山西省长治市第二中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

山西省长治市第二中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Ag108 第卷 (选择题 共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)1已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0，若015 s内c(A)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用C表示的平均反应速率为v(C)0.001 molL1s1B015 s内v(B)0.002 molL1s1C升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快6分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是()AS(s，单斜)O2(g)=SO2(g) H297.16 kJmol1BS(s，正交)=S(s，单斜)H0.33 kJmol1CS(s，正交)O2(g)=SO2(g)H296.83 kJmol1D单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性725 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液0.05 molL1的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，由水电离的H的物质的量之比是( )A1101010109B15(5109)(5108)C1201010109D1101041098用下列装置能达到预期目的的是() A甲图装置可用于电解精炼铝B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的D丁图装置可达到保护钢闸门的目的91 L 1 molL1的AgNO3溶液在以银为阳极，铁为阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断不正确的是()A溶液浓度仍为1 molL1B阳极上产生112 mL O2(标准状况)C转移的电子数是1.2041022D反应中有0.02 mol金属被氧化10某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是()A增大c(A)、c(B)，K增大B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值D该反应的化学方程式可为2E(g)F(g)A(g)2B(g)11液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是()A充电时阳极的电极反应式：Zn2e=Zn2B充电时电极a为外接电源的负极C放电时Br向右侧电极移动D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大12一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数表达式为：Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知25 时，以下五种物质的Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 molL1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl)，适宜作滴定指示剂的物质是()AK2CrO4BKBrCKIDK2S13在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小14下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL115被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH16已知反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJmol1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。序号温度/容器体积CO转化率平衡压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列说法正确的是()A反应速率：B平衡时体系压强：p1p254C若容器体积V1V3，则Q0D若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A混合气体的密度不再变化 B混合气体的压强不再变化CN2、O2、NO的物质的量之比为112 D氧气的转化率不再变化(3)为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是_。ANaHCO3饱和溶液 BFeCl2饱和溶液 C酸性CaCl2饱和溶液(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_K左右。(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1 和T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：物质温度活性炭NOEF初始3.0000.10000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式_ (E,F均用化学式表示)。若T1”“”或“=”)计算上述反应T1时的平衡常数K=_。20182019学年第一学期高二第二次月考化学试题答案12345678DACCDCAD910111213141516BDDACCDC17.（20分，每空2分）（）(1) PbO24HSO2e=PbSO42H2O使装置B、C中的溶液连成通路，平衡电荷(2)Cu2HCu2H2(3)AgNO3Ag(4)增大()O2+4e-=2O2-()（1）Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+(2)0.01 2H2O+2e-=H2+2OH-18. (16分，每空2分)()（1）酸，CrO42-,增大(2) Ag2CrO4（）（1）B(2)甲 不变 (或 乙 增大)（3） 10-6-10-819.(16分，每空2分)（1）4(2)D(3) A(4)NO的分解时放热反应，升高温度不利于反应正向进行 870（850-900之间）(5)C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) 4