化学平衡状态的判断方法ppt课件

可逆反应达到平衡的判断依据 一 从V正 V逆进行判断 1 用同一种物质来表示反应速率时 该物质的生成速率与消耗速率相等 2 用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面 i 表示两个不同的方向 ii 速率之比 化学计量数之比 例1 在一定温度下 可逆反应N2 3H22NH3达到平衡的标志是 A N2的消耗速率等于N2的生成速率 B H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍 D 单位时间内生成nmolN2 同时生成2nmolNH3 E 1个N N键断裂的同时 有3个H H键形成 F 1个N N键断裂的同时 有3个H H键断裂 ABDE 二 各组分的百分含量不变 达到平衡正因为v正 v逆 0 所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量 总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量 质量 物质的量浓度 各成分的百分含量 转化率等不随时间变化而改变 当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时 反应总要放出或吸收热量 若当体系内温度一定时 则标志达到平衡 三 体系温度不变 则达到平衡 四 颜色当体系中有色物质的颜色不再改变 则达到平衡 例2 在一定条件下 反应2NO O22NO2达到平衡的标志 CD 五 对于有气体参与的可逆反应 可根据混合气体的平均相对分子质量 密度 压强是否不再改变来判断反应是否达到平衡 一 从体系的内部压强考虑 PV nRT 恒容恒温条件下 关键看前后气体分子数的变化 1 对于非等摩反应 如2SO2 O22SO3 总压强若不变 一定可做为平衡标志 2 对于等摩反应 如H2 I22HI 总压强若不变 不能做为平衡标志 因始终不变 二 从混合气体平均相对分子质量M考虑 若各物质均为气体 1 对于非等摩反应 如2SO2 O22SO3 M若不变 一定可做为平衡标志 2 对于等摩反应 如H2 I22HI M若不变 不能做为平衡标志 因始终不变 三 从气体密度r考虑 若各物质均为气体 恒容 总为恒值 不能做平衡标志 在一定温度下 向aL的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体 发生如下反应 X g 2Y g 2Z g 此反应达到平衡的标志是A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X Y Z的浓度之比为1 2 2D 单位时间内消耗0 1molX同时生成0 2molZ AB 练习 2 在一定温度下 向aL的密闭容器中加入2molNO2 g 发生如下反应 2NO2 g 2NO g O2 g 不能作为此反应达到平衡的标志的是A 混合气体的密度不再变化B 混合气体的颜色不再变化C 混合气体的相对分子质量不再变化D 容器内的压强不再变化 A 例3 能够说明N2 3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 容器内N2 H2 NH3三者共存 容器内N2 H2 NH3三者浓度相等 容器内N2 H2 NH3的浓度比恰为1 3 2 tmin内生成1molNH3同时消耗0 5molN2 tmin内 生成1molN2同时消耗3molH2 某时间内断裂3molH H键的同时 断裂6molN H键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均相对分子质量不再发生变化 2 一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应A s 2B g C g D g 当下列物理量不发生变化时 能表明该反应达到平衡的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体总物质的量 B的物质的量浓度A B C D 只能 A 5 判断化学平衡状态的方法 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 5 判断化学平衡状态的方法 平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 5 判断化学平衡状态的方法 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 5 判断化学平衡状态的方法 一定平衡 一定平衡 不一定平衡 此课件下载可自行编辑修改 供参考 感谢您的支持 我们努力做得更好