2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练6第三章3.1金属及其化合物新人教版.doc

2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练6第三章3.1金属及其化合物新人教版一、选择题1(xx兰州一中月考)下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是()A化学名 B性状 C化学式 D用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：COH2OHCOOH，故其水溶液呈弱碱性，B项错误。答案B2将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快B钠浮于水面游动水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有嘶嘶声有气体生成解析方形金属钠变成小球是固体熔化的原因，A错。答案A3向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()溶液中的Na总数不变单位体积内的OH数目减少溶质的物质的量浓度不变溶液的质量不变有晶体析出有气泡产生A B C D解析Na2O2放入NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和O2，由于原溶液是饱和溶液且温度不变，故有NaOH晶体析出且溶液的浓度不变。答案C4(xx山东潍坊一中月考)下列有关物质用途的说法，不正确的是()A高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维B钠可用于冶炼金属钛C小苏打可用于治疗胃酸过多D过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源解析A选项，二氧化硅用于制造光导纤维；B选项，钠是活泼金属，可以用于冶炼金属钛；C选项，小苏打可以与胃酸反应；D选项，过氧化钠与水和二氧化碳反应均可生成氧气。答案A5NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAB过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子解析钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠即1 mol充分燃烧时转移电子数为NA，A正确；过氧化钠与水反应生成氧气，氧气中的氧元素来源于1价的氧元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子数为0.2NA，B错误；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，标准状况下，5.6 L CO2是0.25 mol，转移的电子数为0.25NA，C错误；Na与H2O反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，23 g Na即1 mol可生成NA个H2分子，D错误。答案A6(xx沈阳模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是()A混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物中一定不含有Na2O2和NaClD混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3解析由题中加盐酸生成的气体通入足量NaOH溶液，气体体积有所减少，说明一定含Na2O2，可能含Na2CO3和NaHCO3的一种或两种；再根据混合物在空气中加热有气体放出，说明一定含有NaHCO3。综上分析固体中一定含有Na2O2和NaHCO3。答案A二、填空题7金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母)。A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(3)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是_。A用铝箔包住钠B用锡箔包住钠C直接将钠投入水中(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL，塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是_g。解析本题考查钠的性质及其有关计算等。(1)钠极易与水反应生成氢气和氢氧化钠，由于钠的密度小于水，且钠的熔点很低，又因为反应放出热量，生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象是ABD。(2)钠保存在煤油中，而煤油是可燃性液体，所以首先要用滤纸吸干表面的煤油，然后在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，最后将多余的钠放回试剂瓶中。(3)由于铝能和氢氧化钠反应生成氢气，所以生成氢气最多的应该是用铝箔包住的钠。(4)由于反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，这说明生成的氢气就是112 mL，在标准状况下的物质的量是0.005 mol，则根据反应方程式：2Na2H2O=2NaOHH2可知，消耗金属钠的物质的量是0.01 mol，所以金属钠的质量是0.23 g。答案(1)ABD(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中(3)A(4)0.238有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)写出A的电子式_。(2)B加热产生D的化学方程式_。B加稀硫酸产生D的离子方程式_。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_。(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为_。解析A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。答案(1)Na2Na(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OHCOH=CO2H2O(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)Na2CO39纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是_；(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：_；(填序号，可重复使用)蒸发结晶放入干燥器转移入过滤器中用水洗涤23次用乙醇洗涤加热灼烧(3)取纯净物13.92 g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：物质样品AT1下得到物质XT2下得到物质Y600时得到物质Z质量/g13.9211.757.456.36通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。解析(1)纯碱细小粉末为Na2CO3，加入一定量水后会生成Na2CO3nH2O，同时放热。(2)先转移到过滤器，再用乙醇洗涤，再放入干燥器中。(3)设A的化学式为Na2CO3nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3Na2CO3nH2ONa2CO310618n 10613.92 6.36(10618n)10613.926.36n7故A的化学式为Na2CO37H2O。答案(1)其化学原理为Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O，反应物总能量高于生成物总能量，故放出热量，导致温度升高。(2)(3)设A的化学式为Na2CO3nH2O，加热到质量不再变化时为Na2CO3Na2CO3nH2ONa2CO310618n 10613.92 6.36(10618n)10613.926.36n7故A的化学式为Na2CO37H2O。B级(能力提升)一、选择题1纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打答案C2.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解答案D3(xx河北保定一中质检)下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O解析A选项，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，但在Na2O2SO2=Na2SO4反应中，过氧化钠只作氧化剂，错误；B选项，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，错误；C选项，过氧化钠既不作氧化剂又不作还原剂，错误；D选项，过氧化钠只作氧化剂，正确。答案D4向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LB通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)11解析当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，无论NaOH、NaHCO3还是Na2CO3都会生成NaCl，因n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗盐酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B错误；设所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2xy0.02；xy0.015，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D都错误。答案A二、综合题5如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_。(2)U形管中可观察到的反应现象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_。答案(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃(6)ADE(或CDE)关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊