2019-2020年高三化学一轮复习 第33课时 化学平衡学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第33课时 化学平衡学案【考纲要求】 1了解可逆反应的定义，学会判断反应进行的方向。2理解化学平衡的定义以及平衡状态的判断。【自主预学】 1. 可逆反应:在同一条件下，既能向反应方向进行，又能向反应方向进行的化学反应。2. 化学平衡状态(1) 概念:一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。(2) 特点 3. 对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反应放出的热量 ，反应越完全。大多数自发反应有趋向于体系 增大的倾向。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。4.焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响HSHTS反应情况【探究学习】3.下列说法可以证明N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达平衡状态的是(填序号)。单位时间内生成2nmolNH3的同时，生成nmolN23个HH键断裂的同时有6个HN键断裂 百分含量w(N2)保持不变反应速率v(N2)=1/3v(H2)=1/2 v(NH3) c(N2)c(H2)c(NH3)=132恒温恒容，某一生成物的浓度不再变化 恒温恒容，容器内压强不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化 恒温恒容，混合气体的密度不再变化恒温恒压，混合气体的密度不再变化（变式训练）在上述说法、中能说明H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是(填序号)。4.一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、 c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL15.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。【巩固检测】6. (1)工业上有一种合成甲醇的反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-86.6kJmol-1，将一定量CO与H2置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变)，在恒定温度下使其达到平衡。回答下列问题:在T时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的0.6。达到平衡时，CO的转化率为。下列能判断该反应达到平衡状态的依据的有(填字母)。A. 2v(H2)=v(CH3OH) B. CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C. 容器内的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变E. 混合气体的颜色保持不变 (2) 目前工业上还有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=molL-1min-1；氢气的转化率=。升高温度，该反应的化学反应速率将(填“变大”、“变小”或“不变”)。下列措施能使n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是(填字母)。A. 升高温度 B. 充入He(g)，使体系压强增大C. 将H2O(g)从体系中分离 D. 再充入1molCO2和3molH2若将容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，CH3OH浓度c(molL-1)的取值范围是(填字母)。A. 0c0.75 B. 0.75c1. C. 1c1.5 D. 1.5c2.0