山西省忻州二中2017-2018学年高二化学下学期期中试题.doc

2017-2018学年第二学期期中试题高 二 化学本试题分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间100分钟。第卷为选择题，第卷为非选择题。注意事项:1答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试题和试卷上。2请把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上无效。第 卷 (选择题,共50分)本卷共25小题，每小题2分，共50分。在题目所给的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题2分，共50分。生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失2以下能级符号正确的是（ ）A6s B2d C3f D1p3.下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间4下列能级中轨道数为3的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级 5甲烷分子中C-H键的键角是（ ）A12020/ B11230 / C10928/ D606.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ANa+： 1s22s22p6 BF ：1s22s22p5 CO2： 1s22s22p4 DAr： 1s22s22p63s23p68. 下列原子中电负性最大的是（ ） ABr BF CC DO9.下列说法中，错误的是（） 键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键10下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（ ）A B C D 11.某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是（ ）A. IA B. A CA DA 12下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） AHCl BHBr CH2 O DH2S13下列分子中，只有键而没有键的是 （ ） ACH4 BCH2=CHCl CCH2=CH2 DCHCH14.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘15下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ）A. HNO2 HNO3 B. HNO3 H3PO4 C. HClO HClO2 D. H2CO3 HNO316.下列说法错误的是（ ）As轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 BCu元素在元素周期表的ds区 C1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数17. 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（ ） AH2O B CO2 C. BCl3 D. CH4 18.对SO2与CO2说法正确的是（ ）A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构19. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子20下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 （ ） A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大21已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ）AX与Y BX与W CY与Z DY与W22. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应23.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。24. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键25. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ）A离子键和共价键 B离子键和配位键 C配位键和共价键 D离子键第 卷（非选择题，共50分）二填空题（50分）26（6分，每空1分）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。27（16分） A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的3/4 ，C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属于同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。（1）根据上述事实判断，它们的元素符号分别为A是 ，B是 ，C是 ，D是 。 （2）C的离子的核外电子排布式为 ，D原子的核外电子排布式为 （3）B在周期表中的位置是 （4）B、D最高价氧化物的的水化物的酸性关系是 （填化学式）28（16分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。（1）它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；（2）BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。（3）画出C原子的轨道表示式 。（4）A2C和BC2的空间构型分别是 和 。29(12分)有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是_（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（写化学式）。（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图 （4）元素电负性为B_D，元素第一电离能为C_E。（填“”、“”或“”）（5）B、D气态氢化物的稳定性关系为 （用化学式填空），两分子采取的是 杂化（sp3 、sp2 、sp），空间构型是 2017-2018学年第二学期期中试题高二化学参考答案及评分标准一、选择题：本卷共25小题，每小题2分，共50分。题号12345678910答案BADBCCCBAA题号11121314151617181920答案DCABBAADDB题号2122232425答案CDCBC 二、填空题：（50分）26（6分，每空1分）电子层数 最外层电子数 最外层电子数 电子层数碱金属 稀有气体27(16分，第4问每空1分，其余每空2分) （1）Ne S Mg Cl (2 ) 1s22s22p6 1s22s22p63s23p5 （3）第三周期第A族 （4）HClO4 （ 1分） H2SO4（ 1分）28（16分，每空2分）（1） H C S （2） 极性 非极性 （3） S的轨道表示式（略）（4） V 形 直线形29、（12分）（1）H K （ 2分）（2）KAl(SO4)212H2O（1分）（3）（ 1分）（4） （ 2分） （2分）（5）H2O H2S （ 2分） SP3 （ 1分） V形（ 1分）