2019-2020年高三化学一轮复习 专题检测评估4练习 苏教版.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 专题检测评估4练习 苏教版一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.最新研究表明:NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( ) A.NO是一种红棕色的气体 B.常温常压下,NO不能与空气中氧气直接化合 C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D.NO易溶于水,不能用排水法收集 【解析】 NO是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。常温常压下,NO容易与氧气直接化合生成。 【答案】 C 2.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( ) A.消除硫酸厂尾气排放: B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染: C.制:浓) D.制:2CuO 稀) 【解析】 本题主要考查对”绿色化学”的理解与判断。用氨水吸收后可以转化为铵盐,用作肥料;NO和都是大气污染物,利用NaOH吸收后可以转化为对大气无污染的;Cu和浓硫酸虽然可以制得但同时生成的却是有毒气体;故可以先将Cu氧化为CuO,再和硫酸作用得到综合以上分析C项不符合绿色化学理念。 【答案】 C 3.有科学家根据蒸汽机的原理,设计制造出了液氮蒸汽机,即利用液态氮的蒸发来驱动机车,从而达到环境保护的目的。其原理的主要依据是( ) A.在空气中燃烧放热 B.与反应放出热量 C.在空气中约占78% D.液态氮的沸点远低于常温 【解析】 该蒸汽机是利用液态氮沸点低,易蒸发,产生大量气体,以此来驱动机车。 【答案】 D 4.下列解释实验事实的方程式不准确的是( ) A.0.1 溶液的pH1: B.”球”浸泡在冷水中,颜色变浅: H0 C.铁溶于稀硝酸,溶液呈黄色:3Fe2+2NO+4H2O D.向溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红: 【解析】 铁溶于稀硝酸,溶液呈黄色,应该生成错误。 【答案】 C 5.有乙离子存在时,欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,在只有试管和滴管的情况下,下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是( ) 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A 稀盐酸酸化 的溶液 B 溶液 C KSCN溶液 D 稀氨水 【解析】 本题考查离子的检验。稀盐酸酸化的溶液具有强氧化性,能够将氧化为对的检验有干扰,A选项错误;先与反应,生成AgI黄色沉淀,不利于检验选项错误;KSCN溶液是检验的试剂,在此条件下无法检验选项错误;过量稀氨水与生成银氨溶液,对的检验没有干扰,D选项正确。 【答案】 D 6.已知在空气中易被氧化为。现有一包装破损的白色固体粉末,取少量样品于试管中检验,能说明其变质的是( ) A.滴入过量稀盐酸,再滴入溶液有白色沉淀产生 B.滴入过量稀硝酸,再滴入溶液,有白色沉淀产生 C.滴入过量稀硫酸,再滴入溶液,有白色沉淀产生 D.滴入过量稀盐酸,若产生气体使品红溶液褪色 【解析】 因为检验时,通常需加入而也能与反应生成白色沉淀,从而干扰的检验,所以检验前,需排除的干扰。 【答案】 A 7.向50 mL 18 的溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol与0.9 mol之间 D.大于0.9 mol 【解析】 注意明确Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应。随着反应的进行,硫酸浓度逐渐减小,到一定程度时,反应会停止,所以被还原的应小于0.45 mol。 【答案】 A 8.(xx江苏盐城田家柄中学高三模拟,15)将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中的物质的量为( ) (已知: A.0.2 mol B. 0.4 mol C.0.6 mol D. 0.8 mol 【解析】 n(Cu)=0.8 mol,转移电子为1.6 mol。所得气体恰好能被1 mol NaOH完全吸收,根据n(N)n(Na)=11。利用差量法,可求出n.2 mol,设n(NO)=x,则n.6 mol-x。利用电子守恒,可得:1.6 mol=3x+0.4 mol+(0.6 mol-x),x=0.3 mol。再利用两个方程式,便可求出生成的物质的量为0.2 mol。 【答案】 A 9.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是( ) A.、 B.、 C.、CaO、 D.、CO、 【解析】 题中的关键词”过量NaOH溶液”,A中只能生成4种盐;B中生成5种(NaCl、NaClO、;C中CaO不能与NaOH溶液反应生成盐;D中CO不能生成盐。 【答案】 B 10.实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。图中所示的实验,对点滴板上的现象描述正确的是( ) 装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 A. B. C. D. 【解析】 本题主要考查常见反应的实验现象。Cu和浓硫酸常温不反应,须在加热的条件下才能反应;浓硫酸具有吸水性,可以使胆矾失水,使蓝色变浅;常温下Fe被浓硝酸钝化,没有明显的反应现象;蛋清属于蛋白质,遇浓硝酸发生颜色反应而显黄色。综合以上分析选择D项。 【答案】 D二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）11.把V L含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 【解析】 注意混合液分成两等份,由Mg(OH)2、Ba2+SO2-4可知原溶液中含有n mol=a mol 、n(SO=2b mol,依据电荷守恒可知原溶液中n=2nn2(2b-a) mol。 【答案】 D 12.汽车尾气(含有汽油、柴油、CO2、CO、NOx、SO2)是城市空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2转化。下列说法错误的是 ( ) A. CO和NOx反应化学方程式为：2xCO+2NOx=2xCO2+N2B.上述方法缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度C.多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的各种污染源D.汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染【解析】B项错误，上述方法确实会提高空气的酸度，是因为SO2被转化为SO3，而不是因为CO2增多；多植树造林，增大绿化面积，只会减少污染，不会控制城市空气的各种污染源。【答案】BC13.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内,分别充满干燥的、HCl、气体,然后分别做喷泉实验,实验结束后,烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为( ) A.332 B.111 C.223 D.无法比较 【解析】 设烧瓶体积为22.4 L,且在标准状况下,则溶于水形成氨水的浓度为c ;HCl与一样; 3 mol2 mol 1 mol mol c 。 【答案】 B 14.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( ) A. B. C. D. 【解析】 通过”湿润的红色石蕊试纸变蓝”判断为铵盐;通过”能使澄清石灰水变浑浊”判断此氮肥中含碳元素(为碳酸盐或碳酸氢盐)。通过”加入溶液无明显变化”排除是碳酸盐的可能。 【答案】 A 15.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液,一定能产生沉淀的是( ) 甲 乙 丙 A B HCl 石灰水 C 石灰水 D 【解析】 本题考查常见气体的反应。与水发生反应生成硝酸,硝酸具有氧化性,可将氧化为能与溶液反应生成沉淀,A选项正确;不能与反应,B选项错误;若和气体均过量,则没有沉淀,若少量可以生成和沉淀,C选项错误;与若生成则能与生成沉淀与若生成则不能生成沉淀,D选项错误。 【答案】 A 16.常温下,将1.92 g Cu加入到100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,再向该溶液中加入足量的铁粉充分反应,此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448 mL。下列说法中正确的是 ( ) A.原混合溶液中n.08 mol B.原混合溶液中c.2 C.原混合溶液中pH=-lg1.2 D.溶解的铁粉质量为2.8 g 【解析】 本题考查铜与酸反应的计算,难度中等。加入足量的铁粉充分反应,此时收集到的气体全部是氢气,说明已经完全与铜反应,由产生的氢气可以求出过量的n(H+)=0.04 mol,加入的铁粉与和反应,根据Fe-和Fe-溶解的铁粉的质量为0.02 g+0. g=2.8 g,D选项正确;写出铜与硝酸反应的离子方程式: 求出n.03 mol=0.02 mol,A选项错误;氢离子的总物质的量为:0.04 .03 mol=0.12 mol,根据nnn求出n0.05 mol,则c0.5 ,B选项错误;c.2原混合溶液中pH=-lg1.2,C选项正确。 【答案】 CD 三、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(9分)(xx湖北黄冈高三模拟,19)某固体混合物可能含Al、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积): 回答下列问题: (1)混合物中是否存在 (填”是”或”否”); (2)混合物中是否存在 (填”是”或”否”),你的判断依据是 。 (3)写出反应的离子反应 。 (4)请根据计算结果判断混合物中是否含有 (填”是”或”否”),你的判断依据是 。 【解析】 气体能被浓硫酸吸收,说明4.48 L被吸收的气体为.72 L气体为是由Al与碱反应产生的。白色沉淀久置于空气中颜色不变,说明其为不含。由无色溶液中加入盐酸的现象,产生的疑问是:是否存在?需要利用题给数据加以证实。经过计算混合物中含有5.4 g Al,13.2 g 9.5 g 三者之和正好为28.1 g,所以混合物中不含有。 【答案】 (1)否 (2)是 气体通过浓硫酸减少4.48 L (4)否 由题中信息可推得一定含有Al、和三种物质,而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1 g,所以一定没有 18.(16分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、等)制备聚铁和绿矾 )过程如下: (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有的方法是 。 (2)实验室制备、收集干燥的 ,所需仪器如下。装置A产生 ,按气流方向连接各仪器接口,顺序为 。装置D的作用是 ,装置E中NaOH溶液的作用是 。 (3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量 ,充分反应后,经 操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法 。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏 。 【解析】 (1)检验的方法一般是:将气体通入品红溶液中,如品红溶液褪色,加热后溶液又变红,则证明该气体中含有。(2) 收集干燥的应先干燥,再收集密度比空气的大,要从c口进气),最后进行尾气处理;因为易与NaOH反应,故D的作用是安全瓶,防止倒吸。 (3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气,故溶液Y中含有故应先加入过量的铁粉,然后过滤除去剩余的铁粉。 (4)用pH试纸测定溶液pH的操作为:将小片pH试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后跟标准比色卡对比。 的含铁量比高,若溶液Z的pH偏小,则生成的聚铁中的含量减少的含量增多,使铁的含量减少。 【答案】 (1)将气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热恢复原色,证明有 (2)d e c b 防止倒吸 吸收多余的 (3)铁粉 过滤 (4)将小片pH试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后跟标准比色卡对比 低 19.(14分)(xx江苏苏北四市高三三模,14)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。 (1)比较两实验装置,图2装置的优点是: 能更好的吸收有毒气体防止其污染环境; 。 (2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止气体逸出而防止污染环境;二是 。 (3)能说明有气体产生的实验现象是 。 (4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能: :只含有;:只含有;:既有又有。 为验证、的可能性,选用如下试剂,填写下列空格: A.稀HCl溶液 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.溶液 验证:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。 验证:步骤1.取试样,滴加少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变 色,则试样中含有发生反应的离子方程式为 。 步骤2. 再取适量的试样滴加少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变为 色,则试样中含有。 【解析】 比较两个装置的优劣时,应找出装置的不同点,然后加以分析。两装置除去尾气处理不同外,制气装置也有差异,显然后一装置更好。反应装置内插入导气管,其主要作用是平衡内外压强,防止倒吸事故的发生。检验时,通常使用KSCN溶液;检验时,通常使用酸性溶液。 【答案】 (1)便于控制反应的发生和停止 (2)停止加热时,防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可) (3)品红溶液褪色 (4)验证:C G 验证:步骤一:C(或F) 红(或蓝) 或 步骤二:D 浅红 20.(13分)烟气中NOx是NO和的混合物(不含。 (1)根据废气排放标准,1 烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85,则1 烟气中最高允许含NO L(标准状况,保留2位小数)。 (2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度1.16 作为NOx吸收剂,则碳酸钠溶液物质的量浓度为 保留2位小数)。 (3)已知: 1 含2 000 mg x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气 排放标准(填”符合”或”不符合”),理由: 。(4)加入硝酸可改变烟气中NO和的比,反应为:NO+2 当烟气中n(NO)n3时,吸收率最高。 1 烟气含2 000 mg x,其中n(NO)n=91。 计算:()为了达到最高吸收率,1 烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。 ()1 烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成的质量(假设上述吸收反应中,反应比反应迅速。计算结果保留1位小数)。 【解析】 (1)1 L烟气中最高允许含NO的质量为0.4 .85=0.34 g 其体积为.4 .25 L (2)利用物质的量浓度与质量分数的换算公式求解: c .64 (3)吸收率为80%,1 废气被碳酸钠溶液吸收后,剩余为400 mg,吸收后烟气总体积减小,所以吸收后烟气中的含量仍超标。 (4)(i)n g 解得n(NO)=0.057 mol 设被氧化的NO的物质的量为y,有: NO+ y 2y 3y 满足: 得y=0.017 6 mol ny=0.035 mol (ii)经氧化后, n（NO）后=0.057 mol-0.017 6 mol=0.039 4 mol n（NO2）后=.017 6 mol=0.059 1 mol 先发生反应,之后再发生反应,所以有: nn （NO）后+ n（NO2）后- n（NO）后=0.0887molm.088 7 %=5.5 g 【答案】 (1)0.25 (2)1.64 (3)不符合 因吸收后烟气总体积减小含量仍超过400 mg/ (4)(i)0.035 mol (ii)5.5 g