用高锰酸钾制取氧气的操作步骤、收集方法、注意事项及其原因等问题。探究活动【实验3-5】用高锰酸钾制取氧气板 书二.实验室制氧气加热 1.反应原理 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2二氧化锰加热 氯酸钾 氯化钾 氧气 KClO3 KCl O2 2.实验方法 （1）装置：固体反应需要加热型 讲 解实验操作过程及各步注意问题 a.检查装置的气密性 b.取适量高锰酸钾，平铺在试管底部 c.固定装置：试管口略向下倾斜（防止水倒流炸裂试管）；铁夹夹在距试管口约1/3处；伸入试管的导气管不应过长，刚露出橡皮塞即可（便于气体排出） d.用排水法收集：将集气瓶装满水至瓶口液面呈凸起状，用玻璃片沿瓶口平推，不要有气泡，盖好玻璃片将集气瓶倒立在水槽中 e.用酒精灯先均匀加热，在对准药品加热 f.待水中气泡连续均匀冒出时收集。当瓶口有气泡冒出，说明收集满，在水下盖好玻璃片，拿出正立于桌上 g.实验完毕后，先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸而炸裂试管。板 书（2）实验步骤 a.检查装置气密性 b.装药（平铺于试管底部） c.固定装置（试管口略向下倾斜，铁夹夹在距试管口约1/3处，试管内导管应刚露出橡皮塞） d.加热药品（先均匀后集中） e.收集（气泡连续、均匀产生时）防止水倒吸而炸裂试管 f.从水中移出导气管 g.熄灭酒精灯板 书3.收集方法 向上排空气法（密度比空气略大） 排水法（不易溶于水） 4.检验与验满 检验：将带火星的木条伸入集气瓶中看是否复燃 验满：将带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃小 结实验室制取氧气的步骤布置作业抄写实验室制取氧气的反应原理各五遍。3.2 制取氧气教学目的 了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。 理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点 实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。教学难点 对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。教学用具 试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。 3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。 火柴、小木条、棉花。教学课时 三课时教学过程第三课时教学目的 理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。教学过程复习提问实验室制取氧气的原理、实验步骤及注意事项有哪些？可用什么方法收集氧气？ 提 问化合反应有什么特点？（多变一） 实验室制氧气反应原理的两个文字表达式有什么特点？板 书三.分解反应（基本反应类型） 定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 特点：“一变多” AB A B加热提 问前面有哪些反应是分解反应？ 氧化汞 汞 氧气 HgO Hg O2引 言工业上需要大量的氧气时，是不能再用实验室的方法制取阅 读P.17 “氧气的工业制法”板 书四.氧气的工业制法蒸发 空 加压 液态 液氧（沸点183） 液氧 气 降温 空气 液氮（沸点196） 氮气 1.方法：分离液态空气法（物理变化） 2.原理：利用氧气和氮气沸点不同，控制温度使其分离小 结氧气的实验室制法布置作业练习：P.78/ 1. 2. 3. 作业：抄写“分解反应”概念两遍。P.78/ 4.