2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题 (I).doc

2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题 (I)相对原子质量：Na 23 O 16 H 1 C 12 Cu 64一、单选题（本大题共13个小题，4分每题，共52分）1.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中A族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A B C D 2.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()A N2分子与CO分子中都含有三键 B N2分子与CO分子中键并不完全相同C N2分子与CO分子互为等电子体 D N2分子与CO分子的化学性质相同3.与NO互为等电子体的是 ()A SO2 B BF3 C CH4 D NO24.下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的 是 ( )。 A乙烯、乙炔 B乙烯、苯 C苯、甲烷 D甲烷、乙烷5.组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有( )。 A3种 B4种 C5种 D6种6.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ( )。A氯仿 B一氯甲烷 C乙醇 D氯乙烷7. 已知:2CH3COCH3(1) CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是() A化学反应速率的大小顺序为:dbcB升高温度能提高反应物的平衡转化率C在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D曲线表示20时的转化反应8. 糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是() A麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质9. 下列关于有机化合物的说法正确的是() AHOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构 B 的核磁共振氢谱表明其有3种不同化学环境的氢 C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯 D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醇、乙醇和苯甲醛10.锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是()A电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2C电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液D负极反应Li - e-=Li+11下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2) C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO4 12. 下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是() A. 是实验室制乙烯B. 是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应C. 是实验室中分馏石油D. 中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱13.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4摄氏度和78.5摄氏度。下列有关叙述错误的是（ ）A.加入NaOH可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物都增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60摄氏度，可缩短反应达到平衡的时间14.(18分) 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。(1)若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是_。证明有SO2 生成的现象是_；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式_。(2)取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置， CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_。(3)向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ (用平衡移动原理解释)。1615(15分)CO2是空气中常见的化合物，同时也是一种常用的化工原料。、以CO2与NH3为原料可以合成尿素CO(NH2)2。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。若y表示压强，则y1 y2（填“”、“ （1分）； （1分）（2） 1（2分） 减小（2分）（3）CO2（g） 3H2（g） CH3OH（l）H2O（l）；H-130.9 kJmol1（2分）（4）低温（1分） de（1分） （1分）（5）CH3OH - 6e+ H2O = CO2 + 6H+；（2分） 12 （2分）16.（15分）（1）2-甲基-1-丙烯（1分） 羧基、羟基（2分）（2）NaOH水溶液（1分） 氧化反应 消去反应（每个1分）（3）（2分）（4）（每个2分）（5）（3分）