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磐安县第二中学2018学年第一学期期中考试高二化学试题卷考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2. 考生答题前,须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。3.选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1、下列图示变化为吸热反应的是( )2、根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g) Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量C1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和DS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则ab3、已知HOH=H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是( )A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水D稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水4、下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的( )A增大物质的量浓度 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂5、设C+CO2=2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是( )A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大6、对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3mol/L盐酸；改用300mL1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( )A B C D7、下列说法不正确的是( )A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大8、2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是( )Av(A) = 0.7molL1min1 Bv (B) = 0.3molL1min1Cv (C) = 0.9molL1min1 Dv (D) = 1.1molL1min19、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2 (g) H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )10、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL12 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是( )A B C D11、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )AK不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化12、由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：Ce4+Mn2+ Ce3+Mn3+；Ce4+Mn3+ Ce3+Mn4+；Ti+ + Mn4+ Ti3+ + Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是( )ACe3+ BTi3+ CMn3+ DMn2+13、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D14、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是( )AABCD BACDB CCABD DBDCA15、一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A缩小体积使压强增大 B恒压，充入HeC恒容，充入He D恒容，充入N216、下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( ) A电解饱和食盐水，阴极：Nae=NaB电解CuCl2溶液，阳极：2Cl2e=Cl2C电解熔融NaCl，阴极：Nae=NaD电解NaOH溶液，阳极：4OH4e=2H2OO20 XY17、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )A当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量18、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是( )ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H019、右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )A滤纸上c点附近会变红色 BCu电极质量减小，Pt电极质量增大C溶液的pH先减小，后增大 D溶液中SO42向Cu电极定向移动20、某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S021、在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，HQ(B)二、非选择题（本大题共 5 小题,共 50分）26、（4分）在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 K1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 K2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3 K3则H1、H2、H3间的关系是 ，K1、K2、K3间的关系是 。27、（20分）在一定条件下，可逆反应：mAnB pCqD达到平衡，若：I.若A、B、C、D均为气体：（1）增加A的量，其反应速率的变化是_ (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），A的转化率_ (填“增大”“不变”或“减小”)。（2）若m+np+q，减小压强，平衡_移动。（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。（4）加入催化剂，其反应速率的变化是_ ，平衡_移动。II.若A、B、C为气体，D为固体：（5）增加D的量，其反应速率的变化是_ ，平衡_移动。（6）减小压强，平衡向正反应方向移动，则m、n、p、q的大小关系是_。28、（12分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式 。（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将 填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）已知1100时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，此时该的化学反应速度是v（正） （填“”、“”、“”、“”）0.263。29、（8分）向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。（1）若t1=15 min，则t0t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)= 。（2）t3时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。（3）t4t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式 。30、（6分）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H0，在850时，平衡常数K=1。现在850时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（1）达平衡时，CO转化率为 。（2）H2的体积分数为 。（3）若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为 。磐安县第二中学2018学年第一学期期中考试高二化学（评分标准）一、 选择题（每个小题只有一个选项符合题意，共50分）题号12345678910答案ABDDABCACB题号11121314151617181920答案DDCBCABAAC题号2122232425答案DDDAB二、非选择题（共50分）26.（4分）H1 + 2H2 = H3 K1 K22 = K327.（共20分，每空2分）（1）增大 向右 减小（2）向左 （3）吸热（4）增大 不（5）不变 不（6）m + n （2分） Q=0.025/0.1=0.25K=0.263,平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率 （2分）（4）=（2分） 29.（8分）（1）0.02mol/(Lmin) （1分） （2）减小压强或取出部分平衡混合气体 （2分） 1.0mol （1分）（3）2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol1 （2分）30.（6分）50 （2分） （2）25 （2分） （3）75 （2分）
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