2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案） (VI).doc

贵州铜仁伟才学校xx第一学期考场 考号 座位号 班级 姓名 半期考试高一化学试题2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案） (VI)1下列实验方法错误的是（ ）A 图1所示为除去少量泥水中泥沙的方法 B 图2所示为制取蒸馏水的方法C 图3所示为稀释浓硫酸的方法 D 图4所示为蒸发氯化钠溶液制氯化钠晶体的方法2容量瓶上需标有以下六项中的（ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D 3 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ）A 都能透过滤纸 B 都呈红褐色 C 具有相同的颗粒直径 D 都能产生丁达尔现象4将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）A 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠5下列说法正确的是（ ）A CO和C2H4的摩尔质量均是28g B 18g水中含有1 mol水分子C O2的相对分子质量是32 gmol-1 D l mol NO的质量是30 gmol-16下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是（ ）A 液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质7以下说法正确的是（ ）A 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C 还原剂中必定有元素被氧化 D 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂8下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 分解反应 B 置换反应 C 复分解反应 D 化合反应9人们利用纳米级(1100 nm ，1 nm109 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（ ）A该分散系能产生丁达尔效应 B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质粒子能透过半透膜 D向该分散系里加入电解质溶液会使分散质粒子聚沉10人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2 (Mr40.08)，则血液中 Ca2的物质的量浓度为（ ）A 0.25 molL1 B 2.5 molL1 C 2.5103 molL1 D 2.5104 molL111在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比是（ ）A 21 B 12 C 23 D 1312下列电离方程式中，正确的是（ ）A NaHCO3=Na+HCO3 B KClO3K+Cl3O2C Ca(NO3)2Ca2+2(NO3)2 D 熔融状态下：NaHSO4=Na+H+SO4213在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42 B 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、Cl D 室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4214下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C醋酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠15某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl）为0.4molL1、c（K+）为0.7 molL1、c（Na+）为0.1 molL1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（ ）A 0.1 molL1 B 0.2 molL1 C 0.3 molL1 D 0.4 molL116下列离子方程式的书写正确的是（ ）A 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- H2O B 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2+SO42- BaSO4C 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ H2O + CO2D 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A 2g H2含有的分子数目为NAB 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA18周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A 该反应不是氧化还原反应B 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C 该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1mol O2D 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素19根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A Br、Fe2+、I B I、Fe2+、Br C Br、I、Fe2+ D Fe2+、I、Br20O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是（ ）A 配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB 每生成1 mol I2转移电子2 molC O2是还原产物之一D 该反应能说明O2的氧化性大于I2的第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（共2题，其中21题每空1分，22题每空2分，共16分）21（1）下列物质：NaNa2O SO3NH3 盐酸H2SO4Ba(OH)2NaCl蔗糖NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：NaHSO4 ，H2SO4 ，Ba(OH)2 。（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现 ，原因： ，随后 ，原因（用离子方程式表示） 。22写出下列反应的离子方程式（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 。（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 。（3）铁钉与硫酸铜溶液反应 。三、实验题（第6空2分，其他每空1分，共7分）23实验室配制欲配置480mL4.0 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时仰视刻度线 B定容时俯视刻度线 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水四、综合题（第1小题3分，第2、3小题每空1分，第4小题2分，共8分）24储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 =3CO2 +2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目 。（2）上述反应中氧化剂是 (填化学式) 被氧化的元素是 （填元素符号)。（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。五、计算题（每小题3分，共9分）25验室常用浓盐酸与二氧化锰（Mn的相对原子质量为55）反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl22H2O，现用密度为1.19gcm -3、质量分数为36.5的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L。计算：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度。（2）需要消耗二氧化锰多少克？（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？