2019-2020年人教版选修4教案 第1章 第二节燃烧热 能源.doc

2019-2020年人教版选修4教案 第1章 第二节燃烧热 能源【教学目标】一、知识与技能：1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算；2.了解能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。二、过程与方法：1.燃烧热的教学重点突出其限定条件，先给出概念再通过实例练习巩固；2.能源的教学采用多种现代教学手段给学生提供素材，通过资助探究、讨论交流、分析评价等多种方法，培养学生的阅读能力、调查研究能力、交流与合作的能力、综合分析能力等。三、情感态度与价值观：1.培养学生综合考虑问题的能力；2.结合有关能源的教学，渗透资源、能源和环保的意识，激发学生学习化学的兴趣，教育学生关心能源、环境等与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感。【教学重点】燃烧热概念及相关计算。【教学难点】燃烧热概念及相关计算。【教学方法】探究式、讨论交流、分析评价【教学用品】多媒体【教学课时】1课时【教学过程】教学流程旧课复习 阅读课本了解概念 讨论分析概念要点 练习巩固 总结计算 多媒体展示素材 阅读了解能源 思考交流 总结 教学评价。（复习）反应热的概念及热化学方程式的书写（导入）由于反应情况的不同，反应热可以分为多种，例如燃烧热、中和热、熔解热等，其中燃烧热的实际应用较广。板书第一节 燃烧热 能源（阅读）阅读课本P7了解燃烧热的概念并分析概念要点。板书一、燃烧热1.定义：在101 kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol（1）要点：研究条件：101 kPa；可燃物的量为1mol；完全燃烧；生成稳定的氧化物C CO2（g）、H H2O（l）、S SO2（g）；H0。（练习1）分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A. C（s）O2（g）= CO（g） H= +110.5 kJ/molB. C（s）O2（g）= CO2（g） H=393.5 kJ/molC. 2H2（g）O2（g）= 2H2O(l) H=571.6 kJ/molD. H2（g）1/2O2（g）= H2O（g） H=241.8 kJ/mol（练习2）对于上题B选项中如何叙述其燃烧热？板书（2）几点注意：文字叙述燃烧热，如甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，或甲烷的燃烧热H=890.3 kJ/mol；燃烧热通常由实验测得，可燃物以lmol作为标准进行测量；热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的计量数为“1”。思考与交流应根据什么标准来选择燃料？（总结）1.根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。2.表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。板书2.有关燃烧热的计算例题1在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？例题210 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。（讨论）结合燃烧热的概念，分析中和热的概念。（总结）条件：稀溶液；生成H2O的量为1mol；H0；文字叙述中和热；热化学方程式表示中和热。（展示）展示能源有关知识，并阅读课本了解能源。板书二、能源1.能源：就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2.当今世界上重要的能源是化石燃料：煤、石油、天然气。3.解决能源枯竭的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。4.新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。优点：资源丰富，可以再生，对环境没有污染或污染少。H2作为能源优点：来源丰富，产热量高，产物无污染。5.提高煤燃烧效率的措施：尽可能使燃料充分燃烧，提高燃料的转化率；尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。提高煤燃烧效率的意义：节约能源、节省资源、减少污染。6.燃料充分燃烧的条件：燃料与空气或氧气要尽可能充分接触；空气要适当过量。7.煤的利用：（1）直接作燃料：产生CO、SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染；燃烧反应速率小，热利用率低，运输不方便。（2）将煤气化和液化 优点有三：一是减少SO2和烟尘对环境的污染，二是提高煤的燃烧效率，三是便于运输。8.能源的分类：（1）一次能源：从自然界直接取得的天然能源；二次能源：一次能源经加工转换后得到的能源。（2）可再生能源；不可再生能源：煤、石油、天然气。（3）常规能源：煤、石油、天然气；新能源。（教学评价）已知H(aq) +OH(aq) = H2O (l) H= 57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出_kJ的热量。【作业设计】P10 2 3 5