2019-2020年高三化学一轮复习《铝及其化合物》学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习铝及其化合物学案 班级： 组别 姓名 【学习目标】1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活应用。 2、小组合作探究有关铝及其化合物的简单计算及Al(OH)3的制备方案。 3、以极度的热情投入课堂，体验学习快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、铝 1、物理性质： 铝为_色金属，熔、沸点较高，密度较_， 硬度较_，导电性仅次于_ 2、化学性质：（1）与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应思考：常温下铝不易被腐蚀的原因 ？ 铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造_、_、_等。（2）发生铝热反应思考：引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？ 什么是铝热剂？铝热反应的应用是？ (3) 铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式_练习1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出 相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（ ）A.12 B.13 C.32 D.11二、铝的化合物 氢氧化铝是_的白色胶状物质，氢氧化铝能_水中的悬浮物，又能_，因此可用于_思考铝、氧化铝、氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故他们都是两性物质，这种说法对吗？试总结哪些物质既能与强酸反应，又能与强碱反应。如何分别以铝、氧化铝为原料制取氢氧化铝？（其他试剂自选）（写出相关的离子方程式）练习2、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中_离子增加，_离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在_离子【总结】铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）Al3+AlAl(OH)3Al2O3Al(OH)4 【合作探究】1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量2、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL3、现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。足量盐酸 实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积为69.44L（标准状况）足量盐酸过量NaOH溶液实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为5.8g（1）写出实验方案2中反应的离子方程式 _ （2）实验方案1中镁的质量分数为 （3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上） 【课堂训练】1、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用Al(OH)3制成药片治胃病 制防锈油漆A. B. C. D.2、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）；下列判断正确的是ABCOHH+AAX元素可能为AlBX元素一定为金属元素C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应3、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是（ ）A.Al2(SO4)3和KOH B.Na2CO3和NaHSO4 C.NaAl(OH)4和HCl D.NaCl和 AgNO3 4、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是_;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是_nAl(OH)3)n(NH3H2O)nAl(OH)3)n(NaOH)_ 。若氯化铝的物质的量为1mol，在下列坐标系中画出相应的5、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，经过一段时间后，管壁内凹而瘪，又经过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起来。（1）管壁内凹而瘪的原因是 反应的化学方程式是 （2）瘪了的罐壁又重新鼓起来的原因是 反应的化学方程式是 6、工业上用铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：Al2O3Al(OH)3滤液乙通CO2气体，并控制反应条件滤液甲沉淀加浓NaOH溶液，加热沉淀滤液铝土矿过滤加热过滤洗涤过滤加盐酸 （1）写出步骤中所发生反应的离子方程式 _ （2）用氧化铝冶炼铝的化学方程式是_（3）请设计另一个实验方案提取氧化铝（表示方式同上） _【当堂检测】X物质的量沉淀的量Y01、将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 （ ）AX为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液BX为CO2，Y为Ca(OH)2溶液CX为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液DX为HCl，Y为NaAl(OH)4溶液2、以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是 A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、KOH C、MgCl2、NaOH、HNO3 D、NaAl(OH)4、NaOH、H2SO4高三化学一轮复习学案答案 编号17【基础知识复习】一、铝1、银白 小 小 银、铜和金2、（1）铝易被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3 燃烧弹 信号弹 火箭推进剂（2）在反应混合物上面加少量氯酸钾，在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条 发生剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中，冷却后得到黑色固体 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 铝与金属氧化物的混合物 焊接钢轨 焊接大截面的钢材部件 冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等 （3）2Al+3Cu2+2Al3+3Cu【练习】1、D二、铝的化合物1、（1）几乎不溶于水 凝聚 吸附色素 水的净化 【思考】不对。铝为金属单质 氧化铝为两性氧化物 氢氧化铝为两性氢氧化物既能与酸反应，又能与碱反应的物质：单质：铝 两性氧化物：Al2O3 两性氢氧化物：Al (OH)3弱酸酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸铵盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HSA、2Al+2OH- +6H2O2 Al(OH)4-+3H2 2 Al(OH)4-+CO2= 2Al (OH)3+H2OB、2Al+6H+2Al3+3H2 Al3+3NH3H2OAl (OH)3+ 3NH4+C、2Al+2OH- +6H2O2 Al(OH)4-+3H2 2Al+6H+2Al3+3H2Al3+3Al(OH)44Al(OH)3D、Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al3+3NH3H2OAl (OH)3+ 3NH4+E、Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4 2 Al(OH)4-+CO2= 2Al (OH)3+H2OF、Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4Al3+3Al(OH)44Al(OH)3练习2、Na+ Mg2+、Al3+ Na+、Cl、Al(OH)4、OHAl3+AlAl(OH)3Al2O3Al(OH)4【小结】1、【合作探究】1、B2、C3、（1）H+OHH2O Mg2+2OHMg(OH)2 Al3+4OHAl(OH)4 （2）4.3% （3）铝镁合金过滤、洗涤、干燥，测定剩余固体的质量足量NaOH溶液或铝镁合金 测定生成气体在标准状况下的体积【课堂训练】1、A 2、D 3、D 4、生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后不再变化 生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后沉淀又逐渐溶解，最后得到无色透明溶液 3mol1molnAl(OH)3)3mol 4mol1molnAl(OH)3)5、（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，罐内气压减小 2NaOH + CO2Na2CO3+ H2O （2）氢氧化钠溶液与铝反应放出氢气，罐内气压增大 2Al+2NaOH +6H2O2NaAl(OH)4+3H26、（1）H+OHH2O Fe3+3OHFe(OH)3 Al3+4OHAl(OH)4（2）2Al2O34Al+3O2Al2O3Al(OH)3滤液通足量氨气或加足量氨水滤液沉淀加足量NaOH溶液，加热沉淀滤液铝土矿过滤加热过滤洗涤过滤加足量盐酸过滤（3）【课堂检测】1、D 2、C