河北省大名县一中2019届高三化学10月月考试题.doc

河北省大名县一中2019届高三化学10月月考试题可能用到相对原子质量:Pb207 Cu64 Fe56 N14一、选择题（每题3分，共54分）1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂2.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满B将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D用手扇动收集的气体，有气味则已收集满3.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C空气、天然气、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D. 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)5.2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198 kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A. 反应速率主要取决于步反应B. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD. VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率6.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. 曲线表示20时的转化反应B. 化学反应速率的大小顺序为:dbcC. 在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D.升高温度能提高反应物的平衡转化率7.下列说法正确的是（）A.萃取操作时，可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴B.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质C.氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电D.向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体8.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 () A反应的还原产物是N2 B反应后溶液的酸性明显增强C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D该反应1 mol氧化剂失去2mol电子9.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103molL1min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A. Y 的电极反应： Pb2e+SO42- = PbSO4B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成11.将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是()A 反应速率：vB(正）=vC(逆) B气体的总体积保持不变C B的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变12.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断不正确的是()A 若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应B 该反应的化学方程式为3Z 3X2YC 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间大于t0D 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体13.据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是()A 放电时钠金属片发生氧化反应B 充电时碳纳米管接直流电源的正极C 放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子D 充电时的阳极反应为C+2Na2CO34e-=3CO2+4Na+14.下列反应的离子方程式正确的是 () A用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OHB酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液Ca2+2HCO3+2OH= 2H2O+ CaCO3+CO3215.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 ()A. 保持体积不变，升高温度 B. 保持温度不变，缩小容器的体积C. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 D. 保持体积和温度不变，加入BaO216.一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是()A. 陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过 B. 放电时，N为电池的正极C. 充电时，阴极反应为：Li+eLi D. 充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连17 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1；，下列说法正确的是()A 原子半径：WZYXMB YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键D 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子18.在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应I：NH4+(aq)2O2(g)=NO3(aq)2H+(aq)H2O(l) H1a kJmol1反应II：5NH4+(aq)3NO3(aq)=4N2(g)9H2O(l)2H+(aq) H2b kJmol1 下列说法正确的是()A 两池发生的反应中氮元素只被氧化B 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2C 当反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.756.021023D 4NH4+(aq)3O2(g)=2N2(g)4H+(aq)6H2O(l) H(3ab) kJmol1二、非选择题（共46分）19.“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H1= -41.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2= -49.0 kJ/molCH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H3= +23.5 kJ/mol则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=_.（2）已知973 K时,SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。973 K时，测得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018； SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=_973K时,向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2 各0.2mol,平衡时SO2的转化率为_。恒压下，SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数_(填“增大”或“减小”)， 判断理由是_。20.偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。（1）偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式:_。（2）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为_，生成1 mol V,需转移的电子的物质的量为_mol。（3）钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为VO2+V2+2H+VO2+V3+H2O。放电时钒电池的负极反应式为_。用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的_(填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为_。21.在80时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。（2）计算在 80时该反应的平衡常数K。（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(N2O4)不变cv正(NO2)v逆(N2O4) d混合气体密度不变 e混合气体的平均摩尔质量不变 fc(N2O4)= c(NO2)（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（5）若要重新达到平衡时，使c（NO2）/c（N2O4）值变小，可采取的措施有（填序号）。A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度（6）如下图是 80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60时N2O4物质的量的变化曲线。22.回答下列有关问题。（1）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCO32NO3SO42SiO32某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。（2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。图1 图2图1中N型半导体为_(填“正极”或“负极”)该系统工作时，A极的电极反应式为_。若A极产生7.00gN2，则此时B极产生_LH2(标准状况下)。答案1. D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.A 13.C 14.C15.A 16.D 17.B 18.D19. （10分，每空2分）(1) 203.5 kJmol-1 (2)0.36 37.5% 减小 ，温度升高时，-lg()减小，则增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小 20. （12分，每空2分）(1) 2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O (2) 3V2O5+10Al6V+5Al2O3 ，5 (3). V2+-e-V3+ . 负极 ，2 mol.21. （12分，每空2分）（1）0.0020molL1s1(或0.12molL1min1) （2）1.8 (3)abe （4）变浅 （5）A B （6）22. （12分） (1). Fe2、Cu2 (3分) ，Cl、NO3、SO42 (3分) (2). 负极 (2分) . CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (2分) . 16.8(2分)